化学元素的原子质量 第1篇
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例1 许多青少年喜欢吃油炸食物，但油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛(化学式c3h4o)等有毒物质，会损害人体健康.下列关于丙烯醛的说法不正确的是( )
（a） 由碳、氢、氧三种元素组成
（b） 碳、氢、氧元素的质量比是9 ∶1 ∶2
（c） 分子中原子个数比依次为3 ∶4 ∶1
（d） 丙烯醛的相对分子质量为56
解：根据丙烯醛化学式c3h4o可知以下信息：
①丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
②丙烯醛的1个分子中共有8个原子构成
③化合物中各原子的个数比：c ∶h ∶o=3 ∶4 ∶1
④化合物中各元素的质量比：c ∶h ∶o=12×3 ∶1×4 ∶16×1=36 ∶4 ∶16=9 ∶1 ∶4
⑤丙烯醛的相对分子质量=56
⑥化合物碳、氢、氧三种元素质量分数分别为：
碳元素的质量分数=[sx（]12×3[]56[sx）]×100％
=64．3％
氢元素的质量分数=[sx（]1×4[]56[sx）]×100％=7．1％
氧元素的质量分数=[sx（]16[]56[sx）]×100％=28．6％
选项（b）符合题意.
二、用“定一法”配平有机物燃烧化学方程式
acxhyoz+bo2=cco2+dh2o
①先设有机物的化学计量数为1②配二氧化碳分子前的计量数等于1个有机分子所含的碳原
子个数③配水分子前的计量数等于1个有机分子所含的氢原子个数的1／2④配氧气分子前的
计量数=(所有二氧化碳分子中氧原子总数+所有水分子中氧原子总数-1个有机物分子中氧原子个数)×[sx（]1[]2[sx）]⑤若氧气分子前计量数为分数，两边各计量数同乘以2，然后化为最简比.
例如：配平c2h6o+o2―co2+h2o
第1步：配碳原子个数
c2h6o+o2―2co2+h2o
第2步：配氢原子个数
c2h6o+o2―2co2+3h2o
第3步：配氧气分子个数
c2h6o+3o2―2co2+3h2o
右边生成物中氧原子个数：2×2+3=7，再减去有机物氧原子个数：7-1=6，
氧分子个数=6×[sx（]1[]2[sx）]=3，各物质前计量数已经是最简比.
c2h6o+3o2=2co2+3h2o
三、定性分析有机物的组成元素
根据化学反应实质：化学反应中元素各类不变，如果没有具体的数字进行计算，根据有机物在空气中燃烧，有氧气参加反应，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自有机物，二氧化碳中的氧元素和水中氧元素，一定来自氧气，也可能来自氧气和有机物.对有机物的组成定性描述是一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，如果在密闭的容器中没有氧气参加，则生成物的组成元素全部来自有机物.
例2 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，由此推断，该有机物中一定有元素，可能含有元素.
解析：有机物在空气中燃烧，有氧气参加，生成二氧化碳和水，而水中的氧元素可能来自氧气和有机物两个方面.所以有机物的组成应是一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素.
例3 在密闭容器中加热蔗糖，产生炭黑和水，这一实验事实说明( )
（a） 蔗糖是由炭黑组成的纯净物
（b） 蔗糖是由炭黑和水组成的混合物
（c） 蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的
（d） 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的纯净物
解析：根据题意在密闭容器内加热.无其它物质参加，炭黑由碳元素组成，水由氢元素和氧元素组成，所以蔗糖应由碳、氢、氧三种元素组成.
选项（d）符合题意.
四、定量计算确定有机物组成元素
若所给题目给出有机物、生成物二氧化碳和水的具体质量时，可以进行定量计算，一般有以下几个步骤：
①从二氧化碳中计算碳元素质量：
m(c)=m(co2)×[sx（]12[]44[sx）]
②从水中计算氢元素质量：
m(h)=m(h2o)×218
③计算氧元素质量：m(o)=m(有机物)-(m(c)+m(h))
根据计算氧元素质量判断有机物组成中是否含有氧元素，当m(o)>0时有机物含有氧元
素，当m(o)=0时有机物中不含氧元素.当计算m(o)
④计算化学式：设有机物的化学式为cxhyoz.
x=m（c）mr（c）=m（c）12，
y=m（h）mr（h）=m（h）1
z=m（o）mr（o）=m（o）16
即：x ∶y ∶z=m（c）12 ∶m（h）1 ∶m（o）16
例4 质量为23 g 的某物质在空气中完全燃烧后共生成了44 g co2和27 g h2o,该物质中碳元素的质量为g，氢元素质量为g，该物质的化学式是.
解：①计算44 g co2中碳元素的质量=
44 g×1244=12 g.
②27 g h2o中氢元素的质量
=27 g×218=3 g
③23 g 物质中含有氧元素的质量=23 g-(12 g+3 g)=8 g
④化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数
=12 g12 ∶3 g1 ∶8 g16
=1 ∶3 ∶05=2 ∶6 ∶1
即此物质的化学式为：c2h6o.
例5 某化合物9．2 g 完全燃烧，生成二氧化碳17．6 g 和水10．8 g，则原化合物中碳元素和氢元素的质量比为( )
（a） 44 ∶27（b） 4 ∶3
（c） 4 ∶2（d） 4 ∶1
解：①计算17.6 g co2中碳元素的质量
=176 g×1244=4.8 g
②10.8 g h2o中氢元素的质量
=10.8 g×218=1.2 g
4.8∶1.2=4∶1,
所以选(d).
五、结合生活实际题
例6 2008年9月轰动全国的“三鹿牌”婴幼儿配方奶粉掺入三聚氰胺(c3h6n6)导致许多婴幼儿患肾结石事件.许多人不明白商家为什么要在奶粉中添加对人有害的三聚氰胺.奶粉中蛋白质含量决定着奶粉质量优劣，蛋白质的含量又是通过检测其含氮量的高低计算的，不法奶商向奶粉中添加三聚氰胺的目的是增加奶粉的含氮量.假设奶粉中的蛋白质是以蛋氨酸
(c5h11o2ns)的形式存在，试计算向牛奶中添加1 g 三聚氰胺，其含氮量相当于多少克的蛋氨酸?
解：根据三聚氰胺的化学式(c3h6n6)可知如下信息
(1)每个分子中共有15个原子构成，由c、h、n元素组成.
(2)相对分子质量=12×3+1×6+14×6=126
(3)三聚氰胺中含氮质量分数
=[sx（]84[]126[sx）]×100％=66．7％
蛋氨酸(c5h11o2ns)中含氮质量分数
=[sx（]14[]149[sx）]×100％=9．4％
(4)设：与1 g 三聚氰胺氮量相当的蛋氨酸质量为 x.
1 g×66．7％=x×9．4％，
化学元素的原子质量 第2篇
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门捷列夫与元素周期表
在19世纪初期，人们已经发现了不少元素。有一些元素性质很相似，有一些却差异很大。很多化学家都试图寻找这些元素的规律，他们做了很多工作，一步一步向着真理接近。
俄国化学家门捷列夫逐一整理以往的科学成果，经过十年的努力，系统地研究了元素的性质，终于发现了元素周期律――元素的性质随原子序数的增加发生周期性的变化。于是，他制订出第一张元素周期表，还给尚未发现的元素留出了位置。
门捷列夫发表的第一张周期表并不完整，对我们来说太难懂了。1905年，瑞士化学家维尔纳制成了现代形式的元素周期表，同一族的元素性质很接近，而同一周期元素电子排列比较相似。
现在，随着科学家人工合成的新元素的诞生，元素周期表还在不断丰富着。
元素规律我知道
土壤里最常见的八种元素是氧、硅、铝、铁、镁、钙、钠和钾。这些元素的原子序数和原子质量彼此之间有什么联系呢？
元素周期表，八张白色卡片，铅笔，一张纸。
把你的猜想写在纸的最上面。
在猜想下面画出两竖栏，一栏标记为“原子序数”，另一栏标记为“原子质量”。
在元素周期表中找出上面说的八种元素。从氧开始，氧的元素符号是o，元素符号上面的数字是原子序数（8），下面的数字是原子质量（16）。（如果数字不是整数的，可以取它的整数近似值。）
第四步：把氧的元素符号、原子序数和原子质量写在一张卡片上。像这样，每种元素写一张卡片。
第五步：按照原子序数从低到高的顺序将卡片排列好。
第六步：把元素信息写在纸上。在纸上的“原子序数”一栏里，按照从低到高的顺序写上元素符号和原子序数。
第七步：在“原子质量”一栏里，按照从低到高的顺序写上原子质量。
第八步：比较两栏的数据。元素的顺序相同吗？你认为元素的原子序数和原子质量之间有什么联系？
开动脑筋
h是氢的元素符号。k是钾的元素符号。o是氧的元素符号。
h位于第一族、第一周期。它的原子序数是1，原子质量是1。
k位于第一族、第四周期。它的原子序数是19，原子质量是39。
o位于第十六族、第二周期。它的原子序数是8，原子质量是16。
完成下面的计算题：
o的质子数比h的质子数多多少？
k的原子质量比o的原子质量大多少？
化学元素的原子质量 第3篇
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例1 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们的含量相近，它们的相对原子质量均为152.0，原子核外的电子数均为63，一种同位素的核内有89个中子。上述描述是否准确？
错解：准确。
错因：混淆了质量数与元素的相对原子质量两者的概念。质量数是忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。元素的相对原子质量，是按照该元素各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。因为原子的质量取决于原子核的质量（电子的质量非常小，可以忽略不计），原子核的质量取决于质子和中子的质量，两者在数值上差值不大，所以，在计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来。质量数通过数据处理，揭示核素中的数量关系，元素的相对原子质量反映了同位素的质量与个数的关系，它们是完全不同的两个概念，使用时应注意区分。
二、相似干扰的麻痹错误
例2 用如图1所示的实验装置能否推断氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱？
错解：可以。
错因：认为实验设计的原理是强酸制弱酸，看到锥形瓶中有气泡产生，烧杯中有硅酸沉淀生成，得出盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱为盐酸>碳酸>硅酸，认为可以证明氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱为氯>碳>硅。但实验本身有缺陷，hcl有挥发性，干扰实验；还有就是酸性强弱是指元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，由含氧酸的酸性强弱为hclo4，>h2co3>hzsi03，才能证明氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱。对策：元素的金属性、非金属性的判断标准精确化策略。①元素的金属性与金属活动性基本一致，个别反常如sn和pb。元素的金属性是指元素失电子的能力，与失电子多少无关。常用标准――单质与水（或酸）反应的难易程度，最高价氧化物的水化物的碱性强弱。扩展标准一单质间的置换反应，组成原电池时负极比正极活泼（特殊情况，如铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性强弱却为al>cu）。②元素的非金属性与单质的氧化性基本一致，个别反常如n，非金属性较强，单质的氧化性却很弱。元素的非金属性是指元素得电子的能力，与得电子多少无关。常用标准――单质与氢气化合的难易程度，氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物的酸性强弱（f除外，因f无正化合价）。对策：①净电荷为零策略。阴、阳离子通过加减电荷数成为电中性微粒时，电子数=质子数=核电荷数；质子数通过加减电荷数得到阴、阳离子的电子数。②逆推策略。求算原子中各构成粒子的相关量，可由题设递推出已知量到相关量还需要的数据。
四、推导中的非理性错误
例4 甲、乙、丙、丁四种物质中分别含有两种或三种元素，它们的分子中各含有18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（
）。
a.某钠盐溶液中含有甲电离出的阴离子，只能与酸反应
b.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙中一定含有极性键和非极性键
c.丙中含有第二周期第ⅳa族的元素，则丙一定是甲烷（分子式为ch4）的同系物（在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质）
d.丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
错解：选a、b或c。
错因：推导武断、无序、盲目、片面。由甲是含有18个电子的氢化物且其水溶液为二元酸，推得甲为h2s，得出na，s只能与酸反应，错选a（实际上，该钠盐还可能是nahs溶液，nahs既能与盐酸等反应生成h2s，也能与naoh反应生成na2s）。由乙与o2的摩尔质量均为32gmol-l且含有18个电子，推知乙是n2h4，错选b（实际上，ch30h也符合.ch3oh中只含有极性键，无非极性键）。第二周期第ⅳa族元素为c，含有18个电子的c2h6与ch4是同系物关系，错选c（实际上，含有18个电子的ch3oh不是ch4的同系物）。h2s中各元素的质量比为1：16，h2o2中各元素的质量比也为1：16.h2o2中氧元素的价态为-1价，d项正确。本题选d。
对策：化学知识结构化策略。勤于思维、善于归纳与联系。同学们要熟练掌握含有18个电子的微粒的推导方法。①退一加氢法，以18号元素ar为中心17+1得hcl，16+2得h2s，5+3得ph3，14+4得sih4。②减电子法，得阳离子k+、ca2+；减氢离子法，得阴离子p3-、s2-、hs-、cl-。③除法，即18÷2=9得f2；f退一加氢法，得h2o2、n2h4、c2h6.④基团组合法，得ch3f、ch3oh、ch3nh2。
另外，大家还要注意以下知识点的归纳：
（1）短周期元素特殊的电子层结构规律：本部分内容请从本刊本期化学部分中寻找。
（2）根据原子序数推导元素在周期表中的位置用到的规律：①根据同主族相邻元素的原子序数差，推出第ia族各周期元素的原子序数分别为1、3、11.19、37、55、87。②通过比对第ⅰa族各元素的原子序数确定元素所在的周期，通过与起始周期原子序数作差确定所在族。如43号元素，由37
（3）同周期相邻主族元素的原子序数差规律：①除第ⅱa族和第ⅲa族外，其余同周期相邻元素的原子序数差均为1。②同周期第ⅱa族和第ⅲa族为相邻元素，其原子序数差有几种情况，即第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。
（4）同主族相邻元素的原子序数差规律：①过渡元素区左侧第ia、ⅱa族，上一周期元素的原子序数十该周期元素的种数一下一周期元素的原子序数。②过渡元素区右侧第ⅲa～ⅶa族，上一周期元素的原子序数十下一周期元素的种数一下一周期元素的原子序数。
（5）四同角度归纳微粒半径大小的比较规律：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。②同主族元素原子半径及离子半径从上到下逐渐增大。③相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小。④同种元素，阳离子半径
（6）阴上阳下规律：具有相同电子层结构的离子，构成阴离子的元素在构成阳离子的元素的上一周期。
（7）价序奇偶一致规律：原子序数为奇（或偶）数，其所在的族序数及主要化合价也为奇（或偶）数。
（8）主族元素原子结构与周期表的关系：①电子层数=周期数。②最外层电子数=主族序数=元素的最高正化合价数=8-o主族元素的负化合价数。
（9）判断最外层电子数达8电子相对稳定结构的规律：元素的化合价十最外层电子数=8。
五、习惯思维的定式错误
例5 短周期元素e的氯化物ecln的熔点为-78℃，沸点为59℃。0.2mol ecln与足量的agn03溶液完全反应后，得到57.4g的agcl沉淀。下列判断错误的是（
）。
a.e是一种非金属元素
b.ecln中e与cl之问形成共价键
c.e的一种氧化物可能为eo2
化学元素的原子质量 第4篇
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教学目标
（1）了解什么是化学式及化学式的意义;
（2）熟记常见元素及原子团的化合价;
（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学式正确地表示常见物质的组成;
（4）学会简单化学式的读法。
教学重点
1.熟记常见元素及原子团的化合价;
2.用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式。
教学难点
1.化学式的书写;
2.利用化合价写化学式。
第一课时
化学式
1、下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质(单质、化合物、氧化物)
al、cuo、he、h2、nh3、so2、zno、nacl、kmno4
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
［提问］
化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“h2o”为例进行学习。
2.注意：①纯净物的化学式是唯一的，混合物无化学式；
②书写化学式必须以事实为基础；
③由原子构成的单质的化学式与元素符号一样。
3、意义（以h2o为例）
［提问］
水中是否含氢气、氧气？理解右下角小数字的正确含义。2h2o表示什么？
［回答］
水中没有氢气和氧气；右下角的2表示一个水分子中有2个氢原子；2h2o表示2个水分子。
［练习］
请以水的化学式表示的意义为参考，说说二氧化碳的化学式（co2）表示的意义。
［讨论］
符号h、2h、h2、2h2、2h+各具有几个意义？分别是什么？
3.化学式的写法和读法
(1)单质用元素符号表示：
①金属（铁fe、铜cu等）
②固态非金属（如碳c、磷p、硫s等）
③稀有气体（氦he、氖ne、氩ar等）
④双原子构成的分子：如氢气h2、氧气o2、氮气n2、氟气f2、氯气cl2、溴br2、碘i2等。
（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法：a.氧化物：如cuo、p2o5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如nacl、zns，“金左，非右”。
（注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：zns读作硫化锌。非金属氧化物还要读出化学式中各种元素的原子个数，如p2o5。
板书设计
课题4
化学式与化合价
一、化学式
1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式
2.意义（以水为例）
宏观
微观
3.化学式的写法和读法
［课堂练习］
1.上册课本p87习题
1.(1)(2)(3)(4)
2.2co2表示（
）
a.2个二氧化碳分子
b.2个碳原子和4个氧原子
c.2个碳原子和2个氧分子
d.2个碳原子和2个氧原子
第二课时
化合价
二、化合价
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物质
hcl
h2o
nacl
fe2o3
原子个数比
1∶1
2∶1
1∶1
2∶3
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
［分析］
原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定，即最外层电子数达到8，不同原子的个数比是电子数目不同造成的。
1、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。化合价是元素化合时表现出来的性质。
看书本p85表4--2
常见元素和根的化合价
2、注意：①化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价
②单质中元素化合价为0
③金属元素只有正价，非金属元素一般显负价
④在化合物中正负化合价的代数和为0
⑤氧元素通常显—2价，氢元素通常显+1价。
［观察］
ca（oh）2、naoh
、
caco3、na2co3、cuso4、
nh4no3
、(nh4)2so4这些化合物中加横线的部分有什么特点？
3、原子团：
有些物质如ca（oh）2、caco3中的一些原子集团，作为整体参加化学反应，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。
原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
oh
-1
硝酸根
no3
-1
碳酸根
co3
-2
硫酸根
so4
-2
铵根
nh4
+1
高锰酸根
mno4
-1
原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
4、化合价的书写：在元素符号的正上方先标“+”“—”，后标数值。
h(+1)
o(-2)
mg(+2)
s(-2)
［练习］
请同学们标出下列物质中各元素的化合价。讨论常见化合物中，正、负化合价的代数和有什么相同之处？
［总结］
1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为零。
3化合价口诀：
一价钾氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全
注意：fe有+2、+3；cu有+1、+2，高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁或亚铜。
例如：fecl2读作氯化亚铁，fecl3读作氯化铁。cu2o读作氧化亚铜，cuo读作氧化铜。
[探究]化合价的表示与离子符号有何区别？
如：+3价铁元素
fe(+3)
铁离子
fe3+
（两同两不同）
三、化合价的应用
1.已知化合价书写化学式（知价写式）
［例题］
已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式。
解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
p
o
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
5×2=10
（3）求各元素的原子数：
最小公倍数
正价数（或负价数
）
原子数
p：
10
÷5
=2
o：
10
÷2
=5
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式：p2o5
（5）检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是p2o5。
［小结］
知价写式一般步骤：
（1）写出元素符号，正价在左，负价在右。
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
（3）求各元素的原子数。
（4）把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。
（5）按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
［练习］
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
答案：nabr、cao、al2o3、no2
［补充］
十字交叉法写化学式
一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查
例如：写出下列物质的化学式
氧化铝
硫化氢
水
氯化镁
练习：写出下列物质的化学式
氧化钠
氯化钡
氯化银
答案：na2o
bacl2
agcl
2.已知化学式书写化合价（知式写价）
例：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
解：so2：根据正负化合价代数和为零可知：s元素的化合价为+4。
练习：标出下列加点元素的化合价：
s、so2、so3、h2so4
no、no2、n2o5、nh4no3
答案：、、、
、、、
［课堂小结］
通过本节课的学习，我们知道表示物质的组成可以用化学式，化学式既可以表示该物质中有哪几种元素，又可表示出该物质中的一个分子中每种原子各有几个。化学式是通过实验测定的，除此以外我们还可以通过化合价推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目。
板书设计
课题4
化学式与化合价
二、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目
2.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
3.注意事项：
4.应用
(1)已知化合价书写化学式
(2)已知化学式书写化合价
布置作业
1.上册课本p87习题3、5、6
2.某宝石的主要成分是sio2，sio2中硅元素的化合价是（
）
a.+1
b.+2
c.+3
d.+4
3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为na2feo3。则其中铁元素的化合价是（
）
a.+2
b.+3
c.+4
d.+6
4.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为（
）
a.na2seo3
b.na2seo4
c.naseo3
d.na2seo2
答案：2.d
3.c
4.a
教学反思
通过本节课的教学，发现化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。在课下让学生编化合价的歌谣，利于学生记忆，有的学生编得挺不错！
第三课时
根据化学式的计算
相对分子质量：就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。（符号为mr）
1.根据化学式计算相对分子质量
［例1］
计算h2o的相对分子质量。
解：h2o的相对分子质量=2×1+16×1=18
［练习］
计算3hno3、nh4no3、(nh4)2so4的相对分子质量。
2.根据化学式计算组成物质的元素质量比
［例］
计算h2o中h、o元素的质量比。
在物质中各元素的质量比就是同种原子的相对原子质量之和之比。
解：h2o中h、o元素的质量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化为最简整数比）
计算二氧化碳中各元素的质量比m(c)∶m(o)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8
计算硫酸中各元素的质量比：m(h)∶m(s)∶m(o)=(1×2)∶32∶(16×4)
=1∶16∶32
计算硫酸铵中各元素的质量比：m(n)∶m(h)∶m(s)∶m(o)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16
［练习］
计算hno3、nh4no3中各元素的质量比。
3.计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）
［例］
计算水中h元素的质量分数
×100%=×100%
=11.1%
答：水中氢元素的质量分数为11.1%。
［练习］
计算nh4no3中各元素的质量分数。
4.根据化学式的其他计算
（1）计算化合物中的原子个数之比
如：fe2o3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，caco3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
如：nh4no3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3
cu2(oh)2co3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5
（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数
［例1］
求
60
g
mgso4
中含有氧的质量。
解：m（o）=m（mgso4）×w(o)=60
g×=32
g
［例2］
多少克碳酸氢铵（
nh4hco3
）与
400
g
硝酸铵（nh4no3
）含氮元素质量相等?
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（n）=x·=17.7%·x
400
g硝酸铵中含有氮元素质量为m2（n）=400××100%=400
g×35%
根据题意：17.7%·x=400
g×35%；x=790
g
（3）有关混合物中元素的质量分数的计算
［例1］
硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。
解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为：
w(n)=×100％=×100％=35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
，x=31.5%
［例2］
某不纯的尿素〔co(nh2)
2〕中氮元素的质量分数为
42.4%
，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2=60
尿素中氮元素的质量分数w(n)=×100％=×100％=46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系:
，x=90.8%
所以该尿素中所含杂质的质量分数是w(杂)=1-90.8%=9.2%
［课堂练习］
1.计算下列相对分子质量。
h2so4__________
98__________________
2ca(oh)2__________148________________
2.计算nh4hco3中n、h、c、o四种元素的质量比。
（14∶5∶12∶48）
3.计算12.25
g
kclo3中含有氧元素的质量。（4.8
g）
4.计算120
g
nh4no3中含n元素的质量与多少克co(nh2)2中所含n元素的质量相等？（90
g）
布置作业
1.上册课本p87
习题7、8、9、10
2.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
××牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:c12h22o14zn
含锌量:每支口服液含锌6.5
mg
××制药厂
（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____455____________；
（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____14.3%________。（精确到0.1%）
3.蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为c3h7o2n)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中c、h、o、n原子个数比为___3∶7∶2∶1__________。
(2)丙氨酸的相对分子质量是___89__，氮元素的质量分数为___15.7％__(计算结果精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100
g中含蛋白质约18
g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100
g中含有氮元素的质量为2
g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。{
(3)氮元素的质量：18
g×16％=2.88
g>2
g，不合格奶粉(或蛋白质的质量：2
g÷16％=12.5
g
g，不合格奶粉)}
化学元素的原子质量 第5篇
阅读提示：本篇共计501个字，预计看完需要2分钟，共有291位用户关注，28人点赞！
1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
2、分子是原子构成的考试用书
3、分子、原子的体积和质量都很小
4、分子、原子都不断运动
5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩
6、同种物质的分子化学性质相同
7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变
8、在化学变化中，分子组成和种类都改变
9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
10、离子是带电的原子或原子团
11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
15、同种元素的核电荷数或质子数相同
16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
18、地壳中元素的含量为：o si al fe ca na k mg h…人体中前四位的元素的含量：o c h n
元素活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au
19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零
21、元素只讲种类不讲个数
22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分
化学元素的原子质量 第6篇
阅读提示：本篇共计2160个字，预计看完需要6分钟，共有235位用户关注，49人点赞！
【典型例题】
科学是一把双刃剑。2011年3月11日，日本大地震引发的福岛核电站核泄漏事故，使我们对碘有了新的认识。
(1)自然界中的碘(127)是人体必需的一种元素，该元素在人体中为一种元素（填“常量”或“微量”），如果人体缺乏碘元素就会导致。
(2)我们食用的加碘盐中的碘主要以kio3的形式存在，kio3中碘的化合价是，kio3受热易分解，因此做菜时应注意。
(3)日本福岛核电站反应堆内发生的核裂变可产生放射性碘131和铯137，其中碘131原子中含有53个质子和个中子。科学证明，每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射。曾一度被抢购的加碘盐每500g中含碘20mg，按上述标准，即使这些碘都转化成能防止辐射的碘，每人每天也应吃g加碘盐才起作用，这远远超出了人体正常摄入的食盐量，显然是不科学的！
解析：（1）根据微量元素定义及碘的生理功能进行解答。碘是人体中的一种微量元素，缺乏碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病），幼儿缺乏会影响生长发育，甚至患儿童呆小症、智力低下等病症。
（2）根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，进行计算指定元素的化合价。设在kio3中碘元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价的代数和为零，可知（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。根据信息kio3受热易分解可知，为了避免长时间加热使其分解变质，做菜时应注意要到菜快要出锅时再加入食用盐。
（3）根据“相对原子质量约等于质子数与中子数之和”的关系进行分析。碘131原子核内含有53个质子，根据“相对原子质量=质子数+中子数”，可知碘131原子核内含有的中子数为：131-53=78；因为要有效阻止核辐射，每人每天需要服用碘100mg，每500g加碘食盐中含碘20mg，所以每人每天需要吃加碘盐的质量为500g×100mg／20mg =2500g。
【试题评析】
首先，本试题具有鲜明的时代特征，利用时事热点新闻为素材，来考查同学们掌握基本化学知识的情况，充分体现了化学在保证人类健康方面所起到的重要作用。再者，本试题也体现了化学计算的应用价值。中考化学计算题不再考查繁琐的计算技巧，更加注重化学计算的原理与实践、实验、生产、生活相结合，这对培养学生从量的角度来学习和研究科学知识素养、树立严谨的科学态度，具有重要的意义。本题通过化学计算，让学生意识到微量元素超过人体正常的摄入量时会有害健康，体现了化学计算在生活、生产、科研中的运用价值；重视化学计算的方法及原理与实践相结合，体现化学计算的实用性。
解答这类题目时要明确以下几点：（1）常量元素和微量元素的划分是依据其在人体中的含量，以“0.01%”为界，含量高于“0.01%”的为常量元素，含量低于“0.01%”的为微量元素。（2）常见的常量元素是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁，占人体质量的99.95%。其中碳、氢、氧、氮四种元素以蛋白质、糖类、油脂、水和维生素的形式存在，其他元素主要以无机盐的形式存在。常量元素中钙、钠、钾、磷、镁等对人体健康的影响很大。（3）常见的微量元素主要有碘、锌、硒、氟、铁，可以利用谐音简记为“点心吸附铁”，它们的含量虽然很小，却是维持正常生命活动所必需的。微量元素可以分为三类：第一类为人体必需的微量元素，有铁、碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、氟、锰等；第二类为人体可能必需的微量元素（或叫非必需元素），有硅、镍、硼、钒、铝、锂、钡、钛等；第三类为有害元素，是指具有潜在毒性，人体不需要，会在一定程度上毒害有机体的微量元素，有铅、镉、汞、砷、锡。（4）熟记各必需元素与人体健康的对应关系。例如，缺铁会引起贫血症，缺氟易产生龋齿，缺钙幼儿或青少年易患佝偻病等。（5）应建立“合理摄入”观，即营养元素或必需元素摄入不足或者摄入过量均会影响人体健康。例如，摄入钾过量时，会出现恶心、腹泻；摄入锌过量时，易发生锌中毒，免疫功能下降；摄入碘过量时，易引起甲状腺肿大等。总之，我们在解题时要：认真读题、理解条件；联系课本、缜密思维；领会要求、分析解答。
【链接中考】
1.（2011・雅安）2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131i(碘-131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题。
(1)131 i原子中含有53个质子、78个中子。
①131 i原子的核外电子数为。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127i，它和131i同属于碘元素。127i原子的质子数为。
(2)专家指出，服用碘片(有效成分为ki)可以治疗131i造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为i2)却会引起碘中毒。ki和i2的性质不同的原因是。
(3)日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166mg ki。已知每千克某品牌的碘盐中kio3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为kg。
2.（2011・临沂）下列宣传用语中，你认为不科学的是（）
a．用甲醛水溶液浸泡的水产品，新鲜、口感好，可以放心食用
b．使用含氟牙膏可预防龋齿
c．蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
d．缺铁会引起贫血
3.（2011・东营）日本3・11大地震引起日本福岛核电站发生氢气爆炸，引起核泄露。
(1)爆炸是因为可燃物在。因此，可燃性气体在点燃之前要。发生爆炸的氢气来自反应堆燃料棒用作包壳的金属锆(zr)与水的反应，该反应在高温下生成+4价锆的氧化物和氢气，该反应的化学方程式是。
(2)核事故释放出的人工放射性核素碘131是原子序数为53号碘元素的一种原子，下列说法正确的是。
a．碘131是一种金属元素b．碘131的放射性会对人体产生危害
c．碘131原子核外的电子数是78d．碘131的放射性是化学性质
化学元素的原子质量 第7篇
阅读提示：本篇共计4421个字，预计看完需要12分钟，共有175位用户关注，41人点赞！
思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。
答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同
2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。
思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。
答案：氧硅铝铁
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.判断下列叙述的正误，并说出理由。
________________________________________________
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
________________________________________________
(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。
________________________________________________
(3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。
________________________________________________
(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
________________________________________________
思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。
答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。
(2)错误。元素只能论种类，不能论个数。
(3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构?成的。?
(4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描述分子的构成用原子。
2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝?11生铁?12水(以下空格填序号)
(1)属于混合物________________________。(2)属于纯净物________________________。
(3)属于化合物________________________。(4)属于氧化物________________________。
(5)属于金属单质______________________。(6)属于非金属单质___________________。
思路解析:本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。
答案：(1)⑥⑦⑨11?(2)①②③④⑤⑧⑩12?(3)③⑤⑧12?(4)③⑧12?(5)⑩(6)①②④
3.某物质只含有一种元素，则该物质()
a.肯定是纯净物b.可能是化合物
c.一定是一种单质d.可能是混合物
思路解析:由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。
答案：d
4.下列说法中，正确的是()
a.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
b.水是由氧和氢两种元素组成的
c.水是由氧和氢两种单质组成的
d.水分子是由氧分子和氢分子构成的
思路解析:a错，元素只能论种类，不能论个数。b对。c、d错，从宏观上说，水是由氧和氢两种元素组成的，水中的氧和氢两种元素已失去了在单质时的性质，不可能含有氧和氢两种单质?分子。?
答案：b
5.决定元素种类的粒子是()
a.质子数b.中子数c.电子数d.最外层电子数
思路解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项b、c、d不是判断的依据。
答案：a
6.判断下列说法是否正确：
(1)由同种元素组成的物质是单质。
(2)含有氧元素的化合物属于氧化物。
(3)任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。
(4)表示两个氯原子的符号是cl2，表示一个氯分子的符号是2cl。
思路解析:(1)由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。
(2)由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾(kclo3)虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。
(3)有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。
(4)元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，如两个氯原子，应写成2cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即cl2。
答案：(1)错误(2)错误(3)错误(4)错误
7.构成并保持水化学性质的最小粒子是____________;在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____________;在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的____________。
思路解析:分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，构成并保持水化学性质的最小粒子是水分子。对于物质组成，应从宏观、微观两方面进行描述：在氧气、二氧化碳、二氧化硫这些物质中，都含有相同的氧元素，在这些物质相同数目的分子中，都含有相同数目的氧原子。
答案：水分子氧元素氧原子
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。
(1)2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，(4)氮元素____________，(5)3个铁原子____________，(6)2个氖原子____________，(7)h____________，(8)4p____________，(9)2cl____________，(10)3h____________
思路解析：元素符号既能表示某种元素，同时也能表示该元素的一个原子。当元素符号前面加数字后，则只表示该元素的若干个原子，如ca既表示钙元素，同时表示一个钙原子，但2ca则只能表示2个钙原子，不能表示2个钙元素。
答案：(1)2ca(2)o2(3)co2(4)n?(5)3fe?(6)2ne(7)氢元素，一个氢原子(8)4个磷原子(9)2个氯原子(10)3个氢原子
2.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是()
a.al2o3b.al2(so4)3c.al(no3)3d.fe(no3)3
思路解析：此题考查学生对元素在不同环境中含量的识记能力。关键在于平时学习时有意识地按知识点进行归纳。如搜索“化学之最”“元素之最”等。地壳中含量最多的金属元素、非金属元素分别为铝(al)和氧(o)，而空气中含量最多的元素为氮(n)。由三种元素组成的化合物为硝酸铝〔al(no3)3〕。
答案：c
3.(2005山东烟台中考，10)由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是()
a.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价
b.①②为非金属元素，④⑤为金属元素
c.上述粒子在形成化合物前后，其质子数、电子数均发生改变而质量不变
d.在化学反应中①与④、②与⑤相互作用，均能形成与③电子层结构相同的粒子
思路解析：由粒子结构示意图可知①为氧元素，②为氟元素，它们的原子在化学反应中易失去最外层电子，使次外层达到8电子的相对稳定结构。③为氖元素，化学性质相对稳定。④为钠元素，⑤为mg元素，它们的原子在化学反应中易得到电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构。①②④⑤的原子得失电子后，均能形成与③相同的电子层结构。这些元素的原子在化学反应中无论是得电子还是失电子，其原子核内的质子数是一定不会改变的。
答案：c
4.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()
a.o2b.mgc.hd.n
思路解析：既能表示一种元素又能表示一个原子，该符号成为单独的元素符号，排除a。当原子直接构成单质时，单质用元素符号表示，符合题意的只有b。c和d选项的单质均为双原子分子：h2和n2。
答案：b
5.人类通过摄取各种不同的食物，以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是()
a.铁b.碘c.硒d.铅
思路解析:微量元素中有20多种是人体必需的元素，还有一些是非必需元素，另有一些是有害元素，如本题中d项中的铅。其他三种元素均为人体必需的微量元素。
答案：d
6.单质与化合物的区别为是否由()
a.同种物质组成b.同种元素组成
c.同种分子组成d.同种粒子组成
思路解析：单质和化合物同属于纯净物，从宏观角度看它们都由一种物质组成，它们的本质区别是组成元素的种类不同。a、c“同属一种物质”或“一种分子”，都无法确定其组成是一种或多种元素，所以不能视为判断的依据。b正确。d“粒子”的组成本身，无法判定其元素的组成，当然也不能作为判断的依据。
答案：b
7.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为c4h10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是()
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
a.①②③④⑤b.①②⑤c.②③④⑤d.①②④⑤
思路解析:丁烷由丁烷分子构成。从宏观上说，丁烷是由碳、氢两种元素组成的。从微观上说，一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的。
答案：b
8.判断以下的叙述是否错误，说明理由。
(1)自然界的物质都是以化合物的形式存在的。
(2)单质可以发生化学变化，化合物不能发生化学变化。
(3)单质和单质混合就形成化合物，化合物和化合物混合就形成混合物。
(4)溶于水的物质都是纯净物。
(5)有固定组成的物质都是纯净物。
(6)洁净的糖水是纯净物。
思路解析:此题考查学生对混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念的理解掌握。
答案：(1)错误。自然界的物质既有以化合物的形式存在的，也有以单质的形式存在的。
(2)错误。单质和化合物在一定条件下均能发生化学变化。
(3)错误。由同种元素组成的纯净物叫做单质。不同的单质放在一起就属于混合物。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。不同的化合物放在一起就属于混合物。
(4)错误。只含有一种物质的是纯净物。溶于水不是判断纯净物的标准。
(5)错误。只含有一种物质的是纯净物。有固定组成的物质也可能是混合物。
(6)错误。洁净的糖水是糖和水组成的混合物。
9.下列元素名称或符号有错误，请改正。
(1)纳ne____________;(2)汞hg____________;(3)绿cl____________;(4)猛mn____________;(5)美mg____________;(6)钙cd____________
思路解析:书写元素符号时，只有一个字母时应大写，若有两个字母时，第一个字母大写，第二个字母要小写。
答案：(1)氖ne(2)汞hg(3)氯cl(4)锰mn(5)镁mg(6)钙ca
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。
(1)原子序数为17的元素名称是____________，它属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)研究元素周期表，你会发现如下规律：①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等;②____________________________________;③________________________。
思路解析：根据元素周期表的结构，查找元素周期表可知原子序数为17的元素是氯元素，属于非金属元素，元素周期表内包含了许多规律，如第1周期元素只有一个电子层，第2周期元素有两个电子层;每1周期的元素电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加;每一列元素的最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次递增;每一周期的元素开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后是稀有气体元素等等。
答案：(1)氯非金属
(2)②同一周期的元素从左到右最外层电子数逐渐增加
③每周期开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后都是稀有气体元素
11.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表
宏观组成微观构成(由分子构成的物质)举例
纯净物混合物
单质化合物
氧化物
(1)同种物质组成同种分子组成氯气、二氧化碳等
(2)不同元素组成不同种分子组成白酒、蔗糖水等
(3)一种元素组成的纯净物同种分子组成氢气、氧气等
化学元素的原子质量 第8篇
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一、选择题1.下列关于二甲醚(c2h6o)的说法错误的是( )a.由碳、氢、氧三种元素组成b.相对分子质量为46c. —个二甲醚分子中含有9个原子d.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 12.下列结论不正确的是( )a.化学反应中一定有能量的变化 b.化学反应中一定会有新物质生成c.化学反应中元素种类一定不发生变化 d.化学反应中一定会伴随着一些现象3.黄曲霉素(化学式为c17h12o6)广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是( )a.黄曲霉素有很强的毒性b.其相对分子质量为312c.黄曲霉素中c、h、o三种元素的质量比为17:12:6d.每1个分子由35个原子构成4.碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：c+ 4hno3浓 co2+ 4x+2h2o。下列有关该反应的说法不正确的是( )a.hno3 中 n 的化合价为5 价b.化学方程式中 x 为 no2c.该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化d.该反应中，c 具有还原性5.下表是元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。依据上表判断，下列结论正确的是( )a.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子b.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 al3s2c.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层d.clcl— ，则 cl 核内有 18 个质子6.按照物质分类及化合价规律排列的：mn、s、mno2、so2、k2mno4、 六种物质中，最后一种物质为a.h2s b.na2so3 c.cuso4 d. cu2s7.下列反应不属于基本反应类型的是a.hc1+naoh=nac1+h2o b.2kmno4 k2mno4+mno2+o2c.zn+cuso4=znso4+cu d.co+cuo cu+co28.根据下图提供的信息，下列说法正确的是( )a.钠原子最外层有11个电子 b.钠的相对原子质量是22.99gc.钠属于非金属元素 d.钠的原子序数为119.路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质——苯并(a)芘(化学式c20h12)。有关苯并(a)芘的说法错误的是 ( )a.它由两种元素组成 b.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%c.它属于有机化合物 d.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:1210.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是a.2h表示两个氢元素 b.co表示一个一氧化碳分子c.zn2+表示锌元素的化合价为+2价 d. 表示一个镁离子带两个单位正电荷11.下图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息,下列判断正确的是a.原子序数是19 b.它是非金属元素c.原子核内的质子数为39 d. 相对原子质量是1912.经过一段时间的化学学习， 你认为下列不属于化学这门科学研究范畴的是( )a.物质的组成和结构 b.物质的变化和性质c.物质的运动状态 d.物质的用途和制取13.前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是( )a.核内中子数，外层电子数 b.核内质子数，核外电子数c.核电荷数，最外层电子数 d.相对原子质量，离子所带电荷数14.在h2、h2so4、h2o、h2o2四种物质的分子中都含有a、氢原子 b、1个氢分子c、2个氢元素 d、氢气15.在原子结构中，决定元素的化学性质的是a、质子数 b、电子数c、中子数 d、最外层电子数二、填空题16.为了探究“水的净化”过程，某化学实验小组从河中取了水样，观察到： a.水样呈黄色，有异味 ，浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。(2)漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[ca(clo)2]。次氯酸钙可发生如下反应：ca(clo)2+x+h2ocaco3+2hclo，则x的化学式为______________。17.用元素符号或化学式填空：①铁元素 ②水 ③二氧化硫④空气中含量最多的气体 ⑤氨气⑥碱式碳酸铜是由 元素组成。18.(4分)请用化学符号或化学式完成下面的空格。(1)2个氮原子 ; (2)铁离子 ;(3)氢氧化铝中铝元素显+3价 ; (4)由生物细胞中含量占前三位的元素组成的酸的化学式 。19.写出下列化学反应的文字表达式：①碳在氧气中燃烧： ;②铁丝在氧气中燃烧： ;③实验室用氯酸钾制取氧气 ;④红磷在空气中燃烧 ;20.写出下列物质的化学符号氧气 ;四氧化三铁 ;过氧化氢 二氧化硫 .磷 ;铁 .21..用化学用语填空：:(1)两个氮原子______ ; (2)氧化钠的化学式________ ;(3)铁离子的符号________。三、简答题22.据浙江在线《水能灭火，可是昨天这场雨，却在一起火灾中充当了“油“的角色》报道：30米挂车在江南大道上一路撒“火种”13小时，这一切都是因为这辆载有20多吨电石的大货车。据介绍，电石，化学名称碳化钙(cac2),不可燃，是一种有机合成化学工业的基本原料，化学性质非常活泼，遇水后能激烈分解产生产生乙炔(c2h2)气体和熟石灰，释放出大量的热，请回答：(1)请写出碳化钙遇水后的化学方程式：(2)根据上述信息，你认为应该如何保存电石?23.人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等.它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要.(1)图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是 ;(2)从图2可知硒元素的原子序数为 ;(3)加碘盐所含kio3中的i的化合价是 ;(4)写出化学符号：①氟离子 ;②三个铁原子 ;③碘单质(双原子分子) ;(5)葡萄糖酸锌(c12h22o14zn)由 种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为 ;(6)硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式： .24.普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如右图。回答下列问题：(1)普通干电池胜任照明时化学能转化为 。(2)电池中石墨表现出优良的 性能;石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是 不同。(3)下图是回收利用废旧普通干电池的一种工艺流程(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他物质)。①分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。②滤液a中溶质的化学式是 。③实验室中在加热和固体b存在的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 。④氯化铵和尿素是重要的化学肥料，请简易鉴别氯化铵和尿素参考答案1.d【解析】试题分析：根据二甲醚的化学式为c2h6o分析。a、c2h6o是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确; b、—个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则—个二甲醚分子中含有9个原子，正确; c、二甲醚的相对分子质量=12×2+1×6+16=46，正确; d、二甲醚中c、h、o三种元素的质量比为(12×2)：(1×6)：(16×1)≠2 ：6 ：1，错误。故考点：化学式的书写及意义，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算2.d【解析】试题分析：a、化学反应中一定有能量的变化，而能量的变化主要表现为热量的变化，正确，b、化学反应的本质就是有新物质生成，正确，c、质量守恒定律告诉我们：化学反应中元素种类一定不发生变化，正确，d、化学反应中可能会伴随着一些现象，而不是一定，错误，故选d考点：化学反应的特点3.c【解析】试题分析：a、黄曲霉素有很强的毒性，正确，b、黄曲霉素(化学式为c17h12o6)相对分子质量为312，正确，c、黄曲霉素中c、h、o三种元素的质量比=17×12:1×12:16×6=17:1:8，错误，d、每1个分子中的原子数=17+12+6=35，正确，故选c考点：根据化学式进行的计算4.c【解析】试题分析： a选项hno3 中 n 的化合价为5 价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为0，得是正确的叙述;b选项根据质量守恒定律知道，化学方程式中 x 为 no2是正确的叙述;c选项该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化是错误的叙述，原子没变而分子变化了;d选项该反应中，c 具有还原性是正确的叙述;故选c考点：质量守恒定律、化合价的计算、还原性的判断5.c【解析】试题分析：a.11 号元素的原子，在化学反应中容易得到电子变成离子是错误的叙述，容易失去电子变为离子;b.铝元素与硫元素形成化合物的化学式为 al3s2 是错误的叙述，根据化合价的代数和为0，可知化学式为al2s3 c.上述元素称为第三周期元素是因为这些元素的原子核外都有三个电子层是正确的叙述;d.clcl— ，则 cl 核内有 18 个质子是错误的叙述，原子转化为离子时电子改变而质子数不变;故选择c考点：原子结构示意图6.c【解析】试题分析：物质的分类是按照单质、氧化物、盐的顺序排列;化合价是由低向高排列，故最后一种物质 为硫酸铜;选择c考点：物质的多样性、化合价的计算7.d【解析】试题分析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;a属于复分解反应;b属于分解反应;c属于置换反应;d属于氧化还原反应不属于四种基本反应类型;故选择d考点：化学反应的分类8.d【解析】试题分析：由原子结构示意图几元素周期表所提供的信息可知，a选项钠原子最外层有1个电子;b.钠的相对原子质量是22.99; c.钠属于金属元素;d选项钠的原子序数为11，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数可知，是正确的叙述;故选择d考点：元素周期表9.b【解析】试题分析：由苯并(a)芘(化学式c20h12)的化学式可知a.它由两种元素组成是正确的叙述; b.苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%是错误的叙述，应该为4.4%; c.它属于有机化合物是正确的叙述; d.苯并(a)芘中碳、氢原子的个数比为20:12是正确的叙述;故选择b考点：有机物的概念、物质的组成、有关化学式的计算10.b【解析】试题分析：a.2h表示两个氢原子b.co表示一个一氧化碳分子是正确的叙述; c.zn2+表示一个锌离子的所带的电荷数为+2;d. 表示镁元素的化合价为+2价;故选择b考点：化学符号的含义11. a【解析】试题分析：根据元素周期表提供的信息可知，a选项原子序数是19是正确的叙述;它属于金属元素;根据在原子中质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量为39.10;故选择a考点：元素周期表提供的信息12.c【解析】试题分析：化学是在分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学，故不属于化学研究的范围为物质的运动状态，故选择c考点：化学研究的范围13.c【解析】不同元素的原子其核内的质子数不同，所以决定元素种类的是其原子核内的质子数，不同的原子中子数可以相同，所以中子数不能决定元素的种类。稀有气体的原子的最外层都有8个电子(氦是2个)，稀有气体元素的原子既不容易得到电子，也不容易失去电子;金属元素的原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子。非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得到电子;所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的14.a【解析】：物质是由元素组成的，由微粒构成的;而分子则是由原子构成的，所以四种分子中都含有氧原子，而不能说分子中含有元素、其它分子或其它物质。知识点分析：考查物质的宏观组成与微观构成。15.d【解析】：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。知识点分析：理解结构与性质的关系。16.物理 ， o2【解析】试题分析：(1)活性炭的吸附没有新物质生成，该过程属于物理变化;(2)根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，得出x的化学式为 o2。考点：水的净化、质量守恒定律17.①fe ②h2o ③so2 ④n2 ⑤nh3 ⑥cu、o、c、h【解析】试题分析：①元素符号的书写，铁元素：fe②化学式的书写，水：h2o③二氧化硫：so2④空气中含量最多的气体是氮气 ：n2⑤氨气：nh3⑥碱式碳酸铜的化学式cu2(oh)2co3，故碱式碳酸铜是由cu、o、c、h元素组成考点：化学用语的书写18.(1)2n (2)fe3+ (3) (4)h2co3【解析】试题分析：(1)表示原子个数，在元素符号前面加数字，故2个氮原子：2n(2) 离子表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，铁离子带3个单位正电荷，故铁离子：fe3+(3) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。故氢氧化铝中铝元素显+3价：(4) 生物细胞中含量占前三位的元素：氧、碳、氢，故它们组成的酸的化学式为：h2co3考点：化学用语的书写
化学元素的原子质量 第9篇
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知识是智慧的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;知识是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面小编给大家分享一些化学初三上册知识总结，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
化学初三上册知识总结1第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml.
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄.
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
化学初三上册知识总结2第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分n2o2稀有气体co2其它气体和杂质
体积分数78!%0.94%0.03%0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4p5o2点燃4p2o5;
结论：空气是混合物;o2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的4/5.
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
物理变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2kclo3mno22kcl3o2、2kmno4k2mno4mno2o2
固液不加热：2h2o2mno22h2oo2
(3)发生装置
收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水;
向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与氧发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热.
四、物质的分类：
1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物：只含有一种物质
①单质：只含有一种元素的纯净物.如n2、fe等;
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如h2o、kmno4等
氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如h2o等.
化学初三上册知识总结3物质构成的奥秘
一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数(核电荷数);
②决定元素化学性质的主要是最外层电子数;
二、元素
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种元素;(2)(微观)表示该元素的一个原子.
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如fe、s、he.
3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同
4.地壳中含量最多的四种元素：o、si、al、fe,其中含量最多的金属元素是al.
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数小于(填大于、小于或等于)4,在反应中容易失去电子,形成阳离子;
(2)非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为8(he为2),在反应中不易得失电子,性质稳定.
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.
注：原子序数=核电荷数(质子数)
四.离子：
1.带电的原子或原子团.
2.表示方法及意义：如fe3表示铁离子;2so42-表示2个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
①核电荷数相等;②电子数及最外层电子数不相同(填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子o钙离子ca2氧离子o2-
五、化合价
1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显—(8-n)价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3
价,表示为al;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为o.
六、化学式
1.意义：(以h2o为例)
(1)宏观：①表示一种物质(表示水)
②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)
(2)微观：①表示一种分子(表示水分子)
②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)
写出下列物质的化学式
氯气n2;氦气he;白磷p;水银hg;生铁、钢的主要成分fe;
干冰co2;冰h2o;过氧化氢(双氧水)h2o2;氧化铜cuo;
铁锈的主要成分fe2o3;氯化氢hcl;氯化亚铁fecl2;氯化铝alcl3;
氢氧化钠nacl;石灰水的主要成分ca(oh)2;硫酸铁fe2(so4)3;硫酸镁mgso4;石灰石、大理石主要成分caco3;硝酸钾kno3;
硝酸银agno3;硝酸铜cu(no3)2;天然气主要成分—甲烷ch4;
化学元素的原子质量 第10篇
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1、分子是保持物质化学性质的一种粒子
2、分子是原子构成的考试用书
3、分子、原子的体积和质量都很小
4、分子、原子都不断运动
5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩
6、同种物质的分子化学性质相同
7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变
8、在化学变化中，分子组成和种类都改变
9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
10、离子是带电的原子或原子团
11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子
14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
15、同种元素的核电荷数或质子数相同
16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
18、地壳中元素的含量为：o si al fe ca na k mg h…人体中前四位的元素的含量：o c h n
元素活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au
19、原子的相对原子质量=质子数+中子数
20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零
21、元素只讲种类不讲个数
22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分
