化学方程式总结（十六篇）

【第1篇 初三化学方程式总结及现象

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so，尽在酷猫写作范文网。

【第2篇 初三化学方程式总结2023

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2.铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4.铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6.红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8.碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑

16.加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑18.高温煅烧石灰石：caco3高温 cao + co2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20.木炭还原氧化铜：c+ 2cuo高温 2cu + co2↑

21.焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

24.一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26.锌和稀硫酸反应：zn + h2so4 === znso4 + h2↑

27.铁和稀硫酸反应：fe + h2so4 === feso4 + h2↑

28.镁和稀硫酸反应：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑

29.铝和稀硫酸反应：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑

30.锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31.铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32.镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33.铝和稀盐酸反应：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42.氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五．其它反应：

72．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

76. 硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

77.无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

锌和盐酸的反应：zn+2hcl=zncl2+h2↑

21、铁和盐酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑

22、铁和稀硫酸：fe+h2so4= feso4+h2↑

23、氢气还原氧化铜：h2+cuo=△=cu+h2o

24、木炭还原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑

25、碳还原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑

26、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso4

27、铜和硝酸汞溶液：cu+hg (no3)2=hg+cu(no3)2

28、氢气还原氧化铁：3h2+fe2o3=△=2fe+2h2o

29、铝和稀硫酸：2al+3h2so4=al2 (so4)3+3h2↑

30、钠和水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

（四）复分解反应

31、大理石和稀盐酸（实验室制co2）：caco3+ 2hcl=cacl2+h2o+co2↑

32、氢氧化钠和硫酸铜：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4

33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑

35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：hcl+naoh=nacl+h2o

36、硫酸和氢氧化钠溶液：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

37、硫酸与氯化钡溶液：h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

38、盐酸与硝酸银溶液：hcl+agno3=agcl↓（白）+hno3

39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓（红褐色）+3nacl

40、碳酸钡和稀硝酸：baco3+2hno3=ba(no3)2+ co2↑+h2o

41、硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

42、氯化钠和硝酸银：nacl+agno3=agcl↓+ nano3

43、碳酸钠和石灰水：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

44、氢氧化铝和盐酸：al(oh)3+3hcl=alcl3 +3h2o

45、硝酸铵和氢氧化钠：nh4no3+naoh=△=nano3+h2o+nh3↑

46、氢氧化铁和硫酸：2fe(oh)3+3h2so4=fe2 (so4)3

47、盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

48、氧化铜和硫酸：cuo+h2so4=cuso4+h2o

【第3篇 高二化学方程式总结：非金属氢化物还原性方程式

导语整理《高二化学方程式总结：非金属氢化物还原性方程式》，供高考考生参考，希望对考生有所帮助。

非金属氢化物还原性方程式：

4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o

4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o

2h2s+o2(少量)===2s+2h2o

2h2s+so2===3s+2h2o

h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o

3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o

2023-2-2023:11飞翔の鸡蛋

h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl

8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o

4nh3+5o2===4no+6h2o

4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2

4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2

cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2

【第4篇 九年级上册化学方程式总结

导语方程是指含有未知数的等式。是表示两个数学式（如两个数、函数、量、运算）之间相等关系的一种等式，使等式成立的未知数的值称为“解”或“根”。求方程的解的过程称为“解方程”。以下是为您整理的《九年级上册化学方程式总结》，供大家查阅。

盐酸方程式

naoh(也可为koh)+hcl==nacl+h2o现象：不明显

hcl+agno3==agcl↓+hno3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o现象：红色固体逐渐溶解，形成_的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了_的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑现象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑现象：有气体生成

硫酸方程式

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o现象：不明显

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o现象：红色固体溶解，生成_溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

_方程式

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o现象：红色固体溶解，生成_溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o现象：不明显

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o现象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

置换反应

（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu

(2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh

（4）盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和_银溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano3

硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl

1,氧化性：

2fecl3+fe===3fecl2

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2

(用于雕刻铜线路版)

2fecl3+zn===2fecl2+zncl2

fecl3+ag===fecl2+agcl

fe2(so4)3+2ag===2feso4+ag2so4(较难反应)

fe(no3)3+ag不反应

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl↑+s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2

fecl2+mg===fe+mgcl2

tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(_、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

2,还原性:

2fecl2+cl2===2fecl3

sncl2+cl2===sncl4(sncl2有强还原性)

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4

3,与碱性物质的作用：

mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2↓+nh4cl

alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

4,与酸性物质的作用:

na3po4+hcl===na2hpo4+nacl

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl

nah2po4+hcl===h3po4+nacl

na2co3+hcl===nahco3+nacl

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑

3na2co3+2alcl3+3h2o===2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2↑+6nacl

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o===4al(oh)3↓+3nacl

5,不稳定性：

na2s2o3+h2so4===na2so4+s+so2↑+h2o

nh4hco3===nh3+h2o+co2↑

2kno3===2kno2+o2↑

cu(no3)2===cuo+3no2+o2↑

2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(用于实验室准备氧气)

2kclo3===2kcl+3o2↑

2nahco3===na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2===caco3+h2o+co2↑

caco3===cao+co2↑

mgco3===mgo+co2↑

h2so3===h2o+so2↑

thi4==高温==th+2i2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

2nh4clo4==δ==n2↑+2o2↑+cl2↑+4h2o↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)

2clo2==加热或震荡==cl2+2o2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)

2bao2==△==2bao+o2↑(过氧化钡能在700℃分解)

【第5篇 初三年级化学方程式的总结

初三年级化学方程式的总结

2mg+o2点燃====2mgo 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

s+o2 点燃====so2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

c+o2点燃====co2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2c+o2点燃====2co 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4p+5o2点燃====2p2o5 现象:：生成白烟

3fe+2o2点燃====fe3o4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2h2+o2点燃====2h2o 现象：淡蓝色的火焰

2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2hgo△====2hg+o2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑ 现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2h2+o2点燃====2h2o 现象：淡蓝色的火焰

zn+h2so4==znso4+h2↑ 现象：有可燃烧的.气体生成

mg+h2so4==mgso4+h2↑现象：同上

fe+h2so4 ==feso4+h2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑ 现象：有气体生成

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 现象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 现象：有气体生成

△

h2+cuo====cu+h2o 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2fe2o3+3h2 =====2fe+3h2o 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

c+o2点燃====co2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2c+o2点燃====2co(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

c+2cuo=====2cu+co2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

co2+c高温====2co 现象：黑色固体逐渐减少

3c+2h2o=ch4+2co 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

c+o2点燃====co2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 现象：白色固体逐渐溶解

ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2naoh+co2===na2co3+h2o(也可为koh) 现象：不明显

caco3高温====cao+co2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

fe3o4+4co====3fe+4co2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

feo+co===fe+co2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

fe2o3+3co====2fe+3co2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

naoh(也可为koh)+hcl==nacl+h22o 现象：不明显

hcl+agno3==agcl↓+hno3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 现象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为h2

跟硫酸有关的化学方程式：

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 现象：不明显

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2 +h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 现象：不明显

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 现象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显

cao+h2o==ca(oh)2 现象：放出大量的热

naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl 现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o 现象：不明显 此反应的na换成k是一样的

ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o 现象：生成白色沉淀，此反应把na换成k是一样的

2naoh+co2==na2co3+h2o 现象：无明显现象 此反应的na换成k是一样的

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o 现象：无明显现象

2naoh+so2==na2so3+h2o 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 现象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 现象：固体逐渐溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

cuso45h2o△====cuso4+5h2o↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

h2+cuo====cu+h2o 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

【第6篇 高考化学方程式总结

高中化学方程式总结版高中三年的化学方程式总结如下：

金属氧化物

1、低价态的还原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

feo+4h++no3―=fe3++no2↑+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na2na2o(此反应用于制备na2o)

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h22fe+3h2o(制还原铁粉)

fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o

2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2

2fe3o4+16h++4i―=6fe2++8h2o+2i2

fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

feo+cfe+co(高温炼钢调节c含量)

2feo+si2fe+sio2(高温炼钢调节si含量)

3、与水的作用:

na2o+h2o==2naoh

na2o+h2o=2na++2oh–

2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑

2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgso4

na2o+2hcl==2nacl+h2o

na2o+2h+=2na++h2o

2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+h2so4===mgso4+h2o

mgo+2h+=mg2++h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3_氧化物)

al2o3+2oh―=2alo2―+h2o

feo+2hcl===fecl2+h2o

feo+2h+=fe2++h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe??2o3+6h+=2fe3++3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

含氧酸

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)

2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2o

h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫酸与nabr制取hbr)

h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫酸与nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑

6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

2、还原性:

h2so3+_2+h2o===h2so4+2h_(_表示cl2,br2,i2)

h2so3+_2+h2o=4h++so42-+_–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–

3、酸性:

h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强酸制弱酸酸)

2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

(用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原性气体)

4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2(重钙)

h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4(浓)+nainah2po4+hi↑

4、不稳定性：

2hclo2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕色瓶中)

h2so3h2o+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

h2co3h2o+co2↑(在加热或酸性条件下分解)

h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o

h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

碱

1、低价态的还原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、与酸性物质的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh=h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o(alcl3和al(oh)3哪个酸性强?)

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)

naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3??h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不稳定性:

mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o

水解反应方程式

1、单水解---可逆水解

nh4cl+h2onh3??h2o+hclnh4++h2oh++nh3??h2o

fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+

alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+

cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解)

nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3电离大于水解)

na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–

nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–

nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

hso3-+h2oh2so3+oh-

na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–

nahs+h2oh2s+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

hs-+h2oh2s+oh-

na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–

na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–

nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–

ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–

c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–

2、双水解

ch3coonh4+h2och3cooh+nh3??h2o

nh4f+h2ohf+nh3??h2o

8—2313370

地址：喀什市文化路186号喀什二中老校区

【第7篇 九年级下册化学方程式总结归纳

（一）酸的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph<7）

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+h2↑

3h22alcl36hcl（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2alh2mgcl22hcl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：mgh2fecl22hcl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应：zn3h2al2(so4)33h2so4（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2alh2mgso4h2so4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：mgh2feso4h2so4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制h2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应：zn

3．酸+金属氧化物→盐+水

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应：fe2o3

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应：fe2o3

3h2o2alcl36hclh2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：al2o3cuso4h2so4h2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应：cuo

4．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）cacl22hcl2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应：naoh

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸过多症原理）mgcl22hcl3h2o（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应：al(oh)3

5．酸+盐→新酸+新盐

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3h2o（实验室制co2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2hclco2cacl22hcl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3

（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2．非金属氧化物+碱→盐+水

h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应：so3na2so32naohh2o（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验co2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：so2caco3ca(oh)2h2o（除去co2） ②二氧化碳和氢氧化钙反应：co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应：co2

3．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）caso4h2so42h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应：2naoh

4．碱+盐→新碱+新盐

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

二、第十一单元化学方程式

（一）盐的化学性质

3cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）al2(so4)33cuso42ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2alcu(no3)22agno3cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：cufeso4cuso4cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：feznso4cuso41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反应：zn

2．盐+酸→新盐+新酸

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（实验室制co2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2cacl22hclh2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3co2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应：2hcl

3．盐+碱→新盐+新碱

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

4．盐+盐→新盐+新盐

2nacl（现象：有白色沉淀生成）caco3cacl22nacl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：na2co3baso4bacl2nano3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应：nacl

（二）其它

ca(oh)2（现象：放热） 高温h2o（cao氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：caoco2cao①高温煅烧石灰石：caco3

【第8篇 九年级下册化学方程式总结2023

（一）酸的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph<7）

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+h2↑

3h22alcl36hcl（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2alh2mgcl22hcl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：mgh2fecl22hcl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应：zn3h2al2(so4)33h2so4（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2alh2mgso4h2so4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：mgh2feso4h2so4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制h2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应：zn

3．酸+金属氧化物→盐+水

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应：fe2o3

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应：fe2o3

3h2o2alcl36hclh2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：al2o3cuso4h2so4h2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应：cuo

4．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）cacl22hcl2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应：naoh

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸过多症原理）mgcl22hcl3h2o（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应：al(oh)3

5．酸+盐→新酸+新盐

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3h2o（实验室制co2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2hclco2cacl22hcl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3

（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2．非金属氧化物+碱→盐+水

h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应：so3na2so32naohh2o（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验co2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：so2caco3ca(oh)2h2o（除去co2） ②二氧化碳和氢氧化钙反应：co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应：co2

3．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）caso4h2so42h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应：2naoh

4．碱+盐→新碱+新盐

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

二、第十一单元化学方程式

（一）盐的化学性质

3cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）al2(so4)33cuso42ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2alcu(no3)22agno3cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：cufeso4cuso4cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：feznso4cuso41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反应：zn

2．盐+酸→新盐+新酸

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（实验室制co2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2cacl22hclh2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3co2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应：2hcl

3．盐+碱→新盐+新碱

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

4．盐+盐→新盐+新盐

2nacl（现象：有白色沉淀生成）caco3cacl22nacl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：na2co3baso4bacl2nano3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应：nacl

（二）其它

ca(oh)2（现象：放热） 高温h2o（cao氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：caoco2cao①高温煅烧石灰石：caco3

【第9篇 2023初三年级化学方程式总结

2mg+o2点燃====2mgo 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

s+o2 点燃====so2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

c+o2点燃====co2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

2c+o2点燃====2co 现象：燃烧现象外，其他现象不明显

4p+5o2点燃====2p2o5 现象:：生成白烟

3fe+2o2点燃====fe3o4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

2h2+o2点燃====2h2o 现象：淡蓝色的火焰

2h2o2mno2====2h2o+o2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

2hgo△====2hg+o2↑ 现象：生成银白色的液体金属

2kclo3mno2====2kcl+3o2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2kmno4△====k2mno4+mno2+o2↑ 现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

2h2+o2点燃====2h2o 现象：淡蓝色的火焰

zn+h2so4==znso4+h2↑ 现象：有可燃烧的气体生成

mg+h2so4==mgso4+h2↑现象：同上

fe+h2so4 ==feso4+h2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑ 现象：有气体生成

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 现象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 现象：有气体生成

△

h2+cuo====cu+h2o 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2fe2o3+3h2 =====2fe+3h2o 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

跟碳有关的化学方程式：

c+o2点燃====co2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

2c+o2点燃====2co(氧气不充足的情况下) 现象：不明显

高温

c+2cuo=====2cu+co2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3c+2fe2o3=====4fe+3co2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

co2+c高温====2co 现象：黑色固体逐渐减少

3c+2h2o=ch4+2co 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

跟二氧化碳有关的化学方程式：

c+o2点燃====co2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

caco3+co2+h2o===ca(hco3)2 现象：白色固体逐渐溶解

ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

2naoh+co2===na2co3+h2o(也可为koh) 现象：不明显

caco3高温====cao+co2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

fe3o4+4co====3fe+4co2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

feo+co===fe+co2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

fe2o3+3co====2fe+3co2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

naoh(也可为koh)+hcl==nacl+h2o 现象：不明显

hcl+agno3==agcl↓+hno3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑ 现象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑ 现象：有气体生成

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为h2

跟硫酸有关的化学方程式：

2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o 现象：不明显

fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟硝酸有关的化学方程式：

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2 +h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o 现象：不明显

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o 现象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o 现象：酸碱中和反应，现象不明显

cao+h2o==ca(oh)2 现象：放出大量的热

naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl 现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o 现象：不明显 此反应的na换成k是一样的

ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o 现象：生成白色沉淀，此反应把na换成k是一样的

2naoh+co2==na2co3+h2o 现象：无明显现象 此反应的na换成k是一样的

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o 现象：无明显现象

2naoh+so2==na2so3+h2o 现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 现象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 现象：固体逐渐溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

cuso4·5h2o△====cuso4+5h2o↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

△

h2+cuo====cu+h2o 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

【第10篇 九年级下册化学方程式归纳总结

（一）金属的化学性质 1、金属与酸的反应

（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 mg+h2so4＝mgso4+h2↑ mg+2hcl＝mgcl2+h2↑ 实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热

（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应 zn+h2so4＝znso4+h2↑ zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 实验现象：产生大量气泡，放出热量

（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 fe+h2so4＝feso4+h2↑ fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 2、金属和盐溶液的反应

（1）铁和硫酸铜溶液反应 fe+cuso4=feso4+cu

实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （2）铜和硝酸银溶液反应 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 （3）铜和硝酸汞溶液反应cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色

（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu

实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色 （二）酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应

（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 （2）氧化铜和稀硫酸的反应 cuo+h2so4= cuso4+h2o 实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 2、酸和盐的反应

（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应用稀盐酸和澄清的石灰水检验co32- na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊 （2）盐酸和硝酸银溶液反应 hcl+agno3=agcl↓+hno3 实验现象：产生白色沉淀

（3）硫酸和氯化钡溶液反应 h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 实验现象：产生白色沉淀

（三）碱的化学性质

1、酸性氧化物与碱溶液的反应。

2＋h2so4＝caso4↓＋2h2o （5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 用途：常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体 2、碱溶液和盐溶液的反应oh二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 co2+2naoh＝na2co3+h2o （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （4）稀硫酸与熟石灰反应 ca

（1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh 实验现象：产生白色沉淀

用途：工业利用此原理制取烧碱（氢氧化钠的俗称）

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应cuso4+2naoh＝na2so4+cu(oh)2↓ 实验现象：有蓝色沉淀产生

（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应fecl3+3naoh＝fe (oh)3↓+ 3nacl 实验现象：有红褐色沉淀产生

（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2nh4cl+ ca(oh)2= cacl2 +2nh3↑+2h2o 注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效3、酸碱中和反应

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 naoh+hcl＝nacl+h2o （2）盐酸与氢氧化钙溶液反应 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

4、盐溶液和盐溶液的反应。如：

（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 实验现象：产生白色沉淀

（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 实验现象：产生白色沉淀

（3）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 实验现象：产生白色沉淀

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl nacl+ agno3=agcl↓+nano3 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

【第11篇 化学方程式配平方法总结

化学方程式配平方法总结

1.零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

例1试配平 fe3c + hno3- fe(no3)3 + no2 + co2+ h2o。

分析：复杂物质fe3c按常规化合价分析无法确定其中fe和c的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。fe3c → fe(no3)3和 co2整体升高13价，hno3 → no2下降13价(除了fe、c以外，只有n变价)。易得 fe3c + 22hno3= 3fe(no3)3 + 13no2+ co2 + 11h2o。

2.平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

例2试配平 nh4no3- hno3+ n2+ h2o。

分析：nh4no3中n的`平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：

nh4no3 → hno3：+1→+5升4×1价

nh4no3 → n2： +1→0 降1×2价

易得 5nh4no3= 2hno3 + 4n2 + 9h2o

3.整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

例3：试配平 s+ ca(oh)2- cas_+ cas2o3+ h2o

分析：nh4no3中n的平均化合价为+1价(nh4中-3价，no3中+5价)，元素化合价升降关系为：

nh4no3→hno3：+1→+5升4×1价

nh4no3→n2： +1→0 降2×2价

易得 2(_+1)s + 3ca(oh)2 = 2cas_ + cas2o3 + 3h2o

4.逆向配平法

若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

例如：p + cuso4 + h2o - cu3p + h3po4+ h2so4

该反应的氧化剂是p、cuso4，还原剂是p，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只h3po4、还原产物只cu3p，所以以1mol h3po4和1mol cu3p作标准物容易求得失电子数。

答案：11 15 24 5 6 15

5.有机反应的配平法

有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中h为+1价，o为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。

例如： h2c2o4 + kmno4 +h2so4- co2 + k2so4+ mnso4 + h2o

解析：h2c2o4中，令h 为+1价，o为-2价，则c的平均化合价为+3价。1个h2c2o4化合价升高数为2，1个kmno4化合价降低数为5，最小公倍数为10，故h2c2o4的系数为5，kmno4的系数为2。配平的方程式为：5h2c2o4+2kmno4+3h2so4=10co2+k2so4+2mnso4+8h2o

6.缺项方程式的配平：

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。

例如：bio3-+ mn2+ + - bi3++ mno4-+ h2o

解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：

5bio3- +2 mn2+ + - 5 bi3+ +2 mno4-+h2o

根据氧原子守恒，可以确定h2o 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子h+。

答案：5 2 14h+ 5 2

除这几种常用方法外，

还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平

(1)奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2→co2+h2o，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知c2h2前2，式子变为：2c2h2+o2→co2+2h2o，由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2c2h2+5o2==4co2+2h2o

(2)观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化学式较复杂，显然，fe3o4中fe来源于单质fe，o来自于h2o，则fe前配3，h2o前配4，则式子为：3fe+4h2o=fe3o4+h2由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3fe+4h2o==fe3o4+4h2

(3)归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设nh3的系数为1 1nh3+o2——no+h2o

第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由

第三步：由右端氧原子总数推o2系数

【第12篇 盐酸的化学方程式总结

有关盐酸的化学方程式总结

与盐酸有关的化学方程式：

naoh(也可为koh)+hcl==nacl+h2o现象：不明显

hcl+agno3==agcl↓+hno3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

fe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的.溶液

cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

cuo+2hcl==cucl2+h2o现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

zn+2hcl==zncl2+h2↑现象：同上

mg+2hcl==mgcl2+h2↑现象：同上

fe+2hcl==fecl2+h2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑现象：有气体生成

【第13篇 高三化学方程式总结：碳元素

高中化学方程式大全之碳元素化学方程式

sio2+2naoh==na2sio3+h2osi+o2==sio2↑(加热)

sio2+2c==si+2co↑(高温)sio2+cao==casio3(高温)

c+2cl2==ccl4(加热)c+si==sic(高温)

2h2so4(浓)+c==co2↑+2h2o+2so2↑加热

c+4hno3(浓)==co2↑+4no2↑+2h2o

sio2+4hf==sif4+h2o制磨砂玻璃

naco3+sio2==na2sio3+co2↑

caco3+sio2==casio3+co2↑此二者需高温

高中化学方程式大全之碳的化学性质

氧气充足的条件下：c+o2(点燃)co2

氧气不充分的条件下：2c+o2(点燃)2co

木炭还原氧化铜：c+2cuo(高温)2cu+co2↑

焦炭还原氧化铁：3c+2fe2o3(高温)4fe+3co2↑

焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4(高温)3fe+2co2↑

木炭与二氧化碳的反应：c+co2(高温)co

高中化学方程式大全之碳单质及其化合物间的转化：

(1)c+2cuo(高温)2cu+co2↑

(2)c+o2(点燃)co2

(3)3c+2fe2o3(高温)4fe+3co2↑

(4)2c+o2(点燃)2co

(5)co2+h2o===h2co3

(6)h2co3==co2+h2o

(7)2co+o2(点燃)2co2

(8)c+co2(高温)2co

(9)3co+fe2o3(高温)2fe+3co2

(10)co+2cuo2cu+co2

(11)ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

(12)caco3+2hcl==cacl2+co2↑+h2o

(13)caco3(高温)cao+co2

(14)cao+h2o==ca(oh)2

(15)c2h5oh+3o2(点燃)2co2+3h2o

(16)ch4+o2(点燃)co2+2h2o

【第14篇 中考必背化学方程式总结

关于中考必背化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo

2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o4

3.铜在空气中受热：2cu+o2加热2cuo

4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o3

5.氢气中空气中燃烧：2h2+o2点燃2h2o

6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o5

7.硫粉在空气中燃烧：s+o2点燃so2

8.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+o2点燃2co

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co2

11.甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2点燃co2+2h2o

12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o

二．几个分解反应：

13.水在直流电的'作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑

14.加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3====2kcl+3o2↑

16.加热高锰酸钾：2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18.高温煅烧石灰石：caco3高温cao+co2↑

【第15篇 2023中考化学方程式配平方法技巧总结

导语水滴石穿，绳锯木断。备考也需要一点点积累才能到达好的效果。为您提供2023中考化学方程式配平方法技巧总结， 巩固所学知识并灵活运用，考试时会更得心应手。快来看看吧！

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(fe3o4)与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12／4)，ai2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4a12o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数；

最后，验证方程式是否正确。

[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2

[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有o2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，o原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边o原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的fe2o3系数选配2，使之偶数化，则：

fes2十o2——2fe2o3十so2

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个fe原子，故左边fes2的系数须配4，则：4fes2十o2——2fe2o3十so2

然后以左边的s原子数，推得右边应有8so2，即：4fes2十o2——2fe2o3十8so2

最后配平o原子，当左边有11o2时，反应式则可配平为：4fes2十11o2——2fe2o3十8so2

代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数。

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝_b＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平fe2o3十co——fe十co2

分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

afe2o3十bco——cfe十dco2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对fe原子有：2a＝c①

对o原子有：3a十b＝2d②

对c原于有：b＝d③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

fe2o3十3co====2fe十3co2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1]配平金属铜与浓_起反应的化学方程式：

cu十hno3(浓)——cu(no3)2十no2↑十h2o

[分析](1)从反应式看，hno3为氧化剂，cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4

cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4

1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个n原子，故必须在反应式左边再增加2个hno3才可使两边的n原子平衡，此时左边共有4个hn03，为使两边的氢原子数相等，右边h2o的系数应配为2，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o

(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o

第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中。

第三步：由右端氧原子总数推o2系数

1、fes2＋o2——so2＋fe2o32、mg＋hno3——mg(no3)2＋nh4no3＋h2o

3、nh4no3——n2＋o2＋h2o4、fes＋kmno4＋h2so4——k2so4＋mnso4＋fe2(so4)3＋h2o＋s↓

【第16篇 高中化学方程式总结

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO