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【第1篇 《金属及其化合物》知识点总结
《金属及其化合物》知识点总结
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点总结
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
物质
na
al
fe
保存
煤油（或石蜡油）中
直接在试剂瓶中即可
直接在试剂瓶中
化性
常温下氧化成na2o：
4na + o2 = 2na2o
点燃
点燃生成na2o2
点燃
2na + o2 == na2o2
常温下生成致密氧化膜：
4al + 3o2 = 2al2o3
致密氧化膜使铝耐腐蚀。
点燃
纯氧中可燃，生成氧化铝：
点燃
4al + 3o2 == 2al2o3
潮湿空气中易受腐蚀：
铁锈：主要成分fe2o3
点燃
纯氧中点燃生成：
点燃
3fe+2o2 == fe3o4
与 o2
与cl2
2na+cl2 == 2nacl
2al+3cl2 == 2alcl3
2fe+3cl2== 2fecl3
与s
常温下即可反应：
2na + s = na2s
△
加热时才能反应：
2al + 3s == al2s3
△
加热只能生成亚铁盐：
fe + s == fes
与水
常温与冷水剧烈反应：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
△
去膜后与热水反应：
2al+6h2o==2al(oh)3↓+3h2↑
常温下纯铁不与水反应。
△
加热时才与水蒸气反应：
3fe+4h2o(g) == fe3o4+4h2
与 酸
溶 液
2na+2hcl=2nacl+h2↑
2al+6hcl==2alcl3+ 3h2↑
fe+2hcl=fecl2+h2↑
与 碱
溶 液
----------------------
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
---------------------
与 盐
溶 液
与硫酸铜溶液：
2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑
与氯化铁溶液：
6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3↓+6nacl+3h2↑
置换出较不活泼的金属单质
置换出较不活泼的金属单质
与 氧
化 物
----------------------
点燃
镁条引燃时铝热反应：
2al+fe2o3==al2o3+2fe
---------------------
金属活泼性逐渐减弱
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
na2o
na2o2
al2o3
fe2o3
性质
碱性氧化物
非碱性氧化物
两性氧化物
碱性氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
白色固体
赤红色固体
与水反应
na2o+h2o=2naoh
2na2o2+2h2o=4naoh
+o2↑
----------------
----------------
与酸溶液
na2o+2hcl=2nacl+h2o（溶液无色）
2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（溶液黄色）
与碱溶液
----------------
----------------
al2o3+2naoh=
2naalo2+h2o
----------------
其他
na2o+co2=na2co3
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
----------------
----------------
2、氢氧化物
化性
naoh
al(oh)3
fe(oh)2
fe(oh)3
属性
碱性氢氧化物
两性氢氧化物
碱性氢氧化物
碱性氢氧化物
与酸溶液
naoh+hcl=nacl+h2o
al(oh)3+3hcl=
alcl3+3h2o
fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o
fe(oh)3+3hcl=
fecl3+3h2o
与碱溶
△
△
液
----------------
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
----------------
----------------
稳定性
稳定
2al(oh)3==al2o3+3h2o
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
2fe(oh)3==fe2o3+3h2o
其他
2naoh+co2 =na2co3+h2o
naoh+co2(过量)=nahco3
----------------
----------------
----------------
制备
金属钠与水即可
铝盐溶液与过量浓氨水
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液
3、盐
na2co3
nahco3
溶解度
较大
较小
溶液碱性
使酚酞变红，溶液呈碱性。
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸
反应迅速na2co3+2hcl=2nacl+2h2o+co2↑
反应更迅速nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
与碱
--------------------------------
nahco3+naoh=na2co3+h2o
稳定性
稳定，加热不分解。
△
固体nahco3
：2nahco3 == na2co3+h2o+co2↑
相互转化
na2co3溶液中通入大量co2
na2co3+h2o+co2 = 2nahco3
△
固体nahco3 ：
2nahco3 == na2co3+h2o+co2↑
其他
溶液中：na2co3+ca(oh)2 = 2naoh+caco3↓
溶液中：nahco3+ca(oh)2 = naoh+caco3↓+h2o
用途
工业原料等
中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色
fecl2
fecl3
颜色
浅绿色
黄色
与碱溶液
fecl2+2naoh = fe(oh)2↓+2nacl
fecl3+3naoh= fe(oh)3↓+3nacl
相互转化
2fecl2+cl2 = 2fecl3 2febr2+br2 = 2febr3
主要表现： 性（还原性）
2fecl3+fe = 3fecl2 2febr3+fe = 3febr2
表现： 性（氧化性）
检验
遇scn不显血红色，加入氯水后显红色
遇scn显血红色
用途
净水剂等
印刷线路板等
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的.化学反应方程式。⑩naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
锂
钠
钾
钙
锶
钡
铜
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
蓝绿色
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：na2co3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。nahco3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。nahco3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收co2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）al2o3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：
【第2篇 高一上册知识点总结：非金属及其化合物
为大家整理的高一化学上册知识点总结：非金属及其化合物文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高一考试网
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（sio2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高温)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（h2sio3）
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
【第3篇 上册知识点总结:非金属及其化合物
上册知识点总结:非金属及其化合物
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（sio2）
天然存在的.二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高温)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（h2sio3）
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
【第4篇 高三化学非金属及其化合物的知识总结
高三化学非金属及其化合物的知识总结
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅳa族碳的下方。
si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（sio2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱（naoh）反应，是酸性氧化物，在一定的`条件下能与碱性氧化物反应
sio2＋4hf==sif4↑＋2h2o
sio2＋cao===(高温)casio3
sio2＋2naoh==na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（h2sio3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
na2sio3＋2hcl==h2sio3↓＋2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（na2sio3、k2sio3除外）最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅶa族，原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
