初三下册总结（十六篇）

【第1篇 物理初三下册公式总结

1、功：w=fs=gh

2、功率：p=w/t=fv

3、机械效率=w有/w总=p有/p总

4、杠杆平衡条件：f1l1=f2l2

5、动滑轮（滑轮组）：f=g/n（n为与动滑轮相连的绳子股数）

6、斜面的机械效率=gh/（gh+fl） （h为斜面高，f为物体受摩擦力，l为斜面长）

7、电功率：p=ui

8、电功：w=pt=uit

9、电流的热效应：q=w=i^2rt

【第2篇 2023初三下册数学知识点总结苏教版

3.二次项系数a决定抛物线的开口方向和大小。

当a>0时，抛物线向上开口;当a<0时，抛物线向下开口。

|a|越大，则抛物线的开口越小。

决定对称轴位置的因素

4.一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。

当a与b同号时(即ab>0)，对称轴在y轴左; 因为若对称轴在左边则对称轴小于0，也就是- b/2a<0,所以b/2a要大于0，所以a、b要同号

当a与b异号时(即ab<0)，对称轴在y轴右。因为对称轴在右边则对称轴要大于0，也就是- b/2a>0, 所以b/2a要小于0，所以a、b要异号

可简单记忆为左同右异，即当a与b同号时(即ab>0)，对称轴在y轴左;当a与b异号时(即ab< 0 )，对称轴在y轴右。

事实上，b有其自身的几何意义：抛物线与y轴的交点处的该抛物线切线的函数解析式(一次函数)的斜率k的值。可通过对二次函数求导得到。

决定抛物线与y轴交点的因素

5.常数项c决定抛物线与y轴交点。

抛物线与y轴交于(0，c)

抛物线与_轴交点个数

6.抛物线与_轴交点个数

δ= b^2-4ac>0时，抛物线与_轴有2个交点。

δ= b^2-4ac=0时，抛物线与_轴有1个交点。

_______

δ= b^2-4ac<0时，抛物线与_轴没有交点。_的取值是虚数(_= -b±√b^2-4ac 的值的相反数，乘上虚数i，整个式子除以2a)

当a>0时，函数在_= -b/2a处取得最小值f(-b/2a)=4ac-b²/4a;在{_|_<-b/2a}上是减函数，在

{_|_>-b/2a}上是增函数;抛物线的开口向上;函数的值域是{y|y≥4ac-b^2/4a}相反不变

当b=0时，抛物线的对称轴是y轴，这时，函数是偶函数，解析式变形为y=a_^2+c(a≠0)

特殊值的形式

7.特殊值的形式

①当_=1时 y=a+b+c

②当_=-1时 y=a-b+c

③当_=2时 y=4a+2b+c

④当_=-2时 y=4a-2b+c

二次函数的性质

8.定义域：r

值域：(对应解析式，且只讨论a大于0的情况，a小于0的情况请读者自行推断)①[(4ac-b^2)/4a，

正无穷);②[t，正无穷)

奇偶性：当b=0时为偶函数，当b≠0时为非奇非偶函数。

周期性：无

解析式：

①y=a_^2+b_+c[一般式]

⑴a≠0

⑵a>0，则抛物线开口朝上;a<0，则抛物线开口朝下;

⑶极值点：(-b/2a，(4ac-b^2)/4a);

⑷δ=b^2-4ac,

δ>0，图象与_轴交于两点：

([-b-√δ]/2a，0)和([-b+√δ]/2a，0);

δ=0，图象与_轴交于一点：

(-b/2a，0);

δ<0，图象与_轴无交点;

②y=a(_-h)^2+k[顶点式]

此时，对应极值点为(h，k)，其中h=-b/2a，k=(4ac-b^2)/4a;

③y=a(_-_1)(_-_2)[交点式(双根式)](a≠0)

对称轴_=(_1+_2)/2 当a>0 且_≧(_1+_2)/2时，y随_的增大而增大，当a>0且_≦(_1+_2)/2时y随_

的增大而减小

此时，_1、_2即为函数与_轴的两个交点，将_、y代入即可求出解析式(一般与一元二次方程连

用)。

交点式是y=a(_-_1)(_-_2) 知道两个_轴交点和另一个点坐标设交点式。两交点_值就是相应_1 _2值。

26.2 用函数观点看一元二次方程

1. 如果抛物线 与_轴有公共点，公共点的横坐标是 ，那么当 时，函数的值是0，因此 就是方程的一个根。

2. 二次函数的图象与_轴的位置关系有三种：没有公共点，有一个公共点，有两个公共点。这对应着一元二次方程根的三种情况：没有实数根，有两个相等的实数根，有两个不等的实数根。

26.3 实际问题与二次函数

在日常生活、生产和科研中，求使材料最省、时间最少、效率等问题，有些可归结为求二次函数的值或最小值。

【第3篇 2023初三下册数学公式总结归纳

1.2023初三下册数学公式总结归纳

长度单位换算

1千米=1000米1米=10分米

1分米=10厘米1米=100厘米

1厘米=10毫米

面积单位换算

1平方千米=100公顷

1公顷=10000平方米

1平方米=100平方分米

1平方分米=100平方厘米

1平方厘米=100平方毫米

体(容)积单位换算公式

1立方米=1000立方分米

1立方分米=1000立方厘米

1立方分米=1升

1立方厘米=1毫升

1立方米=1000升

重量单位换算

1吨=1000千克

1千克=1000克

1千克=1公斤

2.2023初三下册数学公式总结归纳

1.①两圆外离d﹥r+r;②两圆外切d=r+r;③两圆相交r-r﹤d﹤r+r(r﹥r);④两圆内切d=r-r(r﹥r)⑤两圆内含d﹤r-r(r﹥r)。

2.定理正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形。

3.正n边形的面积sn=pnrn/2p表示正n边形的周长。

4.如果在一个顶点周围有k个正n边形的角，由于这些角的和应为360°，因此k×(n-2)180°/n=360°化为(n-2)(k-2)=4。

5.扇形面积公式：s扇形=n∏r/360=lr/2。

6.内公切线长=d-(r-r)外公切线长=d-(r+r)。

7.推论如果两个弦切角所夹的弧相等，那么这两个弦切角也相等。

8.圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合。

9.相似三角形判定定理1两角对应相等，两三角形相似(asa)。

10.梯形中位线定理梯形的中位线平行于两底，并且等于两底和的一半l=(a+b)÷2s=l×h。

11.菱形面积=对角线乘积的一半，即s=(a×b)÷2。

12.多边形内角和定理n边形的内角的和等于(n-2)×180°。

13.勾股定理的逆定理如果三角形的三边长a、b、c有关系a+b=c，那么这个三角形是直角三角形。

14.勾股定理直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a+b=c。

15.等腰三角形的性质定理等腰三角形的两个底角相等。

3.2023初三下册数学公式总结归纳

(1)等比数列：a(n+1)/an=q(n∈n)。

(2)通项公式：an=a1×q^(n-1);

推广式：an=am×q^(n-m);

①若m、n、p、q∈n，且m+n=p+q，则am_an=apxaq;

②在等比数列中，依次每k项之和仍成等比数列.

③若m、n、q∈n，且m+n=2q，则am_an=aq^2

(5)'g是a、b的等比中项''g^2=ab(g≠0)'.

(6)在等比数列中，首项a1与公比q都不为零.

注意：上述公式中an表示等比数列的第n项。

4.2023初三下册数学公式总结归纳

1.不在同一直线上的三点确定一个圆。

2.垂径定理垂直于弦的直径平分这条弦并且平分弦所对的两条弧

推论1

①平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧

②弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧

③平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧

推论2圆的两条平行弦所夹的弧相等

3.圆是以圆心为对称中心的中心对称图形

4.圆是定点的距离等于定长的点的集合

5.圆的内部可以看作是圆心的距离小于半径的点的集合

6.圆的外部可以看作是圆心的距离大于半径的点的集合

7.同圆或等圆的半径相等

8.到定点的距离等于定长的点的轨迹，是以定点为圆心，定长为半径的圆

9.定理在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等

10.推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两弦的弦心距中有一组量相等那么它们所对应的其余各组量都相等。

11定理圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角

12.①直线l和⊙o相交d

②直线l和⊙o相切d=r

③直线l和⊙o相离d>r

13.切线的判定定理经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线

14.切线的性质定理圆的切线垂直于经过切点的半径

15.推论1经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点

16.推论2经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心

17.切线长定理从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等，圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角

18.圆的外切四边形的两组对边的和相等外角等于内对角

19.如果两个圆相切，那么切点一定在连心线上

20.①两圆外离d>r+r

②两圆外切d=r+r

③两圆相交r-rr)

④两圆内切d=r-r(r>r)⑤两圆内含dr)

5.2023初三下册数学公式总结归纳

1.过两点有且只有一条直线

2.两点之间线段最短

3.同角或等角的补角相等

4.同角或等角的余角相等

5.过一点有且只有一条直线和已知直线垂直

6.直线外一点与直线上各点连接的所有线段中,垂线段最短

7.平行公理经过直线外一点,有且只有一条直线与这条直线平行

8.如果两条直线都和第三条直线平行,这两条直线也互相平行

9.同位角相等,两直线平行

10.内错角相等,两直线平行

11.同旁内角互补,两直线平行

12.两直线平行,同位角相等

13.两直线平行,内错角相等

14.两直线平行,同旁内角互补

15.定理三角形两边的和大于第三边

16.推论三角形两边的差小于第三边

17.三角形内角和定理三角形三个内角的和等于180°

18.推论1直角三角形的两个锐角互余

19.推论2三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和

20.推论3三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角

【第4篇 初三下册化学知识点总结沪教版

第八单元 金属和金属材料

第一节 金属材料

金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

金属的物理性质

 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；

 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

金属之最

地壳中含量最多的金属元素——铝

人体中含量最多的金属元素——钙

目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）

导电、导热性的金属——银（银＞铜＞金＞铝）

熔点的金属——钨

熔点最低的金属——汞

硬度的金属——铬

密度的金属——锇

密度最小的金属——锂

金属的分类

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等

金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。  铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

 钨——灯丝——熔点高

 铬——电镀——硬度大

 铁——菜刀、镰刀、锤子等

 汞——体温计液柱

 银——保温瓶内胆

 铝——“银粉”、锡箔纸

合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。金属氧化物不是合金。

 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

【第5篇 2023初三下册化学知识点总结

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； ③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

1、h2so4 、hcl 、hno3、 h2co3 等。 酸：由h＋和酸根离子构成的化合物。如：

2、koh 、 naoh 、 ca(oh)2、 al(oh)3碱：由oh－和金属离子构成的化合物。如：

等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（hcl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸（h2so4）：

【第6篇 人教版初三下册知识点归纳总结

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点

【第7篇 初三下册物理知识点总结新人教版

机械能和内能

1、分子动理论的内容是：(1)物质由分子组成的，分子间有空隙;(2)一切物体的分子都永不停息地做无规则运动;(3)分子间存在相互作用的引力和斥力。

2、分子是原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核是由质子和中子组成的。质子带正电，电子带负电。

3、汤姆逊发现电子(1897年);卢瑟福发现质子(1919年);查德威克发现中子(1932年);盖尔曼提出夸克设想(1961年)。

4、机械能：动能和势能的统称。运动物体的速度越大，质量越大，动能就越大。物体质量越大，被举得越高，重力势能就越大。

5、势能分为重力势能和弹性势能。

6、弹性势能：物体由于发生弹性形变而具的能。物体的弹性形变越大，它的弹性势能就越大。

7、自然界中可供人类大量利用的机械能有风能和水能。

8、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫内能。(内能也称热能)

9、物体的内能与温度有关：物体的温度越高，分子运动速度越快，内能就越大。

10、改变物体的内能两种方法：做功和热传递，这两种方法对改变物体的内能是等效的。物体对外做功，物体的内能减小，温度降低;外界对物体做功，物体的内能增大，温度升高。

13、热量的计算：①q吸=cm(t-t0)=cm△t升(q吸是吸收热量，单位是焦耳;c是物体比热，单位是：焦/(千克/℃);m是质量;t0是初始温度;t是后来的温度。

②q放=cm(t0-t)=cm△t降1.热值(q)：1千克某种燃料完全燃烧放出的热量，叫热值。单位是：焦耳/千克。

2燃料燃烧放出热量计算：q放=qm;(q放是热量，单位是：焦耳;q是热值，单位是：焦/千克;m是质量，单位是：千克。

14、光直线传播的应用

可解释许多光学现象：激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等

15、光线

光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向(光线是假想的，实际并不存在)

机械和功

1.杠杆平衡的条件：动力×动力臂=阻力×阻力臂。或写作：f1l1=f2l2这个平衡条件也就是阿基米德发现的杠杆原理。

2.三种杠杆：(1)省力杠杆：l1>l2，平衡时f1f2.特点是费力，但省距离。(如钓鱼杠，理发剪刀，镊子，筷子，扫地用具等)(3)等臂杠杆：l1=l2，平衡时f1=f2.特点是既不省力，也不费力。(如：天平)

3.定滑轮特点：不省力，但能改变动力的方向。(实质是个等臂杠杆)

4.动滑轮特点：省一半力，但不能改变动力方向，要费距离。(实质是动力臂为阻力臂二倍的杠杆)

5.滑轮组：使用滑轮组时，滑轮组用几段绳子吊着物体，提起物体所用的力就是物重的几分之一。(详见公式总结)

6.功的两个必要因素：一是作用在物体上的力;二是物体在力的方向上通过的距离。

7.功的公式：w=fs;单位：w→焦;f→牛顿;s→米。(1焦=1牛?米)。

8.功的原理：使用任何机械都不省功。

9.功率(p)：单位时间(t)里完成的功(w)，叫功率。p=w/t单位：p→瓦特;w→焦;t→秒。(1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦)

电磁铁的应用

一、生产生活中的应用

1.电磁起重机：电磁铁在实际中的应用很多，最直接的应用就是电磁起重机。把电磁铁安装在吊车上，通电后吸起大量钢铁，移动到另一位置后切断电流，把钢铁放下。大型电磁起重机一次可以吊起几吨钢材。

2.电磁继电器：电磁继电器是由电磁铁控制的自动开关。使用电磁继电器可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流，实现远距离操作。

3.电铃：电路闭合，电磁铁吸引弹性片，使铁锤向铁铃方向运动，铁锤打击铁铃而发出声音，同时电路断开，电磁铁没有了磁性，铁锤又被弹回，电路闭合。如此不断重复，电铃发出了持续的铃声。

4.电磁选矿机：电磁选矿机是根据磁体对铁矿石有吸引力的原理制成的。当电磁选矿机工作时，铁砂将落入b箱。矿石在下落过程中，经过电磁铁时，非铁矿石不能被电磁铁吸引，由于重力的作用直接落入a箱;而铁矿石能被电磁铁吸引，吸附在滚筒上并随滚筒一起转动，到b箱上方时电磁铁对矿石的吸引力已非常微小，所以矿石由于重力的作用而落入b箱。

5.磁悬浮列车：磁悬浮列车是一种采用无接触的电磁悬浮、导向和驱动系统的磁悬浮高速列车系统。它的时速可达到500公里以上，是当今世界最快的地面客运交通工具，有速度快、爬坡能力强、能耗低运行时噪音小、安全舒适、不燃油，污染少等优点。并且它采用高架方式，占用的耕地很少。磁悬浮列车意味着这些火车利用磁的基本原理悬浮在导轨上来代替旧的钢轮和轨道列车。磁悬浮技术利用电磁力将整个列车车厢托起，摆脱了讨厌的摩擦力和令人不快的锵锵声，实现与地面无接触、无燃料的快速“飞行”。

6.扬声器：扬声器是把电信号转换成声信号的一种装置。主要由固定的永久磁体、线圈和锥形纸盆构成。当声音以音频电流的形式通过扬声器中的线圈时，扬声器上的磁铁产生的磁场对线圈将产生力的作用，线圈便会因电流强弱的变化产生不同频率的振动，进而带动纸盆发出不同频率和强弱的声音。纸盆将振动通过空气传播出去，于是就产生了我们听到声音。

家里的一些电器，如电冰箱、吸尘器上都有电磁铁。在电动机、发电机和电磁继电器里也用到电磁铁。全自动洗衣机的进水、排水阀门，卫生间里感应式冲水器阀门，也都是由电磁铁控制的。

二、电磁铁在农业上的应用

磁铁还有一种用途，说来更有趣味：它能在农业上帮助农民除掉作物种子里的杂草种子。杂草种子上有绒毛，能够粘在旁边走过的动物的毛上，因此它们就能散布到离母本植物很远的地方。杂草的这种在几百万年的生存斗争中获得的特点，却被农业技术利用了来除掉它的种子。农业技术家利用磁铁，把杂草的粗糙的种子从作物的种子里挑选出来。如果在混有杂草种子的作物种子里撒上一些铁屑，铁屑就会紧紧地粘在杂草种子上，而不会粘在光滑的作物种子上。然后拿一个力量足够强大的电磁铁去对它们作用，于是混合着的种子就会自动分开，分成作物种子和杂草种子两部分，电磁铁从混合物里把所有粘有铁屑的种子都捞了出来。

【第8篇 初三下册化学知识点归纳总结人教版

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点

【第9篇 初三下册化学知识点总结归纳2023

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如nh4no3溶解

溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解

溶解没有明显热现象：如nacl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时nacl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl

或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2

（4）溶解度曲线

例： （1）t3℃时a的溶解度为 80g

（2）p点的的含义 在该温度时，a和c的溶解度相同

（3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液 ，可通过 加入a物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a

（5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从a溶解度是 80g 。

（7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃

会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a

（8）除去a中的泥沙用 过滤 法；分离a与b（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数= × 100％

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数c％= × 100％（c < s）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3?h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 酸 → 盐 氢气

（3）金属氧化物 酸 → 盐 水

（4）碱 酸 → 盐 水

（5）盐 酸 → 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

cl- agno3 及hno3

so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2

co32- hcl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 ca(oh)2na2co3== caco3↓2naoh cao h2o== ca(oh)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物碱 → 盐水

（3）酸碱 → 盐水

（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质

（1）大多数可与水反应生成酸

co2h2o== h2co3

so2h2o== h2so3

so3h2o== h2so4

（1）少数可与水反应生成碱

na2o h2o== 2naoh

k2o h2o== 2koh 可溶

bao h2o== ba(oh)2 性碱

cao h2o== ca(oh)2

(2) 酸性氧化物碱 → 盐水

co2 ca(oh)2== caco3↓h2o(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物酸 → 盐水

fe2o36hcl== 2fecl33h2o

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如cu(oh)2加 热cuo h2o 2fe(oh)3加 热fe2o33h2o

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——ph

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：oh－h== h2o

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——ph

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）ph的测定：最简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 ph值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 ＞7 变蓝色 变红色

（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或nh4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用nacl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9％ nacl溶液）

na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

na2co3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

nahco3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为na2co3?10h2o。

碳酸钠晶体na2co3?10h2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2na h co3 △ na2co3 h2o co2↑ nahco3hcl===nacl h2o co2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶） 金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）

2、 盐 酸 → 新盐 新酸（满足复分解反应的条件）

3、 盐 碱 → 新盐 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ fe(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

生成气体：h与co32－ ； nh4与oh－ 生成水：h与oh－

③反应实质：离子结合成h2o：h与oh－

↑：h与co32－；nh4与oh－

↓：ag与cl－；co32－ ba2 与co32－；so42－

ca2与co32－ ……

mg2与oh－……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

h 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：co32－盐

oh－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：fe3、cu2盐

cl－ 用ag no3溶液，生成不溶于硝酸的agcl沉淀

so42－ 用ba(no3)2溶液，生成不溶于硝酸的 baso4沉淀；或用hcl和bacl2

co32－ 用hcl能产生使ca (oh)2变浑浊的气体

fe3 用oh－能生成红褐色沉淀

cu2 用oh－能生成蓝色沉淀

nh4 用oh－能生成nh4oh，不稳定，分解出nh3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

mg2 用oh－ 能生成白色沉淀

ca2 用co32－ 能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含n量 使用注意事项

nh4hco3 17.7％ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

nh4no3 35％ 易爆，结块不可用铁锤砸

(nh4)2so4 21.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

nh4cl 26.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

co(nh2)2 46.7％ 含氮量的氮肥（有机物）

nh3. h2o 加水稀释后施用 不稳定，易放出nh3↑

nano3

b、nh4的检验

试剂：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸

nh4no3 naoh=nano3 nh3↑h2o

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

kcl

常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co3）， 呈碱性

k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 ca3(po4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 ca(h2po4)2和caso4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 ca(h2po4)2 如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含n、p、k中的两种或三种

kno3

nh4h2po4 不能与碱性物质混合施用

(nh4) 2hpo4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：n2o、nh3、h2s、 so2

（3）引起水体污染 ：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥 钾 肥 磷 肥

看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加ca(oh)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成h2o、↓、↑

例：下列离子能在ph=13的水溶液中大量共存的是（ ）

a．so42-、cl-、na、h b．k、so42-、cu2、n03-

c．cl-、k、so42-、na d．ca2、cl-、co32-、na

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，生成原物质。）

例：naoh （ba(oh) 2） na 2so4 （na2co3）

k2so4 （cuso4） kno3 （cuso4）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：naoh与ca(oh) 2 h 2so4与hcl nacl、hcl与na2co3 naoh与na2co3

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）

a．naoh hcl cuso4 mgso4 b．na2co3 k2so4 bacl2 hcl

c．kno3 hcl fecl3 naoh d．kno3 h2so4 naoh bacl2

5、制取物质：

2hcl ＝2nacl ↑ na2co3 = 2naoh ↓

co2 = caco3↓ naoh == h2o

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元 化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

摄入 胃肠道 尿素co2h2o，放出热量

蛋白质 人体 氨基酸

水解 人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含fe2)和蛋白质构成

作用：运输o2和co2的载体

血红蛋白 o2 氧合血红蛋白

co中毒机理：血红蛋白与co结合能力比与o2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：co、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ba2、hg2、cu2、ag等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60％—70％）

1、组成：由c、h、o三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（c6h10o5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（c6h10o5）n c6h12o6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖c6h12o6 （ 人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：c6h12o66o2 6co26h2o 15.6kj/g 供机体活动和维持体温需要

光合作用：6co26h2o c6h12o66o2

（3）蔗糖c12h22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3kj/g 每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺va ：夜盲症 缺vc ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

常量元素（11种） 在人体中含量>0.01％ o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg

微量元素 在人体中含量<0.01％ fe、zn、se、i、f等

二、人体中的常量元素

1、钙 99％在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以c a10(po4)6(oh)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙 过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g

k 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的ph（如血液的ph7.35-7.45）

三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） fe、zn、se、i、f等

对人体有害的元素 hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

i（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

f（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不包括co、co2和na2co3、caco3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

ch4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、c2h5oh（乙醇，俗名：酒精）、

ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、 有机物 有机小分子 如：ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构 热固性 如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

【第10篇 初三下册化学知识点总结归纳

1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。

（2）钙：人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：导电、导热性的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：硬度的金属。 （6）钨：熔点的金属。

（7）汞：熔点最低的金属。 （8）锇：密度的金属。

（9）锂：密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

(注：合金是混合物)

，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2mg +o2点燃 2mgo 2mg +o2 == 2mgo 注：mgo：白色固体

4al +3o2 点燃 2al2o3 4al +3o2 == 2al2o3 注：al2o3：白色固体

fe3o4 2cu + o2 △

注：cuo：黑色固体 3fe + 2 o2 点燃

注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + h2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞h ） h2so4 + mg == mgso4 + h2↑ 2hcl + mg == mgcl2+ h2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

3h2so4 + 2al == al2(so4)3 + 3h2↑ 6hcl + 2al == 2alcl3+ 3h2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生。

h2so4 +zn == znso4 + h2↑ 2hcl +zn == zncl2 + h2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生。

h2so4 + fe == feso4 + h2↑ 2hcl + fe == fecl2+ h2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐

置换反应（条件：活动性：参加反应的金属＞化合物中金属元素） fe + cuso4 == cu + feso4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。 2al + 3cuso4 == al2(so4)3 + 3cu

现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。 cu + 2agno3 == cu(no3)2 + 2ag

现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。 注意：①cuso4溶液：蓝色 feso4、fecl2溶液：浅绿色

②fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序：

强 弱 k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

总结：在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（k、ca、na除外）

【第11篇 初三下册历史知识点归纳总结

第一周 苏联社会主义道路的探索

一、俄国十月革命

1、革命爆发原因和背景：一战给俄国人民带来了深重苦难；（了解）

2、二月革命时间：1917、3（俄历二月）（了解）

3、二月革命结果：_沙皇专制统治，出现两政权并存工人士兵苏维埃，资产阶级临时政府。（重点）

4、性质：资产阶级民主革命（重点记忆）

二、十月革命的经过

1、爆发：（识记划线部分）

2、胜利：1917年11月71917年11月8日凌晨，攻占冬宫

34、措施：a、政治上：建立新型的无产阶级政权

b、经济上：将银行、铁路和大工业企业收归国有，颁布《土地法令》，没收地主和寺院的土地，分配给农民耕种

c、外交上：同德国、奥匈帝国议和，退出一战。（了解）

5、迁都：彼得格勒→莫斯科

6、巩固政权：经三年国内战争，1920年取得胜利

7、3年国内战争（1918-1920），实施“战时共产主义政策”

内容：实行余粮收集制，征集农民手中的粮食和其他农产品，对中小企业实行国有化，取消自由贸易。

8、十月革命的性质及意义

（1）、性质：第一个获得胜利的社会主义革命（重点）

（2）影响（意义）a、是人类历第一个获得胜利的社会主义革命。b、世界上第一个社会主义国家由此诞生。c、沉重打击了帝国主义的统治，推动了国际社会主义运动的发展，鼓舞了半殖民地人民的解放斗争。

d、开辟人类历史的新纪元。f、是世界现代史的开端

9、请比较二月革命与十月革命的不同。

名称 时间 性质 革命任务 结果

二月革命 1917年3月 资产阶级民主革命 _沙皇专制统治 出现两政权并存

十月革命 1917年11月 无产阶级革命 _临时政府统治 建立社会主义制度

第2课对社会主义道路的探索

一、如何区别“沙俄”、“苏俄”和“苏联”？

(1) 沙俄：1547－1917年，指的是二月革命前沙皇统治时期的俄国。

(2) 苏俄：1917－1922年，指的是十月革命后至1922年苏联建立前的苏维埃俄国；

(3) 苏联：1922－1991年，指的是1922年12月，苏维埃社会主义共和国联盟成立后的简称，1991年苏联解体。

（4）俄罗斯：1991——现今

一.列宁时期的探索 经济上: 实行新经济政策（1921年）

1、背景⑴国内战争结束后，苏俄进入和平建设时期⑵苏维埃政权面临的首要任务是恢复经济⑶农民对战时共产主义政策的不满（重点）

2、内容⑴农业方面：取消余粮收集制。⑵工业方面：允许私人和外国资本家经营一些中小型企业。⑶贸易方面：恢复自由贸易。（了解）

3、成效⑴促进国民经济的恢复和发展。⑵巩固了新生的社会主义政权。

政治上：1922年苏联成立。（1922-1991）

最初加入4国：俄罗斯联邦、外高加索联邦、乌克兰、白俄罗斯。

4、思考:苏联经济政策的调整给我们什么启示?经济政策的制定一定要从基本的国情出发，坚持实事求是的思想路线;生产关系要适应生产力的发展;要不断调整经济发展战略。

二.斯大林时期的探索

1.经济上：⑴实施第一、二个五年计划⑵重点：进行重工业的建设，进行农业集体化建设

2、政治上：斯大林模式1、形成标志：1936年苏联新宪法的颁布

3、特点：高度集中的经济政治体制

4、评价：（有何利与弊？）

⑴在一定历史阶段里发挥过积极作用，对苏联工业化和国防力量的加强发挥了重要作用

⑵但这一模式也具有严重的弊端：第一，优先发展重工业，使农业和轻工业长期处于落后状态；第二，在计划经济体制下，片面强调产值和产量，忽视质量；第三，国家从农民手中拿走的东西太多，严重损害了广大农民生产积极性，；第四，经济发展粗放，大量消耗和浪费了资源。

5、历史启迪：⑴制定经济政策时，要从实际国情出发，实事求是;(2)保证农业、轻工业、重工业协调发展， (3)经济发展过程中,要与时俱进,不断调整经济发展的战略（4）要切实保护农民的利益，改革经济管理体制。（5）社会主义建设应充分发扬社会主义民主，健全社会主义法制。

第二周凡尔赛——华盛顿体系下的西方世界

第3课 凡尔赛——华盛顿体系

一.巴黎和会

1、时间: 1919年1月至6月

2、目的：战胜的协约国集团为了缔结和约，对战后的世界作出安排。

3、.地点: 巴黎凡尔赛宫

4、参加国: 27个战胜国

5、主宰国: 英.法.美(三巨头)

5、结果:签约

①《凡尔赛和约》(对德和约)②对其他战败国和约 《凡尔赛和约》的主要内容：

领土：由法国收回阿尔萨斯和洛林。

军事：禁止德国实行义务兵役制，不许拥有空军，陆军人数不得超过10万；莱茵河东岸50千米内，德国不得设防。

政治：德国承认并尊重奥地利的独立。

赔款：由协约国设立“赔款委员会”，决定德国战争赔款的总数。

殖民地：德国的全部海外殖民地由英、法、日等国瓜分。 和会的性质：是战胜的帝国主义列重新强瓜分世界的一次分赃会议，从《凡尔赛和约》关于殖民地问题的规定最能体现出来。

6、对中国的影响：《凡尔赛和约》规定德国在中国山东的全部权益由日本继承。这激起了中国人民的极大愤慨，引发了反帝国的五四运动，中国政府代表最终拒绝在和约上签字。帝国主义列强实行的外交政策是实力外交政策，半殖民地半封建社会的中国，国际地位低下，在外交上没有任何权力，任人宰割。

7、（启示：属于强权外交，落后就要挨打，弱国无外交，要提高综合国力等。）

8、作用：凡尔赛体系建立1919年～1920年，战胜的协约国集团同德国、奥地利、土耳其、保加利亚等战败国分别签订了一系列和约，这些和约构成了凡尔赛体系。凡尔赛体系确立了帝国主义在欧洲、西亚、非洲统治的新秩序。

8、国际联盟建立

时间：1920年1月 地点：日内瓦 主宰国：英、法

实质：英法控制下维护凡尔赛体系的工具。

地位：是世界上第一个国际性的政治组织。

二.华盛顿会议

1、背景: 美日在亚太地区矛盾尖锐

2、时间: 1921年

【第12篇 北师大版初三下册化学知识点总结

氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

(1)过氧化氢 水+氧气

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

4、操作步骤：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

5、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

【第13篇 2023初三下册物理知识点总结

十五章 功和机械能

1.功

(1)功的定义:力和作用在力的方向上通过的位移的乘积.是描述力对空间积累效应的物理量，是过程量.

定义式:w=f·s·cosθ，其中f是力，s是力的作用点位移(对地)，θ是力与位移间的夹角.

(2)功的大小的计算方法:

①恒力的功可根据w=f·s·cosθ进行计算，本公式只适用于恒力做功.②根据w=p·t，计算一段时间内平均做功. ③利用动能定理计算力的功，特别是变力所做的功.④根据功是能量转化的量度反过来可求功.

(3)摩擦力、空气阻力做功的计算:功的大小等于力和路程的乘积.

发生相对运动的两物体的这一对相互摩擦力做的总功:w=fd(d是两物体间的相对路程)，且w=q(摩擦生热)

2.功率

(1)功率的概念:功率是表示力做功快慢的物理量，是标量.求功率时一定要分清是求哪个力的功率，还要分清是求平均功率还是瞬时功率.

(2)功率的计算 ①平均功率:p=w/t(定义式) 表示时间t内的平均功率，不管是恒力做功，还是变力做功，都适用. ②瞬时功率:p=f·v·cosα p和v分别表示t时刻的功率和速度，α为两者间的夹角.

(3)额定功率与实际功率 ： 额定功率:发动机正常工作时的功率. 实际功率:发动机实际输出的功率，它可以小于额定功率，但不能长时间超过额定功率.

【第14篇 初三下册数学知识点总结苏教版

第二十六章 二次函数

26.1 二次函数及其图像

二次函数(quadratic function)是指未知数的次数为二次的多项式函数。二次函数可以表示为f(_)=a_^2+b_+c(a不为0)。其图像是一条主轴平行于y轴的抛物线。

一般的，自变量_和因变量y之间存在如下关系：

一般式

y=a_∧2;+b_+c(a≠0,a、b、c为常数)，顶点坐标为(-b/2a，-(4ac-b∧2)/4a) ;

顶点式

y=a(_+m)∧2+k(a≠0,a、m、k为常数)或y=a(_-h)∧2+k(a≠0,a、h、k为常数)，顶点坐标为(-m，k)对称轴为_=-m，顶点的位置特征和图像的开口方向与函数y=a_∧2的图像相同，有时题目会指出让你用配方法把一般式化成顶点式;

交点式

y=a(_-_1)(_-_2) [仅限于与_轴有交点a(_1，0)和 b(_2，0)的抛物线] ;

重要概念：a，b，c为常数，a≠0，且a决定函数的开口方向，a>0时，开口方向向上，a<0时，开口方向向下。a的绝对值还可以决定开口大小,a的绝对值越大开口就越小,a的绝对值越小开口就越大。

牛顿插值公式(已知三点求函数解析式)

y=(y3(_-_1)(_-_2))/((_3-_1)(_3-_2)+(y2(_-_1)(_-_3))/((_2-_1)(_2-_3)+(y1(_-_2)(_-_3))/((_1-_2)(_1-_3) 。由此可引导出交点式的系数a=y1/(_1__2) (y1为截距)

【第15篇 2023年初三下册化学知识点总结

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点

【第16篇 初三下册数学知识点总结浙教版

5.常数项c决定抛物线与y轴交点。

抛物线与y轴交于(0，c)

抛物线与_轴交点个数

6.抛物线与_轴交点个数

δ= b^2-4ac>0时，抛物线与_轴有2个交点。

δ= b^2-4ac=0时，抛物线与_轴有1个交点。

_______

δ= b^2-4ac<0时，抛物线与_轴没有交点。_的取值是虚数(_= -b±√b^2-4ac 的值的相反数，乘上虚数i，整个式子除以2a)

当a>0时，函数在_= -b/2a处取得最小值f(-b/2a)=4ac-b²/4a;在{_|_<-b/2a}上是减函数，在

{_|_>-b/2a}上是增函数;抛物线的开口向上;函数的值域是{y|y≥4ac-b^2/4a}相反不变

当b=0时，抛物线的对称轴是y轴，这时，函数是偶函数，解析式变形为y=a_^2+c(a≠0)

特殊值的形式

7.特殊值的形式

①当_=1时 y=a+b+c

②当_=-1时 y=a-b+c

③当_=2时 y=4a+2b+c

④当_=-2时 y=4a-2b+c

二次函数的性质

8.定义域：r

值域：(对应解析式，且只讨论a大于0的情况，a小于0的情况请读者自行推断)①[(4ac-b^2)/4a，

正无穷);②[t，正无穷)

奇偶性：当b=0时为偶函数，当b≠0时为非奇非偶函数。

周期性：无

解析式：

①y=a_^2+b_+c[一般式]

⑴a≠0

⑵a>0，则抛物线开口朝上;a<0，则抛物线开口朝下;

⑶极值点：(-b/2a，(4ac-b^2)/4a);

⑷δ=b^2-4ac,

δ>0，图象与_轴交于两点：

([-b-√δ]/2a，0)和([-b+√δ]/2a，0);

δ=0，图象与_轴交于一点：

(-b/2a，0);

δ<0，图象与_轴无交点;

②y=a(_-h)^2+k[顶点式]

此时，对应极值点为(h，k)，其中h=-b/2a，k=(4ac-b^2)/4a;

③y=a(_-_1)(_-_2)[交点式(双根式)](a≠0)

对称轴_=(_1+_2)/2 当a>0 且_≧(_1+_2)/2时，y随_的增大而增大，当a>0且_≦(_1+_2)/2时y随_

的增大而减小

此时，_1、_2即为函数与_轴的两个交点，将_、y代入即可求出解析式(一般与一元二次方程连

用)。

交点式是y=a(_-_1)(_-_2) 知道两个_轴交点和另一个点坐标设交点式。两交点_值就是相应_1 _2值。

26.2 用函数观点看一元二次方程

1. 如果抛物线 与_轴有公共点，公共点的横坐标是 ，那么当 时，函数的值是0，因此 就是方程的一个根。

2. 二次函数的图象与_轴的位置关系有三种：没有公共点，有一个公共点，有两个公共点。这对应着一元二次方程根的三种情况：没有实数根，有两个相等的实数根，有两个不等的实数根。

26.3 实际问题与二次函数

在日常生活、生产和科研中，求使材料最省、时间最少、效率等问题，有些可归结为求二次函数的值或最小值。