必修二知识点总结（十六篇）

【第1篇 高中地理必修二知识点总结

高中地理必修二知识点总结

第一节．人口的数量变化

一、人口的自然增长

1．1999．10．12，世界60亿人口日；2005．1．6，中国13亿人口；至2008年，世界总人口已达67亿。2．一个地区人口的自然增长，是由出生率和死亡率共同决定的。

3．某个地区人口自然增长的数量受人口自然增长率和人口基数大小共同影响。

4．人口数量变化原因：①生产力水平；②医疗水平；③政策；④传统观念；⑤社会保障体系；⑥婚姻制度；⑦教育水平；⑧宗教信仰。5．人口增长的时空差异：①时间差异：

②空间差异：

6．趋势：世界人口数量变化的总趋势是不断增长的。发达国家人口总数将较为稳定，有的国家将出现负增长；发展中国家人口增长相对缓慢。

7．中国人口问题：①人口老龄化严重（因为医疗、计划生育）；②人口性别比例失调；③人口素质较低。应对措施：①建立、健全社会保障体系；②弘扬尊老爱老的传统，关心照顾老年人。

二、人口增长模式及其转变

1．人口增长模式由出生率、死亡率、自然增长率三个指标构成。公式：自然增长率=出生率-死亡率2．三种人口增长模式特点：

3．大部分发达国家（欧洲、北美为代表）为现代型，大多数发展中国家为传统型，中国、新加坡、韩国、古巴为现代型，世界为由传统型转向现代型的过渡阶段。

第二节．人口的空间变化

1．一个地区人口数量变化的原因：人口自然增减和人口迁移（机械增长）。辨识：人口流动，范围更大，包括人口迁移；短期。如出差、上学、度假、探亲2．人口迁移：一段时间内人的居住地在国际或本国范围内发生改变。

人口迁移的判断：是否发生了地域上的移动（行政区位的改变，最小单位为县市）；是否有居住地的改变；时间的改变（通常为一年）

3．在世界六大洲中，那些始终是人口迁入区：北美洲、大洋洲；哪些时候总是人口迁出区：亚洲、非洲；二战前迁出，二战后迁入：欧洲；二战前迁入，二战后迁出：拉丁美洲。4．分类：⑴、国际人口迁移

①概念：人口跨国界并改变住所达到一定时间（通常为1年）的迁移活动。②⑵、国内人口迁移

①概念：在一国范围内，人口从一个地区向另一个地区移居的现象。②ａ、古代：

ｂ、现代

5．影响人口迁移的因素：

①社会经济因素：经济（就业机会、经济收入）——主导作用、交通运输和通信、教育、家庭婚姻；②宗教；③个人动机和需求；④政治因素：战争、政策、政治变革；④自然因素：气候、土壤、水、自然灾害、矿产资源

6．人口迁移的影响

①迁入地：提供充足的劳动力；促进经济的发展；增加城市压力；增加城市管理难度。

②迁出地：加强了迁出地与外界经济文化的联系，促进经济发展；缓解人地矛盾；导致劳动力不足，人才的流失。

第三节、人口的合理容量

一、地球最多能养活多少人

1．环境承载力：

①概念：环境能持续供养的人口数量。②衡量指标：环境人口数量。

2．环境人口数量（所能容纳的最大人口数）

①概念：一个国家或地区的环境人口容量，是在可预见到的时期内，利用本地资源及其他资源和智力、技术等条件，在保证符合社会文化准则的物质生活水平条件下，该国家或地区所能持续供养的人口数量。②影响因素：

③特点：不确定性；相对确定性。

二、地球上适合养活多少人（人口合理容量）

①概念：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同时又不妨碍未来人口生活质量的前提下，一个国家或地区最适宜的人口数量。

②ａ、国际社会要倡导各国，尤其是发展中国家要尽最大可能把人口控制在合理的规模之内；ｂ、建立公平的秩序，保证大多数人拥有不断追求高水平生活质量的平等权利；ｃ、各国、各地区要组中人地协调发展的客观规律，因地制宜制定本区域持续发展战略。

第二章、城市与城市化

第一节．城市内部空间结构

一、城市形态

①概念：城市占据一定的空间，有着特定的外部轮廓形态。城市形态与地理环境（地形、河流、交通）密切相关。

②城市形态的类型：

二、城市土地利用和功能分区

1．概念：不同类型的土地利用在城市里的集中，形成不同的功能区。功能区之间并没有明确的界线，某一种功能区以某种土地利用方式为主，可能兼有其他类型的用地。

2．形成：（集聚效应）同一种土地利用方式对用地空间和位置需求往往是相同的，这会导致同一种活动在城市空间上的集聚。3．常见功能区及其特点

三、城市内部空间结构的形成和变化

1．概念：在城市中，不同功能区的分布和组合构成了城市内部的空间结构，又称城市地域结构。

2．城市地域结构模式：同心圆模式（成都）、多核心模式（哈里斯和厄尔曼）、扇形模式（沈阳，主要受交通影响）。

3．影响城市内部空间结构的主要因素：

①经济因素：主要因素；每一块土地用于哪种活动，主要取决于付租能力。影响地租的因素：交通的便捷程度，距离市中心的距离。

②社会因素：收入水平、知名度、种族（移民国家，如美国、加拿大）或宗教团体③历史与文化；④早期土地的利用方式；⑤行政因素。4．各类土地利用付租能力随距离递减示意图

商业的付租能力受市中心距离的影响最大

工业的付租能力受市中心距离的影响最小

5．城市内部空间结构随城市发展而逐渐形成和变化

城市发展的初期：城市的地域范围狭小，功能用地混杂布置。

oa商业付租能力最强ab住宅付租能力最强bc工业付租能力最强

随着工业发展和第三产业的兴起：市中心由于用地紧张、交通拥挤、环境污染等问题，工厂企业向外搬迁，工业用地改造为商业用地或其他用地，城市内部空间结构发生变化。

四、功能区合理布置

1、便利的交通

2、合理布置工业用地

3、在工业区跟住宅区之间建卫生防护带（位于工厂与居民区之间，污染小，噪音小）

拓展：“风玫瑰”图也叫风向频率玫瑰图，它是根据某一地区多年平均统计的各个方风向和风速的百分数值，并按一定比例绘制，一般多用八个或十六个罗盘方位表示，玫瑰图上所表示风的吹向（即风的来向），是指从外面吹向地区中心的方向。其中，绿线代表夏季，黄线代表的是冬季。风玫瑰折线上的点离圆心的'远近，表示从此点向圆心方向刮风的频率的大小。实线表示常年风，虚线表示夏季风。

②为最小风频

第二节．不同等级城市的服务范围

一、城市的不同等级1．城市等级划分

①划分依据：城市人口规模。

②城市等级一般分为：集镇、小城市（20万以下）、中等城市（20~50万）、大城市（50~100万）、特大城市（100万以上）、超级大城市（上海）。③行政区划

省级：省、直辖市、自治区、特别行政区市级：地级市、自治州、盟县级：县、县级市、区、自治县乡级：乡、镇、街道

第一章人口的变化

第一节人口的数量变化一、人口的自然增长1、10年来人口增长

决定因素：自然增长率、出生率、死亡率

二、人口增长模式及其转变

5、人口增长模式与相应人口问题人口问题

历原始低增长阶段——“高高低”模式——原始型人口增长过快史加速增长阶段———“高低高”模式——传统型——————儿童比重过大轨增长减缓阶段——人口增长缓慢迹低速增长阶段——“低低低”模式——现代型———————人口老龄化6、影响人口模式转变的因素：生产力水平、国家政策、自然环境、社会福利、文化观念7、为什么大多数发展中国家的人口增长模式尚未进入现代型？生产力水平低、城市化水平低、社会制度。

第二节人口的空间变化一、人口的迁移

1、人口迁移就是人的居住地在国际或本国范围内发生改变。

人口迁移三要素：居住地变更、时间上长期性（1年以上）、市空间位置变化是否跨越行政界限

2、不同时期的国际人口迁移

4、不同时期的国内人口迁移

自给自足的农业经济脆弱；战争频繁；自然灾害；组织“屯垦戍边”

济发展，缩小地区差异。二、影响人口迁移的因素

1、主要因素：一是自然环境和社会经济环境的变化；二是个人对生活或职业需求的变化。——经济因素、生态环境、政治因素、社会变革、宗教、个人动机和需求

在某种特定的时空条件下，任何一种因素都有可能成为促使人口迁移的决定性因素。

2、美国

1）促使美国成为移民国家的因素：①新大陆为开发，需要大量劳动力

②15—16世纪，欧洲圈地运动，失业工人和破产农民为了追求更好的经济待遇迁往美洲③新航线开辟，为人们顺利迁移扫清障碍④殖民扩张，掠夺美洲资源财富

第三节人口的合理容量一、环境承载力

1、环境承载力，只环境能持续供养的人口数量。

人口数量是衡量环境承载力的重要指标。

2、环境人口容量：一个国家或地区的环境人口容量，是在可预见的时期内，利用本地资源及

其他资源、智力和技术等条件，在报和社会文化准则的物质生活水平条件下，该国家或地区所能持续供养的人口数量。3、环境人口容量的各因素之间的关系科技发展水平——————决定开发数量

资源————环境人口容量生活和文化消费水平———决定消耗数量最主要因素

在各因素中，科技发展水平与华努境人口容量成正相关关系，生活和文化消费水平与环境人口容量呈负相关关系，资源与环境人口容量成正相关关系。4、环境人口容量具有不确定性，和相对稳定性。二、人口合理容量

1、人口合理容量：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同时又不妨碍未来人口生活质量的前提下，一个国家或地区最适宜俄人口数量。——一个理想的、难以确定精确数值的“虚数”。

2、意义：对于制定一个地区或国家的人口战略和人口政策又总要意义，进而影响区域的经济社会发展战略。3、对整个世界来说

（1）国际社会要倡导各国，尤其是发展中国家要尽最大可能把人口控制在合理的规模之内。

（2）建立公平的秩序，保证大多数人拥有不断追求高水平生活质量的平等权利。

（3）尊重人地协调发展的客观规律，因地制宜制定本地区持续发展战略，既保持良好生态平衡，又不断提高人民生活质量。

第二章城市与城市化第一节城市内部空间结构

二、城市土地利用和功能分区

1、功能分区：城市各项经济活动相互间发生空间竞争，导致同类活动在空间上高度集中。2、划分：商业区、住宅区、工业区、市政与公共服务区、工业区、交通和仓储区、风景与城市绿地、特殊功能区等

3、中心商务区（纽约的cbd——曼哈顿）特征：

①中心商务区是城市经济活动最繁忙的地方②人口数量的昼夜差别大③建筑物高大稠密④中心商务区内部存在明显的分区

三、城市内部空间结构的形成和变化

1、在城市中，不同功能区的分布和组合构成了城市内部的空间结构，也叫做城市地域结构。

3、影响因素：

主要因素：经济因素——取决于各功能分区付租能力，地租水平高低（交通通达度、距市中心远近）

历史文化（北京市）、种族宗教（黑人区）、建筑设计（欧洲中世纪城市绕教堂布局）、自然条件（城市高坡和低地）、行政因素第二节不同等级城市的服务功能一、城市的不同等级

1、城市等级划分标准：以城市人口规模来划分

特大城市——100万人口以上大城市——50-100万人口中等城市——20-50万人口小城市——20万人口以下

2、不同等级城市服务范围和种类不同，大城市提供服务种类多，级别高，服务范围相对较大。

1、同一区域内，不同级别的城市空间组合，就够成立一个地区的城市等级体系。2、不同等级城市的服务范围层层嵌套。

3、不同等级城市数目、相互距离、服务范围、城市职能的关系：“高少远大多，低多近小少，大的嵌套小”（城市等级高，城市树木烧，相互距离远，服务范围大，城市功能多；城市等级低，城市数目多，相互距离近，服务范围小，城市职能少。不同等级城市服务范围层层嵌套，大的嵌套小的。）4、中心地理论：

【第2篇 高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结1

第一章

1——原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a. 周期序数＝电子层数

b. 原子序数＝质子数

c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a. “位，构，性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

b. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

a. 相关概念：

b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）

（2）共价键：

a. 相关概念：

b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）

d 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj，形成1molh－o键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3

c.q1+q2

（4）常见的放热反应：

a. 所有燃烧反应； b. 中和反应； c. 大多数化合反应； d. 活泼金属跟水或酸反应；

e. 物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

a. 大多数分解反应；

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）

a. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol h2o（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能

（1）原电池（重点）

a. 概念：

b. 工作原理：

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

c. 原电池的构成条件 ：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b. 电极均插入同一电解质溶液

c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

d. 原电池正、负极的判断：

a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

e. 金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表

b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

f. 原电池的电极反应：（难点）

a. 负极反应：_－ne＝_n－

b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

a. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

b. 正极为比负极不活泼的金属或石墨

c. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

a. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

b. 金属腐蚀的防护：

a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c. 电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

a. 干电池（锌锰电池）

a. 负极：zn －2e - ＝ zn 2+

b. 参与正极反应的是mno2和nh4+

b. 充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

放电时电极反应：

负极：pb + so42-－2e-＝pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42- + 2e-＝ pbso4 + 2h2o

b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2h2 + o2＝2h2o

电极反应为（电解质溶液为koh溶液）

负极：2h2 + 4oh- - 4e- → 4h2o

正极：o2 + 2h2o + 4e- → 4oh-

3. 化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

a. 化学反应速率的概念：

b. 计算（重点）

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比 ＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

a. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

b. 外因：

a. 浓度越大，反应速率越快

b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c. 催化剂一般加快反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e. 固体表面积越大，反应速率越快

f. 光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

a. 可逆反应的概念和特点

b. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a. 化学反应限度的概念：

一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b. 化学平衡的曲线：

c. 可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗a的速率＝生成a的速率

d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

典型例题

例1. 在密闭容器中充入so2和18o2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18o存在于（ d ）

a. 只存在于氧气中

b. 只存在于o2和so3中

c. 只存在于so2和so3中

d. so2、so3、o2中都有可能存在

例2. 下列各项中，可以说明2hi h2+i2(g)已经达到平衡状态的是（ bde ）

a. 单位时间内，生成n mol h2的同时生成n mol hi

b. 一个h—h键断裂的同时，有2个h—i键断裂

c. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

d. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

e. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

f. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因：v正≠ v逆

v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之

压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…

温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…

催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

第三章

（一）甲烷

一、甲烷的元素组成与分子结构

ch4 正四面体

二、甲烷的物理性质

三、甲烷的化学性质

1、甲烷的氧化反应

实验现象：

反应的化学方程式：

2、甲烷的取代反应

甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

3、甲烷受热分

（二）烷烃

烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。

1、 烷烃的通式：____________________

2、 烷烃物理性质：

（1） 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2） 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

（4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

3、 烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

（三）同系物

同系物的概念：_______________________________________________

掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）

ch2原子团。

例1、 下列化合物互为同系物的是：d

a 、 和 b、c2h6和c4h10

h br ch3

c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3

h h

（四）同分异构现象和同分异构物体

1、 同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。

2、 同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。

3、 同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。

〔知识拓展〕

烷烃的系统命名法：

选主链——碳原子最多的碳链为主链；

编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；

写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相

同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。

（五）烯烃

一、乙烯的组成和分子结构

1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。

二、乙烯的氧化反应

1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）

化学方程式

2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反应

1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）

ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（无色）

2、与水的加成反应

ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）

书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应

乙烯与氯气反应

乙烯与溴化氢反应

[知识拓展]

四、乙烯的加聚反应： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n

（六）苯、芳香烃

一、苯的组成与结构

1、分子式 c6h6

2、结构特点

二、苯的物理性质：

三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

点燃

苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。

2c6h6＋15o2 12co2＋6h2o

[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？

注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

2、苯的取代反应

在一定条件下苯能够发生取代反应

书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。

苯 与液溴反应 与硝酸反应

反应条件

化学反应方程式

注意事项

[知识拓展] 苯的磺化反应

化学方程式：

3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应

反应的化学方程式：

（七）烃的衍生物

一、乙醇的物理性质：

〔练习〕某有机物中只含c、h、o三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。

二、乙醇的分子结构

结构式：

结构简式：

三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：

2、乙醇的氧化反应

（1） 乙醇燃烧

化学反应方程式：

（2） 乙醇的催化氧化

化学反应方程式：

（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

〔知识拓展〕

1、乙醇的脱水反应

（1）分子内脱水，生成乙烯

化学反应方程式：

（2）分子间脱水，生成乙醚

化学反应方程式：

四、乙酸

乙酸的物理性质：

写出乙酸的结构式、结构简式。

酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

反应现象：

反应化学方程式：

1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？

2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？

3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？

4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？

5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？

五、基本营养物质

1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。

2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。

1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？

2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅

的信是用米汤写的，鲁迅

的是如何看到信的内容的？

3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？

第四章化学与可持续发展

化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）

目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：

③电解法：

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。

总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。

如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。

另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

1．环境：

2．环境污染：

环境污染的分类：

按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染

按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染

按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染

3．绿色化学理念（预防优于治理）

核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。

从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）

从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）

从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）

高中化学必修二知识点总结2

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反应ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

烷烃的通式：cnh2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯c2h4(含不饱和的c=c双键，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反应2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反应ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反应溴代反应+br2→-br+hbr

硝化反应+hno3→-no2+h2o

加成反应+3h2→

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-oh

与金属钠的反应2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反应

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化剂)

乙酸ch3cooh官能团：羧基-cooh无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o2ch3cooh+caco3→ca(ch3coo)2+h2o+co2↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖c6h12o6葡萄糖多羟基醛ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho

果糖多羟基

双糖c12h22o11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖(c6h10o5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油c17h33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪c17h35、c15h31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃cnh2n+2仅含c—c键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃cnh2n含c==c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃cnh2n-2含c≡c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)cnh2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：cnh2n+1_

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到fecl3溶液显紫色醛：cnh2no羧酸：cnh2no2酯：cnh2no2

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2

6.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的`化合物

7、能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同cu(oh)2反应)。计算时的关系式一般为：—cho——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

反应式为：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+211.

10.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓h2so4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如a氧化为b，b氧化为c，则a、b、c必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如naoh、na2co3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如so2、ki、feso4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与naoh溶液发生反应的有机物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

(5)蛋白质(水解)

高中化学必修二知识点总结3

第一单元

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 （及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,k最强；总体cs最强 最

非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,f最强；最体一样）

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.

主族：ⅰa—ⅶa为主族元素；ⅰb—ⅶb为副族元素（中间包括ⅷ）；0族（即惰性气体）

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一 ：第二单元

一 、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成nacl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐（nacl、nh4cl、baco3等）

c强碱（naoh、koh）

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,p13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型（h2o—折现型、nh3—三角锥形、ch4—正四面体）

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷（c—c单键）

乙烯（c—c双键）

乙炔（c—c三键）

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

二、分子间作用力（即范德华力）

1,特点：a存在于共价化合物中

b化学键弱的多

c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：hf、nh3、h2o）

三、氢键

1,存在元素：o（h2o）、n（nh3）、f（hf）

2,特点：比范德华力强,比化学键弱

补充：水无论什么状态氢键都存在

专题一 ：第三单元

一,同素异形（一定为单质）

1,碳元素（金刚石、石墨）

氧元素（o2、o3）

磷元素（白磷、红磷）

2,同素异形体之间的转换——为化学变化

二,同分异构（一定为化合物或有机物）

分子式相同,分子结构不同,性质也不同

1,c4h10（正丁烷、异丁烷）

2,c2h6(乙醇、二甲醚)

三,晶体分类

离子晶体：阴、阳离子有规律排列

1,离子化合物（kno3、naoh）

2,nacl分子

3,作用力为离子间作用力

分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体

1,共价化合物（co2、h2o）

2,共价单质（h2、o2、s、i2、p4）

3,稀有气体（he、ne）

原子晶体：不存在单个分子

1,石英（sio2）、金刚石、晶体硅（si）

金属晶体：一切金属

总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体

专题二 ：第一单元

一、反应速率

1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小

二、反应限度（可逆反应）

化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.

专题二 ：第二单元

一、热量变化

常见放热反应：1,酸碱中和

2,所有燃烧反应

3,金属和酸反应

4,大多数的化合反应

5,浓硫酸等溶解

常见吸热反应：1,co2+c====2co

2,h2o+c====co+h2（水煤气）

3,ba(oh)2晶体与nh4cl反应

4,大多数分解反应

5,硝酸铵的溶解

热化学方程式；注意事项5

二、燃料燃烧释放热量

专题二 ：第三单元

一、化学能→电能（原电池、燃料电池）

1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极

2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质

3,正负极相加=总反应方程式

4,吸氧腐蚀

a中性溶液（水）

b有氧气

fe和c→正极：2h2o+o2+4e—====4oh—

补充：形成原电池条件

1,有自发的 氧化反应

2,两个活泼性不同的电极

3,同时与电解质接触

4,形成闭合回路

二、化学电源

1,氢氧燃料电池

阴极：2h++2e—===h2

阳极：4oh——4e—===o2+2h2o

2,常见化学电源

银锌纽扣电池

负极：

正极：

铅蓄电池

负极：

正极：

三、电能→化学能

1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极

2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）

补充：电解池形成条件

1,两个电极

2,电解质溶液

3,直流电源

4,构成闭合电路

第一章 物质结构 元素周期律

1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系

2. 元素周期表和周期律

（1）元素周期表的结构

a. 周期序数＝电子层数

b. 原子序数＝质子数

c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数

d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

e. 周期表结构

（2）元素周期律（重点）

a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

c. 单质的还原性或氧化性的强弱

（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

b. 元素性质随周期和族的变化规律

a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱

b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强

c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强

d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱

c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

d. 微粒半径大小的比较规律：

a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子

（3）元素周期律的应用（重难点）

a. “位,构,性”三者之间的关系

a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置

b. 原子结构决定元素的化学性质

c. 以位置推测原子结构和元素性质

b. 预测新元素及其性质

3. 化学键（重点）

（1）离子键：

a. 相关概念：

b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（ab, a2b,ab2, naoh,na2o2,nh4cl,o22-,nh4+）

（2）共价键：

a. 相关概念：

b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

（nh3,ch4,co2,hclo,h2o2）

d 极性键与非极性键

（3）化学键的概念和化学反应的本质：

第二章 化学反应与能量

1. 化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量

b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习：

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj,破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj,形成1molh－o键释放的能量为q3kj.下列关系式中正确的是（ b ）

a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2

【第3篇 高三下册化学必修二知识点总结

导语与高一高二不同之处在于，此时复习力学部分知识是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。高三频道为你精心准备了《高三下册化学必修二知识点总结》助你金榜题名！

1.高三下册化学必修二知识点总结

(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。

(2)系统命名法：

命名步骤：

找主链-最长的碳链(确定母体名称);

编号-靠近支链(小、多)的一端;

(3)写名称-先简后繁,相同基请合并

名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

2.高三下册化学必修二知识点总结

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

①单位：mol/(l?s)或mol/(l?min)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

判断化学平衡状态的标志：

①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应_a+ybzc，_+y≠z)

3.高三下册化学必修二知识点总结

(1)、氯酸钾热分解

(2)、高锰酸钾热分解

(3)、过__氢分解

(4)、电解水

(5)、__汞热分解

(6)、浓__分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8)、氟与水置换反应

(9)、过__钠与水反应

(10)、过__钠与二__碳反应

(11)、光合作用

以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

有氧气生成的分解反应的化学方程式

水在直流电的作用下分2h2o=通电=2h2↑+o2↑

加热氯酸钾(有少量的二__锰)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加热高锰酸钾：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

实验室用双氧水制氧气：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加热__汞：2hgo=△=2hg+o2↑

4.高三下册化学必修二知识点总结

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的__物都是酸性__物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是____物或__氢__物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子__性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4l以任意比例混合的co与co2中所含碳原子总数约为na

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将na个no2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4l

11.25℃时，ph=13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh-数目为0.2na

12.常温常压下，32g氧气中含有na氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热δh的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为cuso4·5h2o，其质量大于w×250/160g

5.高三下册化学必修二知识点总结

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全；七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素价__物的水化物——氢__物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价__物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的__性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

__性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价__物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键

【第4篇 高二年级生物必修二知识点总结

导语因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。高二频道为你整理了《高二年级生物必修二知识点总结》，助你金榜题名！

1.高二年级生物必修二知识点总结

1.相对性状：一种生物的同一种性状的不同表现类型。控制相对性状的基因，叫作等位基因。

2.性状分离：在杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象。

3.假说-演绎法：观察现象、提出问题→分析问题、提出假说→设计实验、验证假说→分析结果、得出结论。测交：f1与隐性纯合子杂交。

4.分离定律的实质是：在减数__后期随同源染色体的分离，等位基因分开，分别进入两个不同的配子中。

5.自由组合定律的实质是：在减数__后期同源染色体上的等位基因分离，非同源染色体上的非等位基因自由组合。

6.表现型指生物个体表现出来的性状，与表现型有关的基因组成叫作基因型。

7.减数__是进行有性生殖的生物在产生成熟生殖细胞时，进行的染色体数目减半的细胞__。在减数__过程中，染色体只复制一次，而细胞__两次。减数__的结果是，成熟生殖细胞中的染色体数目比精(卵)原细胞减少了一半。

8.减数__过程中染色体数目的减半发生在减数第一次__过程中。

9.一个卵原细胞经过减数__，只形成一个卵细胞(一种基因型)。一个精原细胞经过减数__，形成四个精子(两种基因型)。

10.对于有性生殖的生物来说，减数__和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的。

2.高二年级生物必修二知识点总结

1.dna是使r型细菌产生稳定的遗传变化的物质,而噬菌体的各种性状也是通过dna传递给后代的,这两个实验证明了dna是遗传物质.

2.一切生物的遗传物质都是核酸.细胞内既含dna又含rna和只含dna的生物遗传物质是dna,少数病毒的遗传物质是rna.由于绝大多数的生物的遗传物质是dna,所以dna是主要的遗传物质.

3.碱基对排列顺序的千变万化,构成了dna分子的多样性,而碱基对的特定的排列顺序,又构成了每一个dna分子的特异性.这从分子水平说明了生物体具有多样性和特异性的原因.

4.遗传信息的传递是通过dna分子的复制来完成的.基因的表达是通过dna控制蛋白质的合成来实现的.

5.dna分子独特的双螺旋结构为复制提供了精确的模板;通过碱基互补配对,保证了复制能够准确地进行.在两条互补链中的比例互为倒数关系.在整个dna分子中,嘌呤碱基之和=嘧啶碱基之和.整个dna分子中,与分子内每一条链上的该比例相同.

6.子代与亲代在性状上相似,是由于子代获得了亲代复制的一份dna的缘故。

7.基因是有遗传效应的dna__基因在染色体上呈直线排列,染色体是基因的载体。

8.由于不同基因的脱氧核苷酸的排列顺序(碱基顺序)不同,因此,不同的基因含有不同的遗传信息.(即：基因的脱氧核苷酸的排列顺序就代表遗传信息)。

9.dna分子的脱氧核苷酸的排列顺序决定了信使rna中核糖核苷酸的排列顺序,信使rna中核糖核苷酸的排列顺序又决定了氨基酸的排列顺序,氨基酸的排列顺序最终决定了蛋白质的结构和功能的特异性,从而使生物体表现出各种遗传特性.基因控制蛋白质的合成时：基因的碱基数：mrna上的碱基数：氨基酸数=6：3：1.氨基酸的密码子是信使rna上三个相邻的碱基,不是转运rna上的碱基.转录和翻译过程中严格遵循碱基互补配对原则.注意：配对时,在rna上a对应的是u。

10.生物的一切遗传性状都是受基因控制的.一些基因是通过控制酶的合成来控制代谢过程;基因控制性状的另一种情况,是通过控制蛋白质分子的结构来直接影响性状。

3.高二年级生物必修二知识点总结

疫失调引起的疾病——过敏反应

⑴、概念：是指已免役的机体在再次接受相同物质的刺激时所发生的反应。

⑵、特点：发作迅速、反应强烈、消退较快。一般不会破坏组织细胞，不引起组织损伤。具有明显的遗传倾向和个体差异。

⑶、过敏源：是指引起过敏反应的物质。如花粉、鱼虾、牛奶、蛋类、室内尘土、青霉素、__、奎宁等。

⑷、过敏症状：

皮肤过敏：红肿、寻麻疹等。

呼吸道过敏：流涕、喷嚏、哮喘、呼吸困难等。

消化道过敏：呕吐、腹痛、腹泻等。

严重过敏：支气管痉挛，窒息，或过敏性休克而死亡。

⑸、过敏反应与典型的体液免疫反应的区别：

过敏反应（免役功能过高）体液免疫反应

激发因素过敏源抗原

反应时机第二次接触过敏源第一次接触抗原

抗体分布吸附在某些细胞表面血清、组织__、外分泌液

反应结果细胞释放组织__引发使抗原沉淀或形成细胞集团

免疫的分类：

⑴、非特异性免疫特点：

①、长期进化形成，是免疫的基础。

②、具有先天性，生来就有。

③、不具专一性，不具特殊针对性。

④、出现快，作用范围广，强度较弱。

⑵、特异性免疫特点：

①、以非特异性免疫为基础。

②、具后天性，出生后形成。

③、具专一性，具特殊针对性。

④、出现慢，针对性强，强度较强。

4.高二年级生物必修二知识点总结

1、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为nh2—c—cooh，各种氨基酸的区别在于r基的不同。

2、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键(—nh—co—)叫肽键。

3、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基酸数—肽链条数

4、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。

5、每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—nh2)和一个羧基(—cooh)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基因。

6、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称dna;一类是核糖核酸，简称rna，核酸基本组成单位核苷酸。

7、蛋白质功能：

①结构蛋白，如肌肉、羽毛、头发、蛛丝

②催化作用，如绝大多数酶

③运输载体，如血红蛋白

④传递信息，如胰岛素

⑤免疫功能，如抗体

5.高二年级生物必修二知识点总结

1、稳态的调节：神经——体液——免疫共同调节

2、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

3、内环境：由细胞外液构成的液体环境。内环境作用：是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。

4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量较少。

5、细胞外液的理化性质：渗透压、酸碱度、温度。

6、血浆中酸碱度：7.35—7.45

调节的试剂：缓冲溶液：nahco3/h2co3na2hpo4/nah2po4

7、人体细胞外液正常的渗透压：770kpa；正常的温度：37度

8、稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动、共同维持内环境的相对稳定的状态。内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平衡中。

【第5篇 人教版高一地理必修二知识点归纳总结

第一节人口的数量变化

一、人口的自然增长

1、10年来人口增长

历史时期人类的生产劳动人口数量和增长情况人口变化的原因

农业革命之前主要从事采集和狩猎人口数量化少,增长缓慢人们获取食物的能力低,抵御疾病和灾难水平差,死亡率高

农业革命至工业革命期间利用简单的工具从事农业活动人口数量增多,增长速度加快耕作和灌溉技术发展,食物供应变得稳定而可靠,死亡率下降

工业革命以后工业生产活动迅速扩大和发展人口数量继续增加,增长速度更加迅猛用科学技术武装起来的人类不断壮大着改造自然的能力,人们能获得充足的食物和完善的医疗服务,死亡率降低

2、人口自然增长最根本因素：生产力水平的高低

决定因素：自然增长率、出生率、死亡率

3、发达国家与发展中国家人口增长差异

自然增长率水平人口增长特点及成因今后变化趋势

发达国家保持较低水平受生育观念、生活质量、社会经济发展水平影响,增长缓慢今后几十年,人口数量将比较稳定,一些国家还会逐渐减少

发展中国家水平较高由于政治独立,民族经济发展,医疗卫生事业进步,死亡率下降,人口增长很快采取了控制人口的措施,人口增长速度将趋缓,但人口数量还将增加

中国水平较低增长缓慢人口基数大

4、人口的发展一定要与经济社会发展相协调,与环境的承载力相适应.

二、人口增长模式及其转变

5、人口增长模式与相应人口问题

人口增长人口问题

历原始低增长阶段——“高高低”模式——原始型人口增长过快

史加速增长阶段———“高低高”模式——传统型——————儿童比重过大

轨增长减缓阶段——人口增长缓慢

迹低速增长阶段——“低低低”模式——现代型———————人口老龄化

6、影响人口模式转变的因素：生产力水平、国家政策、自然环境、社会福利、文化观念

7、为什么大多数发展中国家的人口增长模式尚未进入现代型?生产力水平低、城市化水平低、社会制度.

第二节人口的空间变化

一、人口的迁移

1、人口迁移就是人的居住地在国际或本国范围内发生改变.

人口迁移三要素：居住地变更、时间上长期性(1年以上)、市空间位置变化是否跨越行政界限

2、不同时期的国际人口迁移

时期特点迁出地区迁入地区原因意义

19世纪以前以集团型、大批量移民为主旧大陆(亚非欧)美洲、大洋洲等新大陆欧洲殖_义扩张、新大陆的开发在客观上开发了新大陆,传播了工业文明,也改变了人种的空间分布

第二次世界大战以后人口从发展中国家流向发达国家;定居移民减少,短期流动人口增加拉丁美洲、亚洲、非洲等西欧、北美、西亚、北非迁入地区经济发展快调整了劳动力空间分布不均

3、一个地区人口数量的变化包括人口迁移和人口数量增减.

4、不同时期的国内人口迁移

自给自足的农业经济脆弱;战争频繁;自然灾害;政府组织“屯垦戍边”

时代影响因素迁移特点流向

古代深受统治者及其行政力量的_;自给自足的农业经济脆弱;战争频繁;自然灾害;政府组织“屯垦戍边”大批迁入迁往自然条件较好的地区

当代性中国成立到20世纪80年代中期受国家政治政策影响大

国家实行计划经济体制和严格的户籍管理制度有计划、有组织东部——西北和东北

沿海——内陆

20世纪80年代中期以来国家改革开放政策

经济因素起主导作用(改革开放政策)迁移流量大,流向改变西部——东部沿海城市和工矿区

农村——城市

5、我国人口迁移的意义：调节人口空间分布和人才短缺;加强民族融合和文化交流;促进经济发展,缩小地区差异.

6、人口迁移效应

对迁入地区积极提供廉价劳动力,节约教育费用,促进迁入地经济发展

消极造成不安定因素,加剧人地矛盾

对迁出地区积极缓解人地矛盾,改善环境,增加收入(外汇),加强与经济发达地区经济、社会文化交流

消极人才外流

其它效应改变人口分布,人口结构;促进民族经济文化交流;促进人口群体基因交流和融合

二、影响人口迁移的因素

1、主要因素：一是自然环境和社会经济环境的变化;二是个人对生活或职业需求的变化.

——经济因素、生态环境、政治因素、社会变革、宗教、个人动机和需求

在某种特定的时空条件下,任何一种因素都有可能成为促使人口迁移的决定性因素.

2、美国

1)促使美国成为移_家的因素：

①新大陆为开发,需要大量劳动力

②15—16世纪,欧洲圈地运动,失业工人和破产农民为了追求更好的经济待遇迁往美洲

③新航线开辟,为人们顺利迁移扫清障碍

④殖民扩张,掠夺美洲资源财富

2)美国国内人口迁移

时期迁移的原因迁移流量

19世纪中期南北战争——政治人口大规模西移

19世纪和20世纪之交工业化和城市化的发展——经济由乡村流入城市

20世纪20年代到60年代农业危机、自然灾害——经济、生态环境南部人口迁往北部和西部

60年代末到70年代初东北老工业基地环境恶化,西部、南部有新资源、新兴工业的阳光地带——经济、生态环境、个人动机需求由东北部迁往南部和西部

70年代以后城市环境改善和老工业区经济重建(经济、生态环境)人口向老工业区和城市回流

【第6篇 2023高一生物必修二知识点总结

姓名 班级

第一章 遗传因子的发现

1．基本概念：

（1）性状——是生物体形态、结构、生理和生化等各方面的特征。

（2）相对性状——同种生物的同一性状的不同表现类型。

（3）在具有相对性状的亲本的杂交实验中，杂种一代（f1）表现出来的性状是显性性状，未表现出来的是隐性性状。

（4）性状分离是指在杂种后代中，同时显现出显性性状和隐性性状的现象。

（5）杂交——具有不同相对性状的亲本之间的交配或传粉

（6）自交——具有相同基因型的个体之间的交配或传粉（自花传粉是其中的一种）

（7）测交——用隐性性状（纯合体）的个体与未知基因型的个体进行交配或传粉，来测定该未知个体能产生的配子类型和比例（基因型）的一种杂交方式。

（8）表现型——生物个体表现出来的性状。

（9）基因型——与表现型有关的基因组成。

（10）等位基因——位于一对同源染色体的相同位置，控制相对性状的基因。 非等位基因——包括非同源染色体上的基因及同源染色体的不同位置的基因。

（11）基因——具有遗传效应的dna片断，在染色体上呈线性排列。

2．孟德尔实验成功的原因：

（1）正确选用实验材料：①豌豆是严格自花传粉植物（闭花授粉），自然状态下一般是纯种②具有易于区分的性状. （2）由一对相对性状到多对相对性状的研究 （3）分析方法：统计学方法对结果进行分析

（4）实验程序：假说-演绎法，即观察分析——提出假说——演绎推理——实验验证

3．孟德尔豌豆杂交实验

（一）一对相对性状的杂交：

p：高豌豆×矮豌豆 p：aa×aa

↓ ↓

f1： 高豌豆 f1： aa

↓自交 ↓自交f2：高豌豆 矮豌豆 f2：aa aa aa

3 ： 1 1 ：2 ：1

（二）二对相对性状的杂交：

p： 黄圆×绿皱 p：aabb×aabb

↓ ↓

f1： 黄圆 f1： aabb

↓自交 ↓自交

f2：黄圆 黄皱 绿圆 绿皱 f2：a-b- a-bb aab- aabb

9 ：3 ： 3 ： 1 9 ：3 ： 3 ： 1

在f2 代中：4 种表现型： 两种亲本型：黄圆9/16 绿皱1/16， 两种重组型：黄皱3/16 绿皱3/16。

9种基因型：纯合子aabb 、aabb 、aabb 、aabb ，杂合 子 aabb 、aabb 、aabb 、aabb 、 aabb 。

第二章 基因和染色体的关系

1．减数分裂—— 进行有性生殖的生物，在产生成熟生殖细胞时，进行染色体数目减半的细胞分裂。

2．有性生殖细胞的形成：

（1） 部位：动物的精巢、卵巢； 植物的花药、胚珠

（2） 精子的形成： （3）卵细胞的形成

1个精原细胞（2n） 1个卵原细胞（2n）

↓间期：染色体复制 ↓间期：染色体复制

1个初级精母细胞（2n） 1个初级卵母细胞（2n）

↓前期：联会、四分体、交叉互换（2n） ↓前期：联会、四分体…（2n） 中期：同源染色体排列在赤道板上（2n） 中期：（2n）

后期：配对的同源染色体分离（2n） 后期：（2n）

末期：细胞质均等分裂 末期：细胞质不均等分裂（2n） 2个次级精母细胞（n） 1个次级卵母细胞+1个极体（n） ↓前期：（n） ↓前期：（n）

中期：（n） 中期：（n）

后期：染色单体分开成为两组染色体（2n） 后期：（2n）末期：细胞质均等分离（n） 末期：（n）

4个精细胞：（n） 1个卵细胞：（n）+3个极体（n）

↓变形

4个精子（n）

3．精子的形成与卵细胞形成的比较：

胞是 4．受精作用及其意义：

（1）受精作用—— 卵细胞和精细胞相互识别、融合成为受精卵的过程。在减数分裂过程中，染色体复制一次，细胞分裂两次，结果染色体数目减半。

（2）受精作用的意义：减数分裂形成的配子多样性及精卵结合的随机性导致后代性状的多样性。减数分裂和受精作用对于维持生物细胞染色体的数目恒定有重要意义。

5．细胞分裂相的鉴别：

（1）细胞质是否均等分裂：不均等分裂—减数分裂卵细胞的形成，均等分裂—— 有丝分裂、减数分裂精子的形成。

（2）细胞中染色体数目：若为奇数——减数第二分裂（次级精母细胞、次级卵母细胞），若为偶数——有丝分裂、减数第一分裂、减数第二分裂后期。

（3） 细胞中染色体的行为：联会、四分体现象——减数第一分裂前期（四分体时期），有同源染色体——有丝分裂、减数第一分裂，无同源染色体——减数第二分裂，同源染色体的分离——减数第一分裂后期， 姐妹染色单体的分离 ———— 若—侧无同源染色体为减数第二次分裂后期， 一侧有同源染色体则为有丝分裂后期。

6．萨顿假说：基因由染色体携带从亲代传递给下一代，即基因就在染色体上。研究方法：类比推理。

7．基因在染色体上的实验证据：摩尔根果蝇眼色的实验：(a—红眼基因 a—白眼基因 ， _、y——果蝇的性染色体)

p：红眼（雌） × 白眼（雄） p： _a_a × _ay

↓ ↓

f1： 红眼 f1 ： _a_a × _ay↓f1雌雄交配 ↓

f2： 红眼（雌雄） 白眼（雄） f2： _a_a _a_a _ay _ay

8．概念：伴性遗传——此类性状的遗传控制基因位于性染色体上，因而总是与性别相关联。 类型：_染色体显性遗传：抗维生素d佝偻病等，

_染色体隐性遗传：人类红绿色盲、血友病，

y染色体遗传：人类毛耳现象

9．_染色体隐性遗传：如人类红绿色盲

（1）致病基因_a 正常基因：_a （2）患者：男性_ay 女性_a_a 正常：男性_ay 女性 _a_a _a_

(2)遗传特点：人群中发病人数男性大于女性, 隔代遗传现象, 交叉遗传现象：男性→女性→男性

10．_染色体显性遗传：如抗维生素d佝偻病 （1）致病基因_a 正常基因：_a （2）患者：男性_ay 女性_a_a _a_a （3）正常：男性_ay 女性_a_a

(4)遗传特点:人群中发病人数女性大于男性, 连续遗传现象 , 交叉遗传现象：男性→女性→男性

11．y染色体遗传：人类毛耳现象，遗传特点：基因位于y染色体上，仅在男性个体中遗传

12．性别类型：

_y型：__雌性 _y雄性————大多数高等生物：人类、动物、高等植物

_w型：zz雄性 zw雌性————鸟类、蚕、蛾蝶类

13．遗传病类型的鉴别：

（1）先判断显性、隐性遗传：

父母无病，子女有病——隐性遗传（无中生有），隔代遗传现象——隐性遗传

父母有病，子女无病——显性遗传（有中生无） ，连续遗传、世代遗传——显性遗传

（2）再判断常、性染色体遗传：

① 父母无病，女儿有病——常、隐性遗传 ②已知隐性遗传，母病儿子正常——常、隐性遗传

③已知显性遗传，父病女儿正常——常、显性遗传 ④只有男性患病，则为伴y遗传。

（3）在完成（一）的判断后，用假设法来推断

第三章 基因的本质

1．染色体是由 dna 和蛋白质组成的，其中 蛋白质是一切生命现象的体现者。dna是遗

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传物质的证据是 肺炎双球菌的转化 实验和 噬菌体侵染细菌 实验。

2．肺炎双球菌的转化试验：

（1）实验目的： 证明什么是遗传物质 。 （2）实验材料： s型细菌、r型细菌 。

（3）过程： ① r 型活细菌注入小鼠体内小鼠不死亡。 ② s 型活细菌注入小鼠体内小鼠死亡。

③杀死后的 s 型细菌注入小鼠体内小鼠不死亡。④无毒性的 r 型细菌与加热杀死的 s 型细菌混合后注入小鼠体内，小鼠死亡。⑤从s型活细菌中提取 dna 、蛋白质和多糖

等物质，分别加入r型活细菌中培养，发现只有加入 dna ，r型细菌才能转化为s

型细菌。

（4）结果分析：①→④过程证明：加热杀死的s型细菌中含有一种“转化因子”；

⑤过程证明：转化因子是 dna 。

结论： dna 是遗传物质。

3．噬菌体侵染细菌的实验：

（1）实验目的： 噬菌体的遗传物质是dna还是蛋白质 。 （2）实验材料： 噬菌体 。

（3）过程：① t2噬菌体的 蛋白质 被35s标记，侵染细菌。

② t2噬菌体内部的 dna 被32p标记，侵染细菌。

（4）结果分析：测试结果表明：侵染过程中，只有 dna 进入细菌，而35s未进入，说明只有亲代噬菌体的 dna 进入细胞。子代噬菌体的各种性状，是通过亲代的 dna 遗传的。 dna 才是真正的遗传物质。

5．rna是遗传物质的证据：

（1）提取烟草花叶病毒的 蛋白质 不能使烟草感染病毒。（2）提取烟草花叶病毒的 rna 能使烟草感染病毒。

6．结论 ：绝大多数生物的遗传物质是 dna ， dna 是主要的遗传物质 。极少数的病毒的遗传物质不是 dna ，而是 rna 。

7．dna的复制(1)概念：以 亲代dna 为模板合成 子代dna 的过程。

(2)时间：dna分子复制是在细胞有丝分裂的 间期 和减数第一次分裂的 间期 ，是随着 染色体 的复制来完成的。

(3场所： 细胞核 ．

(4)过程 ① 解旋：dna首先利用线粒体提供的 能量 在 解旋酶 的作用下，把两条螺旋的双链解开。

②合成子链：以解开的每一段母链为 模板 ，以游离的四种脱氧核苷酸为原料 ，遵循 碱

基互补配对 原则，在有关酶的作用下，各自合成与母链互补的子链。

③形成子代dna：每一条子链与其对应的 模板 盘旋成双螺旋结构，从而形成 2 个与亲

代dna完全相同的子代dna。

(5)特点：① dna复制是一个 边解旋边复制 的过程。 ②由于新合成的dna分子中，都保留了原dna的一条链，因此，这种复制叫 半保留复制 。

(6)条件：dna分子复制需要的模板是 dna母链 ，原料是 游离的脱氧核酸 ，需要能量atp和有关的酶。

(7)准确复制的原因：①dna分子独特的 双螺旋结构 提供精确的模板,②通过碱基互补配

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对原则 保证了复制准确无误。8．一条染色体上有 1或2 个dna分子，一个dna分子上有许多个基因，基因是具有遗传效应的dna 片段，基因在染色体上呈现 线形 排列。9．dna能够储存足够量的遗传信息，遗传信息蕴藏在 4种碱基的排列顺序 之中，构成了dna分子的多样性 ，而碱基的特定的排列顺序，又构成了每一个dna分子的特异性 。

第四章 基因的表达

1．dna转录（1）定义：在细胞核中，以dna的一条链为模板合成mrna的过程。 (2)场所：细胞核

(3)模板：dna的一条链 (4)原料：含a、u、c、g的4种核糖核苷酸 (5)产物：信使rna

2．翻译（1）定义：游离在细胞质中的各种氨基酸，就以mrna为模板合成具有一定氨基酸顺序的蛋白质，这一过程叫做翻译。

（2）场所：细胞质（核糖体） （3）条件：atp、酶、原料、模板（mrna）

（4）原料：四种核糖核苷酸 ( 5 )产物：多肽或蛋白质

3．密码子：mrna上3个相邻的碱基决定1个氨基酸。每3个这样的碱基称为1个密码子。密码子中不含碱基t。mrna上共有64个密码子，但能编码氨基酸的密码子只有61个。

5．蛋白质合成的“工厂”是 细胞质 ，搬运工是 转运rna（trna） 。每种trna只能转运并识别 1 种氨基酸，其一端是 携带氨基酸 的部位，另一端有3个碱基，称为 反密码子 。

6.1957年，克里克提出中心法则 ：遗传信息可以从 dna 流向 dna ，即dna的自我复制 ；也可以从 dna流向 rna ，进而流向蛋白质，即遗传信息的转录和翻译。但是，遗传信息不能从 蛋白质 传递到 蛋白质 ，也不能从蛋白质流向 rna或dna 。遗传信息从rna流向 rna 以及从rna流向 dna 两条途径，是中心法则的补充。

7．基因、蛋白质与性状的关系：（1）基因通过控制酶的合成来控制生物物质代谢，进而来控制生物体的性状。（2）基因还能通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状。

8.基因型与表现型的关系：基因的表达过程中或表达后的蛋白质也可能受到环境因素的影响。 即表现型=基因型+环境

第5章 基因突变及其他变异

1．基因突变的概念：dna分子中发生碱基对的替换、增添和缺失，而引起的基因结构的改变，叫做基因突变。

2．基因突变的原因和特点（1）原因：物理原因、化学原因、生物因素。

（2） 特点：a、普遍性 b、随机性 c、低频性 d、有害性 e、不定向性

3．基因突变的意义：它是新基因产生的途径；是生物变异的根本来源；是生物进化的原始材料。

4．基因重组的概念：是指在生物体进行有性生殖的过程中，控制不同性状的基因重新组合。基因重组产生新的基因型，也是生物变异的来源之一，对生物的进化的进化也具有重要的意义。

5．染色体变异包括 结构 变异和 数目 变异。染色体结构的改变，会使排列在染色体上的基因的 数目或排列顺序 发生改变，从而导致性状的变异。染色体数目变异可分为两类：一类是 细

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胞内个别染色体的增加或减少 ，另一类是 细胞内染色体数目以染色体组的形式成倍地增长或减少 。

6.染色体组（1）概念：细胞中的一组非同源染色体，在形态和功能上各不相同，携带着控制生物发育的全部遗传信息，这样的一组染色体，叫染色体组。eg：雌果蝇的一个卵细胞。

（2）特点：不含同源染色体，但含有每对同源染色体中的一条。

7.二倍体概念：指由受精卵发育而成，体细胞中含有两个染色体组的个体。例如人、水稻。

8.多倍体（1）概念：由受精卵发育而成的个体，体细胞中含有三个或三个以上染色体组的个体，叫多倍体。（2）成因：有丝分裂的过程中，染色体完成复制，但不分开

（3）特点：茎秆粗壮，叶片、果实和种子都比较大，含有机物多 （4）应用：人工诱导多倍体育种

9.单倍体（1）概念：体细胞中含有本物种配子染色体数目的个体 （2）成因：由配子发育而成

（3）特点：单倍体植株长得弱小，而且高度不育 （4）应用：单倍体育种

10.遗传病的概念：通常是指由于遗传物质改变而引起的人类疾病，主要可以分为单基因遗传病，多基因遗传病和染色体异常遗传病三大类。多基因遗传病主要有原发性高血压、冠心病、青少年型糖尿病，染色体异常遗传病主要有21三体综合症、猫叫综合症。

11.、人类基因组计划是测定人类基因组的全部dna序列，解读其中包含的遗传信息。中、美、德、英、法、日参加了这项工作，测量22+_+y条染色体上的脱氧核苷酸的排列顺序。

第6章 从杂交育种到基因工程

12.四种育种比较

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13.基因工程（1）概念：按照人们的意愿，把一种生物的某种基因提取出来，加以修饰改造，然后放到另一种生物的细胞里，定向地改造生物的遗传性状。

（2）工具：基因的“剪刀”：限制性内切酶，基因的“针线”：dna连接酶， 基因的“运载工具”：运载体，最常见的运载体是质粒。

（3）基因操作的基本步骤：①提取目的基因，②目的基因与运载体结合（以质粒为运载体），③将目的基因导入受体细胞，④目的基因的检测与鉴定。

14.杂交育种是将两个或多个品种的 优良性状 通过 交配 集中在一起，再经过 选择和培育 ，获得新品种的方法，它依据的主要遗传学原理是 基因重组 。

15.诱变育种是利用 物理因素 (如 _射线 、 γ射线 、 紫外线 、 激光 等)或 化学因素 (如 亚硝酸 、硫酸二乙酯 等)来处理生物，使生物发生 基因突变 。其优点是 提高突变率、短时间内获得更多的优良变异类型、抗病力强、产量高、品质好 。

16.人工诱导多倍体最常用而且最有效的方法是用秋水仙素（或低温）来处理萌发的种子或幼苗 ，其作用机理是能抑制纺锤体的形成，导致染色体不能移向细胞两极，染色体完成了复制但不能减半 ，从而引起细胞内染色体数目加倍。

第七章 现代生物进化理论

1.达尔文自然选择学说主要内容：过度繁殖、生存斗争、遗传变异、适者生存。自然选择学说能够科学地解释生物进化原因以及生物的多样性和适应性。其不足是对遗传和变异本质，不能做出科学的解释。对生物进化的解释局限在个体水平。

2.现代生物进化理论的主要内容

(1) 种群是生物进化的基本单位 (2) 突变和基因重组产生进化的原材料

（3） 自然选择决定生物进化的方向。在自然选择的作用下，种群的基因频率会发生定向改变，导致生物朝着一定的方向不断进化。

3.不同种群间的个体，在自然条件下基因不能自由交流的现象叫做隔离。隔离是物种形成的必要条件，生殖隔离的产生是新物种形成的重要标志。

4.生殖隔离即不同物种之间一般是不能相互交配的，即使交配成功也不能产生可育后代 。

5．可遗传的的变异来源于基因突变 、 基因重组和染色体变异 ，其中基因突变和染色体变异统称为突变。基因突变产生新的位基因 ，就可能使种群的基因频率发生变化。 突变和重组提供了生物进化原材料。

6. 共同进化是指不同物种之间、生物与无机环境之间要相互影响中不断进化和发展

7. 生物多样性——主要包括三个层次：基因多样性、物种多样性和生态系统多样性

【第7篇 人教版高一数学必修二知识点总结

导语青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《人教版高一数学必修二知识点总结》是高一频道为你整理的，希望你喜欢！

空间两条直线只有三种位置关系：平行、相交、异面

1、按是否共面可分为两类：

(1)共面：平行、相交

(2)异面：

异面直线的定义：不同在任何一个平面内的两条直线或既不平行也不相交。

异面直线判定定理：用平面内一点与平面外一点的直线，与平面内不经过该点的直线是异面直线。

两异面直线所成的角：范围为(0°，90°)esp.空间向量法

两异面直线间距离:公垂线段(有且只有一条)esp.空间向量法

2、若从有无公共点的角度看可分为两类：

(1)有且仅有一个公共点——相交直线;(2)没有公共点——平行或异面

直线和平面的位置关系：

直线和平面只有三种位置关系：在平面内、与平面相交、与平面平行

①直线在平面内——有无数个公共点

②直线和平面相交——有且只有一个公共点

直线与平面所成的角：平面的一条斜线和它在这个平面内的射影所成的锐角。

空间向量法(找平面的法向量)

规定：a、直线与平面垂直时，所成的角为直角，b、直线与平面平行或在平面内，所成的角为0°角

由此得直线和平面所成角的取值范围为[0°，90°]

最小角定理:斜线与平面所成的角是斜线与该平面内任一条直线所成角中的最小角

三垂线定理及逆定理:如果平面内的一条直线,与这个平面的一条斜线的射影垂直，那么它也与这条斜线垂直

直线和平面垂直

直线和平面垂直的定义：如果一条直线a和一个平面内的任意一条直线都垂直，我们就说直线a和平面互相垂直.直线a叫做平面的垂线，平面叫做直线a的垂面。

直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。

直线与平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面，那么这两条直线平行。③直线和平面平行——没有公共点

直线和平面平行的定义：如果一条直线和一个平面没有公共点，那么我们就说这条直线和这个平面平行。

直线和平面平行的判定定理：如果平面外一条直线和这个平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。

直线和平面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。

多面体

1、棱柱

棱柱的定义：有两个面互相平行，其余各面都是四边形，并且每两个四边形的公共边都互相平行，这些面围成的几何体叫做棱柱。

棱柱的性质

(1)侧棱都相等，侧面是平行四边形

(2)两个底面与平行于底面的截面是全等的多边形

(3)过不相邻的两条侧棱的截面(对角面)是平行四边形

2、棱锥

棱锥的定义：有一个面是多边形，其余各面都是有一个公共顶点的三角形，这些面围成的几何体叫做棱锥

棱锥的性质：

(1)侧棱交于一点。侧面都是三角形

(2)平行于底面的截面与底面是相似的多边形。且其面积比等于截得的棱锥的高与远棱锥高的比的平方

3、正棱锥

正棱锥的定义：如果一个棱锥底面是正多边形，并且顶点在底面内的射影是底面的中心，这样的棱锥叫做正棱锥。

正棱锥的性质：

(1)各侧棱交于一点且相等，各侧面都是全等的等腰三角形。各等腰三角形底边上的高相等，它叫做正棱锥的斜高。

(3)多个特殊的直角三角形

a、相邻两侧棱互相垂直的正三棱锥，由三垂线定理可得顶点在底面的射影为底面三角形的垂心。

b、四面体中有三对异面直线，若有两对互相垂直，则可得第三对也互相垂直。且顶点在底面的射影为底面三角形的垂心。

两个平面的位置关系

(1)两个平面互相平行的定义：空间两平面没有公共点

(2)两个平面的位置关系：

两个平面平行-----没有公共点;两个平面相交-----有一条公共直线。

a、平行

两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于另一个平面，那么这两个平面平行。

两个平面平行的性质定理：如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么交线平行。b、相交

二面角

(1)半平面：平面内的一条直线把这个平面分成两个部分，其中每一个部分叫做半平面。

(2)二面角：从一条直线出发的两个半平面所组成的图形叫做二面角。二面角的取值范围为[0°，180°]

(3)二面角的棱：这一条直线叫做二面角的棱。

(4)二面角的面：这两个半平面叫做二面角的面。

(5)二面角的平面角：以二面角的棱上任意一点为端点，在两个面内分别作垂直于棱的两条射线，这两条射线所成的角叫做二面角的平面角。

(6)直二面角：平面角是直角的二面角叫做直二面角。

两平面垂直

两平面垂直的定义：两平面相交，如果所成的角是直二面角，就说这两个平面互相垂直。记为⊥

两平面垂直的判定定理：如果一个平面经过另一个平面的一条垂线，那么这两个平面互相垂直

两个平面垂直的性质定理：如果两个平面互相垂直，那么在一个平

二面角求法：直接法(作出平面角)、三垂线定理及逆定理、面积射影定理、空间向量之法向量法(注意求出的角与所需要求的角之间的等补关系)。

【第8篇 生物必修二知识点总结

1.遗传学中常用概念及分析

(1)性状：生物所表现出来的形态特征和生理特性。

相对性状：一种生物同一种性状的不同表现类型。举例：兔的长毛和短毛;人的卷发和直发等。

性状分离：杂种后代中，同时出现显性性状和隐性性状的现象。如在dd×dd杂交实验中，杂合f1代自交后形成的f2代同时出现显性性状(dd及dd)和隐性性状(dd)的现象。

显性性状：在dd×dd杂交试验中，f1表现出来的性状;如教材中f1代豌豆表现出高茎，即高茎为显性。决定显性性状的为显性遗传因子(基因)，用大写字母表示。如高茎用d表示。

隐性性状：在dd×dd杂交试验中，f1未显现出来的性状;如教材中f1代豌豆未表现出矮茎，即矮茎为隐性。决定隐性性状的为隐性基因，用小写字母表示，如矮茎用d表示。

(2)纯合子：遗传因子(基因)组成相同的个体。如dd或dd。其特点纯合子是自交后代全为纯合子，无性状分离现象。

杂合子：遗传因子(基因)组成不同的个体。如dd。其特点是杂合子自交后代出现性状分离现象。

(3)杂交：遗传因子组成不同的个体之间的相交方式。如：dd×dd dd×dd dd×dd等。

自交：遗传因子组成相同的个体之间的相交方式。如：dd×dd dd×dd等

测交：f1(待测个体)与隐性纯合子杂交的方式。如：dd×dd

2.常见问题解题方法

1)如果后代性状分离比为显:隐=3:1，则双亲一定都是杂合子(dd)。即dd×dd 3d_:1dd

(2)若后代性状分离比为显:隐=1:1，则双亲一定是测交类型。即dd×dd 1dd :1dd

(3)若后代性状只有显性性状，则双亲至少有一方为显性纯合子。即dd×dd或dd×dd或dd×dd

3.分离定律的实质：减i分裂后期等位基因分离。

第2节孟德尔豌豆杂交试验

【第9篇 高中地理必修二知识点归纳总结

第一章 人口

一、人口增长

1、影响人口增长的主要因素：生产力水平、医疗卫生条件和教育程度影响到人口的死亡率和出生率，进而影响到人口的增长模式。此外，政策、社会福利、自然灾害等也会影响到人口的增长。

2、人口增长模式（人口再生产模式）：原始型：高低高（水平较低的发展中国家）、现代型：三低（发达国家）、传统型：“高低高”向“三低”过渡（水平较高的发展中国家）。

3、世界人口增长：非洲人口自然增长率，欧洲最低；亚洲净增人口数量最多。

4、人口问题——人口增长过快：人口压力大——控制人口（中国实行计划生育）

人口增长过慢：人口老龄化——鼓励生育、接受移民（中国靠发展生产力）

二、人口迁移

1、人口迁移的主要原因：经济（落后地区向发达地区）、政治（政治迫害、战争、国家有组织的人口迁移）、社会文化（宗教迫害、民族歧视）、生态环境、其他因素（家底和婚姻、投亲靠友、逃避歧视）。

2、人口迁移的意义（效应）

（1）利：①加强民族团结，促进民族融合 ②加强文化交流 ③减轻迁出地的人口压力 ④为迁入地提供廉价劳动力。

（2）弊：①造成迁出地人才外流 ②给迁入地社会管理增加了难度

三、人口分布与人口容量

1、人口环境承载力：一定时期，某一地域能够维持抚养的人口数量。

人口合理容量：所能持续供养的人口数量。人口合理容量要小于人口承载力。

2、影响环境人口容量（环境承载力）的因素：资源状况、生产力水平、开放程度和消费水平。

第二章 城市空间结构与城市化

一、城市的空间结构

1、城市功能分区——相同的城市用地类型发生集聚

（1）商业区：位于城市中心、交通干线两侧—交通便利，通信发达，人流量大；付租能力强。

★中心商务区（cbd）：建筑密集、高楼林立、交通便捷——面积有限，但需求量大

（2）工业区：一般分布在城市边缘，交通便利，大多有河流或铁路、公路经过。

（3）住宅区：是城市最广泛的土地利用方式。

（4）文化区：一般要求环境优美，远离工业区和商业区。城市建设要注意保护文物古迹。

2、城市地域功能分区形成的原因：历史因素、经济因素、社会因素、行政因素

3、 城市规模与地域结构、服务范围

★小城市：地域结构的分化不明显，提供的服务种类少、级别低，服务范围小★大城市：地域结构的分化明显，提供的服务种类多、级别高，服务范围大。

二、城市化

1、 城市化的标志：①城市人口增加、②城市人口在总人口中的比重上升、③城市用地规模扩大。其中最重要的指标是城市人口占总人口的百分比。

2、 第二次世界大战结束后城市化特点：①大城市发展速度超过小城市；②大城市数目不断增多；③100万人口以上的特大城市发展快。——大城市化趋势

3、 发达国家的城市化

① 特点：起步早，水平高，速度慢，出现逆城市化现象。

② 逆城市化的原因：对环境质量的要求提高，以及乡村地区和小城镇基础设施逐步完善。”

4、 发展中国家城市化

① 特点：起步晚，水平低，速度快，大城市化趋势明显。

② 我国城市化落后于工业化。③ 城市发展不合理：大城市迅速膨胀，中小城市发展缓慢，人口集聚于少数大城市。

5、城市化的一般规律：城市化——郊区城市化——逆城市化——再城市化

四、城市化对自然环境的影响

1、城市化对自然环境的影响

（1）对气候的影响： 热岛效应、 雨岛效应 、城郊热力环流 、大气污染严重

（2）对水文的影响：对地下水——下渗量减少、地下水漏斗区范围和深度增大。

对河流水——坡面流水的流速加快，河流汇水时间缩短，更易形成洪峰。

对水质——城市工业废水、生活污水造成城市水源的污染。

（3）对生物的影响：草坪和人工林品种单一；破坏生物栖息地，生物的多样性减少。

2、保护和改善城市环境——“生态城市”

① 建立卫星城，开发新区，分散城市职能。

② 改善城市交通和居住环境。扩宽主干道，建环城公路，建高架公路、地铁、轻轨交通。

③ 保护和治理城市环境。大力加强绿化建设。

第三章 人类生产活动与地域联系

一、农业区位因素

1、自然因素（气候、水源、地形、土壤）：改造——温室农业、梯田、施肥、浇水。

2、社会经济因素（市场、交通、地租、政策、劳动力）

★市场决定着农业的类型和规模。

★交通条件（特别是保鲜和冷藏技术）的发展，使市场对农业区位的影响在地域上扩展。

3、技术因素（育种、机械、化肥、农药）

★培育良种（高产、耐旱、耐寒、耐储存等品种）：有利于扩大种植面积。

★机械化：可以提高劳动生产率

★施用化肥、农药等：可以提高单位面积产量。

二、主要农业地域类型

1、商品谷物农业

（1）分布：主要分布在美国、加拿大、澳大利亚、阿根廷、俄罗斯等国。

（2）主要品种：小麦、玉米（旱地作物，便于机械化生产）。

（3）形成条件（区位优势）：★自然条件：地势平坦，耕地广阔，地广人稀。

★社会经济条件：交通发达，技术水平高

★技术条件：机械化程度高。

（4）特征：生产规模大；机械化程度高；家庭农场为主

2、水稻种植业：

（1）分布：东亚、东南亚、南亚季风区

（2）区位条件：①气候：季风气候，雨热同期，适合水稻生长②地形：河流下游平原或河口三角洲，地势平坦，土层深厚，利于耕作③劳动力：（属劳动密集型农业）人口密集，劳动力丰富，利于精耕细作④历史：种植历史悠久，传统经验丰富

（3）特征：①小农经营②单产高，商品率低③机械化水平低④水利工程量大

3、混合农业

（1）主要是牲畜和谷物的混合农业。我国珠江三角洲的基塘生产主要是渔业与林业的混合农业。

（2）分布：欧洲、北美、澳大利亚（“骑在羊背上的国家”、“坐在矿车上的国家”）等。

（3）特点（墨累—达令盆地的“小麦——牧羊带”为例）

① 良性的农业生态系统：

★互惠互利：种植业为畜牧业提供饲料，畜牧业为种植业提供肥料

★休耕和轮作、（有利于恢复土壤结构，提高土壤肥力）、种植、牧场。

② 有效合理的农事安排：小麦农忙（播种5—6月、收割11—12月）正式放牧的闲时。

③ 灵活的生产选择：根据市场确定是多种植小麦还是多牧羊。

（4）区位优势：

自然因素：①气候：气候温暖湿润②地形：平坦开阔③土壤：土壤肥沃④水源：灌溉条件好

社会经济因素：①地广人稀，农场规模大②交通便利③市场广阔，面向国际市场④机械化水平高⑤科技水平高⑥政府鼓励扶持

4、大牧场放牧业

（1）.分布地区(美国、澳大利亚、新西兰、阿根廷、南非等国)。

（2）.特点:生产规模大、专业化程度高、商品率高。

（3）.区位条件：①气候温暖、草类茂盛；

②地广人稀、土地租金低；

③距海港近、水陆交通便利。

（4）措施：①培育良种牛，加强对牛群病害的研究②围栏放牧，划区轮牧③开辟水源，种植饲料④改善交通条件

4、其他农业地域类型

地域类型

分布地区

形成原因

主要特点

迁移农业

某些原始部落地区

生产力水平低，“刀耕火种”

影响生物多样化；气候恶化

乳畜业

发达国家，我国大城市周围等

发达国家城市化水平高，大城市经济发达，人口集中，对牛奶及其制品的需求量大

商品率高；机械化水平高；

受城市分布的影响大；

集约化程度高等。

第四章 工业地域的形成与发展

影响工业的区位因素

自然因素：原料、土地、水源

社会经济因素：劳动力、市场、交通、政策、技术、动力（能源）工农业基础

4．1工业的区位因素与区位选择

1、经济效益

从经济利益看工厂应选择在具有明显区位优势的地方，以花费最低的生产成本获得利润。[记忆]

类型名称

典型工业部门

优势发展地区

原料指向型工业

制糖业、水产品加工业、水果加工业

所需工业原料丰富的地区

市场指向型工业

瓶装饮料业、家具制造业、印刷工业

接近产品消费市场的地区

动力指向型工业

有色金属冶炼工业、化学工业

能源供应充足的地区

廉价劳动力指向型工业

普通服装、电子装配、包带、制伞、制鞋工业

拥有大量廉价劳动力的地区

技术指向型工业

集成电路、航天、航空、精密仪表

高等教育和科技发达的地区。

2、社会效益[了解]

国家政策变化的影响：国防的需要：

个人偏好的影响：工业惯性的影响：

3、环境效益[理解+记忆]

读课本《污染严重的工业的区位选择图》，分析污染严重的工业的区位应如何选择？分析过程：某工厂——污染类型——如何治理

4．2工业地域的形成

一、工业联系——工业集聚——工业地域[理解记忆]

1．工业联系

（1）投入——产出的联系

第一种是甲企业的产出是乙企业的投入。如纺纱——织布——印染——服装制造。同一工厂中不同工序之间的联系也属于这种联系方式，如生产流水线。

（2）非生产上的空间联系

有些工厂相互之间并没有生产工序上的联系，却在地理空间上联系在一起，工厂之间这种空间联系有的为了共同利用基础设施，有的为了共同利用廉价劳动力等，如某些经济技术开发区中的不同工业企

业

3）信息联系

4.2工业地域的形成

1、工业集聚和工业地域的形成

（1）导致集聚的主导因素：道路、供水、供电等基础设施；廉价劳动力；资源和能源分布等。

（2）集聚的效益（作用）——规模效益——（降低成本，提高利润）

① 可以加强企业间的信息交流和技术协作；

② 降低中间产品的运输费用和能源消耗；

③ 共同利用工业区的道路、供水、供电、通信等基础设施，节约生产建设投资；

④ 有利于集中处理生产过程中的环境污染问题。

2、工业分散和工业地域联系

（1）工业分散的原因：为了充分发挥不同地方的区位优势（如跨国公司在全球范围寻找区位）。

（2）工业分散的条件：① 现代化的交通运输方式——方便、快捷、廉价；② 现代化的通信技术和手段——世界的“同时性”。4．3传统工业区和新工业区

一、传统工业区[理解记忆]

1、主要分布：德国鲁尔区、英国中部区、美国东北部工业区、我国辽中南工业区等。

2、传统工业区的特征[记忆]

⑴一般是在丰富煤、铁资源基础上，以纺织、煤炭、钢铁、机械、化工等传统工业为主；

⑵以大型企业为轴心，逐渐发展起来的；

二、鲁尔区的发展、衰落与整治（读课本图）

1．发展的区位特点[记忆]

（1）丰富的煤炭资源（2）离铁矿较近（3）充沛的水源（4）便捷的交通（5）广阔的市场

2．衰落的主要原因[记忆] 20世纪50年代以后，经济开始衰落，其原因是：

（1）生产结构单一 鲁尔区的五大传统工业部门：煤炭、电力、钢铁、机械、化工（2）煤炭的能源地位下降（3）世界性钢铁过剩（4）新技术革命的冲击（5）用地紧张、环境污染严重

3．综合整治措施[记忆]凡世界区域的传统工业都可借鉴

20世纪60年代，鲁尔区开始实施综合整治的总体规则，主要从四个方面进行综合整治。

a、调整工业结构 （扩大单个厂矿的生产规模，新建或引入技术水平高的中小型企业）

b、调整工业布局 （向西部和南部拓展；钢铁工业向沿海转移）

c、发展第三产业 （发展科技和教育、工业旅游、金融服务业）

d、优化环境

4、资源枯竭型城市（工业区）的转型：对于资源枯竭型城市来说，城市的发展历程和城市资源（无论是矿产、土地和人力资源）都各不相同，因此不能走一条固定的模式，要按照自身的特点进行经济转型。如山西大同转型的方向主要集中在旅游、煤炭的深加工和新兴工业，河南平顶山的转型方面除煤化工外海发展盐化工。

这类型的城市或区域转型出路：可以借鉴德国鲁尔区的整治措施，一般的规律：（1）优化产业结构，（2）立足本地区位优势，培育优势产业 （3）积极发展第三产业和旅游业

三、新兴工业区的概念、分布[理解记忆]

1、 概念：新兴工业区是指20世纪50年代之后，在发达国家的一些乡村地区，逐渐形成了以灵活多变的中小企业为主的工业地域。

2、 主要分布：在意大利东北部和中部地区，德国南部地区，以及美国“硅谷”等,日本的“硅岛”（九州岛）

四、意大利新兴工业区（读课本图）

1．意大利新兴工业区发展的主要条件[记忆]

① 大批廉价劳动力是发展的当地条件；

② 20世纪70年代原料 和能源大幅度涨价是发展的国际条件；

③

国内条件

发达的信贷体系

④ 意大利高度开放的经济

⑤ 政府的大力支持

2．独特的发展模式—工业小区

（1）概念

指一个地区的中小企业（生产企业和生产企业之间、生产企业和非生产企业之间）以一项经营活动为中心，根据现代经营需要，逐步建立起来的一种相互信赖、比较稳固的 协作关系和产供销体系。

（2）作用

有助于加强专业化，提高生产效率，降低生产成本，增强在国内外市场上的竞争力。

3、温州工业可以借鉴的地方：（1）企业间相互交流与协作（2）完善社会化服务体系（3）提高生产和管理人员的技术水平。

五、美国“硅谷”（读课本图）—— 微电子工业为主导[理解记忆]

1．特点

20世纪中、后期以来，在新技术革命的推动下，一些科技含量很高的新兴工业迅速发展起来。

（1） 人才：从业人员水平高

（2） 产品：研发费用高；

（3） 增长和更新速度快；

（4） 产品面向国际市场

2．崛起原因[记忆]

（1）位置优越，环境优美。 旧金山东南部

（2）气候宜人。这里属于地中海气候，温暖湿润。

（3）高等院校。斯坦福大学

（4）便捷的交通，通达速度快。主要是高速公路和航空运输（航空港）。

（5）军事订货：特殊的条件！（美国国防部）

世界区域内的高科技产业的区位因素：（1）地理位置（2）环境因素（3）交通因素

（4）科技人才因素

第五章 交通运输布局及其影响

一、主要运输方式及其特点：[理解记忆]

运输方式

优点

缺点

铁路运输

当代最重要的运输方式之一。运量大，速度快，运费较低，受自然因素影响小，连续性好

修筑铁路造价高，消耗金属材料多，占地面积广，短途运输成本高

公路运输

发展最快、应用最广、地位日趋重要的运输方式。机动灵活，周转速度快，装卸方便，对各种自然条件适应性强

运量小，耗能多，成本高，运费较贵

水路运输

历史最悠久的运输方式，运量大，投资少，成本低

速度慢，灵活性和连续性差，受航道水文状况和气象等自然影响大

航空运输

速度快，运输效率高，是最快捷的现代化运输方式

运量小，能耗大，运费高，且设备投资大，技术要求严格。

管道运输

运具和线路合二为一的新型运输方式。货物主要是原油、成品油、天然气、煤浆及其它矿浆。气体不挥发，液体不外流，损耗小，连续性强，平稳安全，管理方便，而且可以昼夜不停，运量很大。

管道运输要铺设专门管道，设备投资大，灵活性差。

二、交通运输网的形成与发展趋势：

分一种运输方式形成的运输网、两种以上运输方式形成的运输网及不同地域的综合运输网。

发展趋势：交通运输不仅日益网络化、国际化，而且日益高速化、大型化和专业化

三、[理解记忆]

交通运输线、站的区位因素：1、自然因素（地形条件和地质条件）2、社会因素(人口和城市)

3、经济因素（主导因素和决定性因素）4、技术因素（作保障）

a.影响铁路的建设的区位因素：经济、社会因素成为决定性因素。以京九铁路为例（1、合理布局交通网，2、促进沿线经济的发展，3、维持香港的长期稳定和繁荣，4、先进的科学技术是保证）

b.影响公路的建设的区位因素：修筑公路，1、要充分利用有利的自然条件，避开那些地形、地质、水文条件复杂的地段。2、尽量少占农田耕地，处理好与城镇发展的关系。

e.港口建设的条件：港口的区位不仅要受到水域条件（如航行条件、停泊条件）的影响，还要受到陆域条件（如筑港条件、腹地条件）的影响。上海港的主要区位因素主要有：一是上海港是长江三角洲的一个河口港，兼作海港，主要港区沿黄浦江分布，三角洲地势平坦开阔，为港口建设提供了条件，长江一方面为港口提供了淡水，另一方面保证了船舶航行的空间，但是三角洲坡度小，泥沙容易沉积淤塞河道；二是上海港的经济腹地是中国经济最发达的地区。三是上海港以上海市为依托。

四、重要的交通运输网[记忆]

1、铁路网（文科要求）

五横：

京包—包兰 陇海—兰新线

沪杭—浙赣—湘黔—贵昆 滨洲—滨 南昆

七纵

京沪 京九 京哈 京广 焦枝—枝柳 宝成—成昆 兰青—青藏

2、修建铁路的意义作用：

政治战略意义——（1）有利于人民的交往和文化交流，促进民族团结；（2）有利于巩固国防安全。

经济意义——（1）促进资源开发，变资源优势为经济优势；（2）促进商品生产和流通，促进沿线经济发展。（3）完善交通铁路网

四、如何解决城市交通拥堵的状况：（1）合理规划城市道路，完善道路网（2）以自行车代步出行（3）禁止大货车进市中心，在市中心小汽车实行单双日行驶制

第六章 人类与地理环境的协调发展

6．1人地关系思想的演变

一、人地关系的历史回顾：[记忆]

时期

人类思想

人地关系

采猎文明

崇拜自然

人地基本协调

农业社会

利用自然

对抗性增强，环境受到破坏

工业革命

征服自然

人地关系全面不协调

新技术革命

人类谋求协调发展

走可持续发展的道路

二、直面环境问题

1、环境问题的产生 [理解记忆]

环境对人类生产、生活的排泄物具有一定的容纳和清除能力（环境自净能力）。当人类向环境索取资源的速度超过了资源本身及其替代品的再生速度，或者向环境排放废弃物的数量超过了环境的自净能力时，就会出现环境问题，

2、环境问题的表现：[记忆]（1）资源短缺（2）生态破坏（3）环境污染

当今世界环境问题主要表现为环境污染（包括大气污染、水污染、土壤污染、噪声污染、固体废弃物污染、海洋污染、放射性污染）和生态破坏（包括水土流失、土地荒漠化、土壤盐碱化、二氧化碳的含量增多和臭氧的破坏、资源的枯竭、生物物种的减少）两大类。

3、环境问题的分布：[记忆]

城市地区主要表现为环境污染，乡村地区主要表现为生态破坏。发展中国家环境问题较发达地区严重（其原因是：环境承受发展和人口的双重压力；经济、技术水平落后；发达国家污染严重的工业转移）。

三、可持续发展

环境问题的防治：[理解记忆]

从环境问题产生的主要原因（人口压力、资源的不合理利用、片面追求经济的增长）；从总体上，环境问题的本质就是发展问题，是在发展的过程中产生的，必须在发展的过程中解决

★2、可持续发展

（1）可持续发展的概念：它既满足其当代人的需求，而又不损害后代人满足其需求的能力。

它的内涵概括为：生态持续发展（基础）、经济持续发展（条件）、社会持续发展（目的），它们之间相互联系、相互制约、共同组成一个系统。（课本图）

（2）原则：公平性、持续性、共同性。

6、2中国的可持续发展实践

1、必然性：[记忆]

1）大的人口压力 2）资源短缺 3）深刻的环境危机

2、途径——循环经济是重要途径。[记忆]

循环经济以环境无害化技术为手段，以提高生态效益为核心，以环境友好方式利用经济资源和环境资源，实现经济活动的生态化。

1）循环经济在工业中的表现形式是清洁生产。

清洁生产从原料开采—生产制造—消费使用—废弃物处理的全过程来评估产品对环境的影响程度，克服了传统工业生产只重视末端治理的弊端。能带来良好的环境效益和经济效益。

2）循环经济在农业中主要表现为生态农业。

生态农业将农业生产和生态平衡纳入协调一致的轨道。它模拟自然生态系统的结构和功能，形成经济上和生态上的良性发展。留民营村是“中国生态农业第一村”

所采取主要措施：调整产业机构，开展综合利用，广开源流，开发利用新能源

3、 协调人地关系的主要途径

1、控制人口规模：减轻人口对生态环境的压力，协调人口发展与资源、环境和经济发展的关系。

2、转变发展模式

① 传统经济发展模式：以扩大生产规模、增加产品产量和提高消费水平为目的。后果：使人类的社会生产以牺牲资源、环境为代价，形成一种不可持续发展的生产方式和消费方式，使人类陷人严重的资源、环境危机。

② 可持续经济发展模式：强调环境承载能力和土地、水、森林、矿藏等自然资源的永续利用，改变传统的以“高投人、高消耗、高污染”为特征的发展模式，通过引人市场机制，平衡需求与供给的矛盾，以实现清洁生产和文明消费，减少经济活动所造成的环境压力和资源消耗。

3、自然资源的可持续利用

【第10篇 高一年级语文必修二知识点总结

为大家整理的高一年级语文必修二知识点总结文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网

[刮目相见]比喻另眼看待。 [时阅数载]时间经过几年。阅，经过。[长足]形容进展迅速。 [长(zhǎng)斯校]当此校校长。

[提携(_ié)]比喻在事业上扶植后辈。[姑不具论]暂且不作论述。具，陈述 [宗旨既乖]宗旨既然错误。乖，错误。[敷衍]这儿指学习不认真。

[砥砺(lì)]磨练。

[裨(bì)]有益。

[营营]形容辛苦劳累。

[切磋(cuō)]指共同学习互相研究讨论。

[视事]到职开始工作。

[潜修]深入钻研。

[商榷(què)]商讨。

[店肆(sì)]店铺。

[责无旁贷]自己应尽的责任，不能推卸给别人。贷，推卸。

[开诚布公]指以诚待人，坦白无私。开诚，敞开胸怀，显示诚意。

[规行矩步]比喻举动合乎规矩，毫无苟且。也比喻墨守成规，不知变通。

我有一个梦想

1、字词

煎熬 束缚 歧视 压榨 兑现缔造 履行 侈谈 磐石 飓风

蜕变 赎罪 真谛 匿迹 坎坷祈祷 巍峨 蜿蜒

2、成语

骇人听闻：使人听了非常吃惊。

义愤填膺：胸中充满义愤。

安之若素：(遇到不顺利情况或反常现象)像平常一样对待，毫不在意。

心急如焚：心里急得像火烧一样，形容非常着急。

摇摇欲坠：形容非常危险，就要掉下来或垮下来。

3、文学常识

马丁?路德?金，美国黑人民权运动领袖，1964年度诺贝尔和平奖获得者。1968年4月，马丁?路德?金前往孟菲斯市领导工人罢工，被人谋杀，年仅39岁。1986年，美国政府将每年1月的第三个星期一定为马丁·路德·金全国纪念日。

在马克思墓前的讲话

1. 词语：

悼(dào)词 肤(fū)浅 衷(zhōng)心

嫉(jí)恨 诽谤(fěi bàng)

诅咒(zǔ zhòu) 给(jǐ)予答复

诬(wū)蔑

2、成语

豁然开朗：明白，通达。

坚忍不拔:坚持而不动摇。

卓有成效：成绩、效果显著。

繁芜丛杂：繁多杂乱。

不可估量：不可估计。

永垂不朽：永远流传不会磨灭。

3、文学常识

1883年3月14日，伟大的无产阶级革命导师、科学共产主义创始人马克思因病逝世，3月17日，他的葬礼在伦敦海格特公墓举行，恩格斯发表了这篇演说辞。

【第11篇 高一化学下册必修二知识点总结

导语高一新生要作好充分思想准备，以自信、宽容的心态，尽快融入集体，适应新同学、适应新校园环境、适应与初中迥异的纪律制度。记住：是你主动地适应环境，而不是环境适应你。因为你走向社会参加工作也得适应社会。以下内容是为你整理的《高一化学下册必修二知识点总结》，希望你不负时光，努力向前，加油！

1.高一化学下册必修二知识点总结

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除o、f外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

②掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。

2.高一化学下册必修二知识点总结

1、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

2、铝片投入氢氧化钠溶液：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑

3、氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2

4、fecl3溶液与cu反应：2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

5、硫氢化钠溶液与碘反应：nahs+i2=s↓+hi+nai

6、过氧化钠和水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

7、铜与浓__：cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o

8、铜与稀__：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o

9、稀__除银镜：3ag+4hno3=3agno3+no↑+2h2o

10、稀__与过量的铁屑反应3fe+8hno3(稀)=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

11、fes和稀__反应：fes+4hno3=fe(no3)3+no↑+s↓+2h2o

12、电解饱和食盐水：2nacl+2h2o=c12↑+h2↑+2naoh

13、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2cuso4+2h2o=o2↑+2cu+2h2so4

14、醋酸加入氨水：ch3cooh+nh3·h2o=ch3coonh4+h2o

15、氢氧化镁加入醋酸：mg(oh)2+2ch3cooh=(ch3coo)2mg+2h2o

3.高一化学下册必修二知识点总结

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰

co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

4.高一化学下册必修二知识点总结

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的'关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键

5.高一化学下册必修二知识点总结

1、原电池的基本情况

(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

(2)能量转化形式：化学能转化为电能。

(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。

(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

2、原电池电极反应规律

(1)负极反应(与电极材料有关)

①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：fe→fe2+);

②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的h2、ch4等燃料发生氧化反应;

②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电

3、重要原电池的的电极反应式和电池总式

(1)铜—锌—稀硫酸电池

负极：zn-2e-==zn2+正极：2h++2e-==h2↑

总反应式：zn+2h+==zn2++h2↑zn+h2so4==znso4+h2↑

(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池

负极：zn-2e-==zn2+正极：cu2++2e-==cu

总反应式：zn+cu2+==zn2++cuzn+cuso4==znso4+cu

(3)铜—石墨—fecl3溶液电池

负极：cu-2e-==cu2+正极：2fe3++2e-==2fe2+

总反应式：2fe3++cu==2fe2++cu2+2fecl3+cu==2fecl2+cucl2

(4)铅蓄电池

负极：pb+so42--2e-==pbso4正极：pbo2+4h++so42-+2e-==pbso4+2h2o

电池总反应：pb+pbo2+2h2so4==2pbso4+2h2o

(5)氢氧燃料电池

①电解质溶液为koh溶液

负极：2h2+4oh--4e-=4h2o正极：o2+2h2o+4e-=4oh-

②电解质溶液为稀硫酸

负极：2h2-4e-=4h+正极：o2+4h++4e-=2h2o

电池总反应：2h2+o2=2h2o

(6)钢铁的电化学腐蚀

①吸氧腐蚀

负极：2fe-4e-==2fe2+正极：o2+2h2o+4e-=4oh-

总反应式：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2

②析氢腐蚀

负极：fe-2e-==fe2+正极：2h++2e-==h2↑

总反应式：fe+2h+==fe2++h2↑

4、金属腐蚀

(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。

5、金属的防护方法

(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。

(2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。

(3)电化学保护__：

①牺牲阳极保护__：如轮船的船底四周镶嵌锌块。

②外加电流阴极保护__(又叫阴极电保护__)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。

6、可充电电池问题

(1)放电时是原电池，充电时是电解池。

(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。

(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。

【第12篇 高一化学必修二知识点归纳总结

导语 高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必修二知识点归纳总结》，希望以下内容可以帮助到您！

高一化学必修二知识点归纳总结（一）

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅳa族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

高一化学必修二知识点归纳总结（二）

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量＞e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

大多数的化合反应金属与酸的反应

生石灰和水反应（特殊：c＋co22co是吸热反应）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：

铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o＋nh4cl＝bacl2＋2nh3↑＋10h2o

大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等

以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应如：c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g)。

铵盐溶解等

3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

【第13篇 高一生物必修二知识点最新总结

高一生物必修二知识点最新总结1

一.名词：

1、染色体变异：光学显微镜下可见染色体结构的变异或者染色体数目变异。

2、染色体结构的变异：指细胞内一个或几个染色体发生片段的缺失(染色体的某一片段消失)、增添(染色体增加了某一片段)、颠倒(染色体的某一片段颠倒了180o)或易位(染色体的某一片段移接到另一条非同源染色体上)等改变

3、染色体数目的变异：指细胞内染色体数目增添或缺失的改变。

4、染色体组：一般的，生殖细胞中形态、大小不相同的一组染色体，就叫做一个染色体组。细胞内形态相同的染色体有几条就说明有几个染色体组。5、二倍体：凡是体细胞中含有两个染色体组的个体，就叫～。如.人果，蝇，玉米.绝大部分的动物和高等植物都是二倍体

.6、多倍体：凡是体细胞中含有三个以上染色体组的个体，就叫～。如：马铃薯含四个染色体组叫四倍体，普通小麦含六个染色体组叫六倍体(普通小麦体细胞6n，42条染色体，一个染色体组3n，21条染色体。)，

7、一倍体：凡是体细胞中含有一个染色体组的个体，就叫～。

8、单倍体：是指体细胞含有本物种配子染色体数目的个体。

9、花药离体培养法：具有不同优点的品种杂交，取f1的花药用组织培养的方法进行离体培养，形成单倍体植株，用秋水仙素使单倍体染色体加倍，选取符合要求的个体作种。

二.语句：

1、染色体变异包括染色体结构的变异(染色体上的基因的数目和排列顺序发生改变)，染色体数目变异。

2、多倍体育种：

a、成因：细胞有丝分裂过程中，在染色体已经复制后，由于外界条件的剧变，使细胞分裂停止，细胞内的染色体数目成倍增加。(当细胞有丝分裂进行到后期时破坏纺锤体，细胞就可以不经过末期而返回间期，从而使细胞内的染色体数目加倍。)

b、特点：营养物质的含量高;但发育延迟，结实率低。

c、人工诱导多倍体在育种上的应用：常用方法---用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗;秋水仙素的作用---秋水仙素抑制纺锤体的形成;实例：三倍体无籽西瓜(用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗得到四倍体西瓜;用二倍体西瓜与四倍体西瓜杂交，得到三倍体的西瓜种子。三倍体西瓜联会紊乱，不能产生正常的配子。)、八倍体小黑麦。

3、单倍体育种：

形成原因：由生殖细胞不经过受精作用直接发育而成。例如，蜜蜂中的雄蜂是单倍体动物;玉米的花粉粒直接发育的植株是单倍体植物。

特点：生长发育弱，高度不孕。单倍体在育种工作上的应用常用方法：花药离体培养法。意义：大大缩短育种年龄。单倍体的优点是：大大缩短育种年限，速度快，单倍体植株染色体人工加倍后，即为纯合二倍体，后代不再分离，很快成为稳定的新品种，所培育的种子为绝对纯种。

4、一般有几个染色体组就叫几倍体。如果某个体由本物种的配子不经受精直接发育而成，则不管它有多少染色体组都叫“单倍体”。

5、生物育种的方法总结如下：

①诱变育种：用物理或化学的因素处理生物，诱导基因突变，提高突变频率，从中选择培育出优良品种。实例---青霉素高产菌株的培育。

②杂交育种：利用生物杂交产生的基因重组，使两个亲本的优良性状结合在一起，培育出所需要的优良品种。实例---用高杆抗锈病的小麦和矮杆不抗锈病的小麦杂交，培育出矮杆抗锈病的新类型。

③单倍体育种：利用花药离体培养获得单倍体，再经人工诱导使染色体数目加倍，迅速获得纯合体。单倍体育种可大大缩短育种年限。

④多倍体育种：用人工方法获得多倍体植物，再利用其变异来选育新品种的方法。(通常使用秋水仙素来处理萌发的种子或幼苗，从而获得多倍体植物。)

实例---三倍体无籽西瓜和八倍体小黑麦的培育(6n普通小麦与2n黑麦杂交得4n后代，再经秋水仙素使染色体数目加倍至8n，这就是8倍体小黑麦)。

高一生物必修二知识点最新总结2

孟德尔豌豆杂交实验

(一)一对相对性状的`杂交：

p：高豌豆×矮豌豆 p：aa×aa

↓ ↓

f1： 高豌豆 f1： aa

↓自交 ↓自交

f2：高豌豆 矮豌豆 f2：aa aa aa

3 ： 1 1 ：2 ：1

(二)二对相对性状的杂交：

p： 黄圆×绿皱 p：aabb×aabb

↓ ↓

f1： 黄圆 f1： aabb

↓自交 ↓自交

f2：黄圆 黄皱 绿圆 绿皱 f2：a-b- a-bb aab- aabb

9 ：3 ： 3 ： 1 9 ：3 ： 3 ： 1

在f2 代中：

4 种表现型： 两种亲本型：黄圆9/16 绿皱1/16

两种重组型：黄皱3/16 绿皱3/16

9种基因型： 完全纯合子aabb aabb aabb aabb 共4种×1/16

半纯合半合aabb aabb aabb aabb 共4种×2/16

完全杂合子aabb 共1种×4/16

高一生物必修二知识点最新总结3

从生物圈到细胞

一、相关概念、

细 胞：是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系统

生命系统的结构层次： 细胞→组织→器官→系统(植物没有系统)→个体→种群

→群落→生态系统→生物圈

二、病毒的相关知识：

1、病毒(virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：

①、个体微小，一般在10~30nm之间，大多数必须用电子显微镜才能看见;

②、仅具有一种类型的核酸，dna或rna，没有含两种核酸的病毒;

③、专营细胞内寄生生活;

④、结构简单，一般由核酸(dna或rna)和蛋白质外壳所构成。

2、根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒(即噬菌体)三大类。根据病毒所含核酸种类的不同分为dna病毒和rna病毒。

3、常见的病毒有：人类流感病毒(引起流行性感冒)、sars病毒、人类免疫缺陷病毒(hiv)[引起艾滋病(aids)]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。

高一生物必修二知识点最新总结4

细胞增殖

(1)细胞周期：指连续_细胞,从一次_成时开始,到下一次_成时为止.

(2)有丝_

_期的特点：完成dna分子的复制和有关蛋白质的合成

_染色体的主要变化为：前期出现;中期清晰、排列;后期_末期消失.特别注意后期由于着丝点_染色体数目暂时加倍.

动植物细胞有丝_差异：a.前期纺锤体形成方式不同;b.末期细胞质_式不同.

(3)减数_

对象：有性生殖的生物

时期：原始生殖细胞形成成熟的生殖细胞

特点：染色体只复制一次,细胞连续_次

结果：新产生的生殖细胞中染色体数比原始生殖细胞减少一半.

精子和卵细胞形成过程中染色体的主要变化：减数第一次_期染色体复制,前期同源染色体联会形成四分体(非姐妹染色体单体之间常出现交叉互换),中期同源染色体排列在赤道板上,后期同源染色体分离同时非同源染色体自由组合;减数第二次_期染色体散乱地分布于细胞中,中期染色体的着丝点排列在赤道板上,后期染色体的着丝点_色体单体分离.

有丝_减数_图形的鉴别：(以二倍体生物为例)

1.细胞中没有同源染色体……减数第二次

_

.有同源染色体联会、形成四分体、排列于赤道板或相互分离……减数第一次

_

.同源染色体没有上述特殊行为……有丝

_

忆点：

1.减数_结果是,新产生的生殖细胞中的染色体数目比原始的生殖细胞的减少了一半.

2.减数_程中联会的同源染色体彼此分开,说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的,则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合.

3.减数_程中染色体数目的减半发生在减数第一次_.

4.一个精原细胞经过减数_形成四个精细胞,精细胞再经过复杂的变化形成精子.

5.一个卵原细胞经过减数_只形成一个卵细胞.

6.对于进行有性生殖的生物来说,减数_受精作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定,对于生物的遗传和变异,都是十分重要的

高一生物必修二知识点最新总结5

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除o、f外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;

②掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的具有极性共价键的非极性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。

【第14篇 高三语文必修二知识点总结

《书愤》作于宋孝淳熙十三年春，这时陆游退居山阴家中。以六十二岁。从淳熙七年起，他罢官以六年，挂着空衔在故乡居住。他一生“寄意恢复”，但为朝廷里的投降派所阻，始终未能实现，因而悲愤异常，这一首是他一生感情经历的艺术概括。

首联上句“早岁那知世事艰”是作者现在的概叹。小小年纪，便有满腔的爱国热情。但哪里又会懂得世事的艰辛呢?是啊，正如“少年不知愁滋味”“世事艰”暗指投降派把持朝廷。这是为下文“空自许”作铺垫的。“中原北望气如山”遥望着北方被金人占领的中原地带，心中的愤郁积如山。一个“气”字足以看出诗人的悲愤。小小年纪便有抗金报负，可是朝廷正豺狼当道。看着自己的国土被金兵践踏，老百姓被金兵所害。怎么不会“气如山”呢?可这如山的愤怒又向何处发泄，诗人只能“书愤”。

“楼船夜雪瓜洲渡，铁马秋风大散关”想当年，宋军击退金兵，收复失地的那两次胜仗。诗人仍记忆犹新。诗人用“楼船夜雪”“铁马秋风”形象地概括这气壮山河的两次胜利斗争。可以看出作这是多么地渴望投身到这样的战斗中去。同时也表明宋国人民有力量保卫自己的国土。

前两联作者回忆过去，抒写他的抗金报负。早岁的豪情形成全诗气韵雄厚的基调。

从回忆到现实，回应首句诗意转为悲凉。“塞上长城空自许”“塞上长城”是运用了比喻的手法，即意为守边的战士，能保卫国家安全的人。一个“空”字体现出了诗人对壮志未酬的感慨，南宋有如陆游这种壮志的人甚多，却只能“空自许”可见当时的南宋统治是多么的腐败。这怎能不让诗人“气如山”而“书愤”呢?这里“空自许”与“世事艰”照应正是对投降派的愤怒。“镜中衰鬓已先斑”岁月蹉跎，诗人对镜自照，才发现头发已经发白了。诗人的头发为什么会发白呢?不错，诗人是老了，可更多的是诗人为国担忧啊!南宋有如此要精忠报国的“勇士”却落个壮志未酬，诗人头发怎么不会白呢?

颈联诗人感情沉郁悲凉，但感情基调依然斗志昂扬。

“出师一表真名世，千载谁堪伯仲间”诗人以诸葛亮自况。诸葛亮在《后出师表》曾说过“鞠躬尽力，死而后已”的话，诗人是以此自勉，表明他要像诸葛亮一样，鞠躬尽瘁，死而后已，报效朝廷。诗人当时已61岁，李白曾曰：“醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回”。可当时年老的陆游对此却漠然无视，可见，他的爱国之心是多么强烈。他是多么想要实现亲自带兵抗金的愿望，可朝廷却没有给他机会。陆游在《示儿》中曾曰：“死去元知万事空，但悲不见九州同。王师北定中原日，家祭无忘告乃翁。”“王师”最终没有“北定中原日”，伟大的爱国主义诗人，陆游却也只能含恨而去。

书愤赏析

【第15篇 高三生物必修二知识点归纳总结

1.同源染色体：配对的两条染色体，形状和大小一般都相同，一条来自父方，一条来母方。同源染色体两两配对的现象叫作联会。联会后的每对同源染色体含有四条染色单体，叫作四分体，四分体中的非姐妹染色单体之间经常发生交叉互换。

2.减数第一次_与减数第二次_之间通常没有间期，染色体不再复制。

3.男性红绿色盲基因只能从母亲那里传来，以后只能传给女儿，叫交叉遗传。

4.性别决定的类型有_y型(雄性：_y，雌性：__)和zw型(雄性：zz，雌性：zw)。

5.艾弗里通过体外转化实验证明了dna是遗传物质。

6.因为绝大多数生物的遗传物质是dna，所以说dna是主要的遗传物质。

7.凡是具有细胞结构的生物，其遗传物质是dna，病毒的遗传物质是dna或rna。

8.dna双螺旋结构的主要功能特点是：(1)dna分子是由两条链组成，这两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构。(2)dna分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接，排列在外侧，构成基本骨架;碱基排列内侧。(3)两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对，并且碱基配对有一定的规律：a一定与t配对;g一定与c配对。碱基之间的这种一一对应的关系，叫作碱基互补配对原则。

【第16篇 高三物理必修二知识点总结

1.开普勒第三定律：t2/r3=k(=4π2/gm){r：轨道半径，t：周期，k：常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝

2.万有引力定律：f=gm1m2/r2(g=6.67×10-11n?m2/kg2，方向在它们的连线上)

3.天体上的重力和重力加速度：gmm/r2=mg;g=gm/r2{r：天体半径(m)，m：天体质量(kg)｝

4.卫星绕行速度、角速度、周期：v=(gm/r)1/2;ω=(gm/r3)1/2;t=2π(r3/gm)1/2{m：中心天体质量｝

5.第一(二、三)宇宙速度v1=(g地r地)1/2=(gm/r地)1/2=7.9km/s;v2=11.2km/s;v3

=16.7km/s

6.地球同步卫星gmm/(r地+h)2=m4π2(r地+h)/t2{h≈36000km，h：距地球表面的高度，r地：地球的半径｝

注：

(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供，f向=f万;

(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等;

(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同;

(4)卫星轨道半径变小时，势能变小、动能变大、速度变大、周期变小(一同三反);

(5)地球卫星的环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s。