第1篇 高中化学工作总结 1450字
第一学期的教学工作已经结束，想想本学期的化学教学工作，有得有失， 为了更好地完成今后的教学工作，我就本学期的教学工作总结如下：
这学期，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点做法。
1、注重课前预习
课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。
2、注重课堂教学
课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作：
(1)让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。
(2)课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。
(3)充分利用化学学科的特点，组织好化学实验。通过实验来启发学生的思维，引导学生积极的思考。我也曾经让学生自己到黑板上来做课堂演示实验，结果学生很积极，教学效果很好，我觉的这种方法应该继续运用下去。
(4)尽量的设置一些有意义的问题。我一般是会设置好几组问题，问题的设置遵循有简单到难，由浅到深的原则，而且，我也很注重提问题的方式，语气等，尽量做到每个人都积极的思考。
(5)通过几年来的教学，我发现好多学生已经具备了一种很有趣的能力，他们会听老师的语气来回答问题，比如说“是不是！”他们就会回答“是！”，“对不对??”他们就会回答“错！”等，所以我也经常的在语气上误导他们，为的就是让每一位同学都积极的思考，而不是经常的滥竽充数。
(6)我也经常给他们灌输一种思想，一定要独立的思考，老师讲的不一定对，也许那一天我讲的就是错的，所对老师讲的知识要大胆的质疑，有问题就问，要勇敢的坚持自己的看法观点，不要一味的符合别人，以来别人。
通过以上的一些措施，我的目标也基本上达到了，现在好多学生已经具备了一定的独立获取知识的能力，我觉的这是对学生来说最大的收获。
3、注重课后作业和课后复习
课后作业是检验学生知识是否掌握的很重要的方法，从课后作业上可以反映出很多的问题，所以，每次的作业我都会精心的及时的批改，而且会做好作业批改记录，在第二堂课上及时的给学生做说明，让学生重新做一遍，以达到掌握知识的目的、
我也经常给学生讲课后一定要及时的复习，每天都要花一定的时间复习当天的知识，每门课只要花5-10分钟每天就可以了，只要天天坚持下来，复习的效果绝对是很好的。
通过种种的措施，完成了一学期的化学教学工作，对化学的教学工作，我还是比较满意的。在今后的教育教学工作中，我还将会用更大的热情投入到教学工作中，争取以后的工作干的更好。
2024年高中化学工作总结
第2篇 高中化学教研工作个人总结 1650字
时间真的过的很快，转眼间我任组长已有近6年了，下面由我就我组这几年的情况向大家介绍一下。
记得刚到玉祁中学的时候，我们老教研员过龙南老师就向我介绍说：玉祁化学组的实力要比锡南强(当时除了三所重点以外，锡南是第二层次的)。现在我们新上任的教研员薛青峰老师第一次到玉祁来对我说的第一句话就是：王明局长向他介绍说玉祁高中化学组在惠山区是个实力很强的组。我知道这些成绩的肯定与我们组两位前辈的努力是分不开的，尤其陈国兴老师连续几年高三所创下的成绩，真是墙内开花墙外香。
我组现在一共有7人(五男两女)，我感觉最深的是我们高中化学组的人虽然人不多，但都是精华，也许是理科中选择化学的人一般都认为不是很聪明，所以我们就用加倍的努力来弥补，不露山不露水，都只会勤勤恳恳、踏踏实实的做好自己那一份工作。尤其是我组的那些男教师哪个不是工作中一把好手，在家又是一个个模范丈夫。勤奋、刻苦是我组的一个特点，也正是我们的这一特点，一直以来我们化学组在历年的高考中，可以说为玉中作出了一定的贡献。陈国兴主任连续几年的高考成绩有目共睹，我今年也是第四次带高三，今年不好说，但前面三次我所带的班的高考成绩在同类学校中也是数一数二的。
在青年教师的培养上，我组这几年始终没有出现过青黄不接断层现象，老带新工作开展得很好，老的毫无保留地带，新的谦虚勤奋地学，现在我们的吴伟新老师通过自己的努力已完全可以胜任高三教学，我们可以说每个年级都有把关老师，高中三个环节没有一个薄弱。这一点学校领导也是可以对我们放心的。
在教科研方面，我组有一个的特点，就是以实验见长，“没有实验就没有化学”，我们始终来记这一点，我们组的课题研究就是“实验探究模式”，希望运用实验来体现新教材的教学理念。我们组彭辉老师还写了关于自制实验仪器的文章，发表在中国化学协会中心刊物《化学教育》上，我们每年的高二化学实验会考都得到上级的肯定。现在我们的陈波等年青老师又在多媒体上开辟新天地，让一些在课堂上无法操作的实验(如一些有毒实验和微观世界的实验等)，都设计成多媒体演示，让学生从感性上升到理性，也养成学化学的一种科学的学习方法。
在自编随堂配套习题上，我组也是启动比较早的，我们在上学期期初就制定了教研组计划，高一年级开始建立试题库，不再用现成的成本参考书，准备三年完善。现在经过一年高一年级四位老师的辛苦努力，高一年级的习题库已基本成型，接下来我们准备是高二和高三了，这样一来我们可以针对不同层次的学生采用分层次设计习题，让每个学生都吃饱。
在教学常规管理上，我们也是一丝不苟得在执行学校的要求，我们每年学期初都会详细的制定工作计划，每学期总要安排组员根据不同课型开讨论课，希望在各种课型上都有突破。备课组活动主要讨论的是每一节课知识点的切入点，以期每一节都让学生有所得，希望让学生用最少的时间获得的效率。我们也在探索怎样把化学和社会、生活联系起来，也尽量做到寓教于乐，(我们陈国兴老师的课幽默风趣可是有名的，)我们希望让学生对我们这门课发自内心的喜欢，从学生对我们化学老师的满意程度和近两年选修化学的学生人数上看，我们正在一步步走向成功。
在这几年中，我组的每个人都在不断的完善自我，也取得了一定的成绩，我的《在课堂教学中引进实验探究》在无锡市化学教学论文评比中获得两等奖，今年又有两篇已被省级刊物录用，即将刊出。彭辉老师去年获得镇先进。吴伟新老师去年获得区嘉奖，还在今年的惠山区实验技能比赛中获得两等奖，所写论文在比赛中获得三等奖。陈波老师撰写的教学设计也在区获奖。陈国兴老师去年被评为惠山区首批教学能手。彭辉老师今年考取了南师大在职研究生。
虽然我们现在的成绩有些微不足道，但我们组有一个很大的财富，那就是我们都很年轻，相信我们有很大的发展空间，并且我们组也私下和真正的研究生彭辉老师讲好，在理论方面请他将来多指导。最后，我要说的是，我们组现在正雄鹰展翅，相信我们，我们会拥有一片蔚蓝的天空。
第3篇 高中化学年度个人总结 1150字
高中化学年度个人总结范文
本年度，我担任了高三年级四个班级的化学教学工作，所以教学任务重，但经过一学期的努力，也取得了较好的教学成绩，得到了所担任班级学生的好评和尊敬，教师不仅要让学生掌握知识，更重要的是要学生会学习的方法。这就需要教师更新观念，改变教法，把学生看作学习的主体，逐步培养和提高学生的自学能力，思考问题、解决问题的能力，使他们能终身受益。下面，浅谈自己的几点总结。
一、注重课前预习
课前预习是教学中的一个重要的环节，从教学实践来看，学生在课前做不做预习，学习的效果和课堂的气氛都不一样。为了做好这一工作，我经常会在本节课结束时给学生留一些问题，在第二堂课我会及时提问，还会让一些同学站起来给大家讲一讲，通过这些措施督促学生在课后做好预习工作，一提高他们的自学能力。
二、注重课堂教学
课堂是教学活动的主阵地，也是学生获取知识和能力的主要渠道。作为新时代的教师也应与时俱进，改变以往的“满堂灌”，老师知识一味的讲，学生只是坐着听，记笔记，灌输式的的教学方式。我一直都很注重学生在课堂中的角色，老师应该是教学活动的组织者，而课堂教学活动的主体应该是学生，要想办法让每一位学生都动起来，让每一位学生都参与到课堂中来，注重知识的传授过程，而不是只注重结论。为了达到很好的教学效果，我也做了很多的工作：
1、让学生积极的发言。认真、耐心的听学生讲，然后针对学生讲的做点评，有时候点评也让其他同学进行，最后给予鼓励，肯定。
2、课堂尽量给同学们充足的时间，让他们来解决一些问题。让同学上黑板做题，讲题。
3、充分利用化学学科的特点，组织好化学实验。通过实验来启发学生的思维，引导学生积极的思考。我也曾经让学生自己到黑板上来做课堂演示实验，结果学生很积极，教学效果很好，我觉的这种方法应该继续运用下去。
4、尽量的设置一些有意义的问题。我一般是会设置好几组问题，问题的设置遵循有简单到难，由浅到深的原则，而且，我也很注重提问题的方式，语气等，尽量做到每个人都积极的思考。
三、注重课后作业和课后复习
课后作业是检验学生知识是否掌握的很重要的方法，从课后作业上可以反映出很多的问题，所以，每次的作业我都会精心的及时的批改，而且会做好作业批改记录，在第二堂课上及时的给学生做说明，让学生重新做一遍，以达到掌握知识的目的。我也经常给学生讲课后一定要及时的复习，每天都要花一定的时间复习当天的知识，每门课只要花5-10分钟每天就可以了，只要天天坚持下来，复习的效果绝对是很好的。
通过种种的措施，完成了一年度的化学教学工作，对化学的教学工作，我还是比较满意的。在今后的教育教学工作中，我还将会用更大的热情投入到教学工作中，争取以后的工作干的更好。
第4篇 高中化学实验质量守恒定律总结 3250字
高中化学实验质量守恒定律总结
各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高中化学实验质量守恒定律，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步！
实验1：
在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上。观察天平是否平衡。
实验2：
把装有无色naoh溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色cuso4溶液的小烧杯中。将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。观察天平是否平衡。
现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等。
本文就是为大家整理的高中化学实验质量守恒定律，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。
高中化学元素金属性强弱总结
金属性—&mdash 高中生物;金属原子在气态时失去电子强弱(需要吸收能量)的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如cu和zn：金属性是：cu>;zn，而金属活动性是：zn>;cu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅰa族和ⅱa族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要点，也是一个难点，但只要掌握了有关、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。
一、基本知识
在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：
1.c（h＋）与c（oh－）的关系：
中性溶液：c（h＋）＝c（oh－）（如nacl溶液）
酸性溶液：c（h＋）＞c（oh－）（如nh4cl溶液）
碱性溶液：c（h＋）＜c（oh－）（如na2co3溶液）
恒温时： c（h+）·c（oh－）＝定值（常温时为10－14）
2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
如nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－）
如na2co3溶液中：c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）
3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。
如0.1 mol/l nh4cl溶液中：c（nh4+）＋c（nh3·h2o）＝0.1 mol/l
如0.1 mol/l na2co3溶液中：c（co32- ）＋c（hco3- ）＋c（h2co3）＝0.1 mol/l
二、解题和步骤
1.判断水解、电离哪个为主。
（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如nacl、na2so4等。
（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如nh4cl、na2co3等。
（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有nahco3、nahs、na2hpo4等；以电离为主的`有nahso3和nah2po4等。
（4）根据题意判断：如某温度下nahb强电解质溶液中，当c（h+）＞c（oh－）时，以hb－的电离为主；当c（h+）＜c（oh－）时，以hb－的水解为主。对于弱酸hx与强碱盐（nax式）的混合溶液中，当c（h+）＞c（oh－）时，以hx的电离为主；
当c（h+）＜c（oh－）时，以x－的水解为主。对于弱碱roh与强酸盐（rcl式）的混合溶液中，情况则相反。
2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。
三、例题分析
例题1将相同物质的量浓度的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（na+）＞c（x－），则下列关系错误的是（ ）。
a.c（h+）＞c（oh－） b.c（hx）＜c（x－）
c.c（x－）＋c（hx）＝2 c（na+） d.c（hx）＋c（h+）＝c（na+）＋c（oh－）
解析以hx的电离为主，则c（h+）＞c（oh－）；以x－的水解为主，则
c（h+）＜c（oh－）。现有：（1）已知条件c（na＋）＞c（x－）；
（2）电荷守恒c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－）；
（3）物料守恒2 c（na+）＝c（x－）＋c（hx）。由（1）和（2）可知一定有
c（h+）＜c（oh－），所以应考虑x－的水解，故选项a和b错，由（3）可知c对，由（2）和（3）二式合并得d，故d对。
答案：a和b
例题2相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/l的kcl和ch3cook溶液的两种溶液中，离子总数相比较（ ）。
a.前者多 b.一样多 c.后者多 d.无法判断
解析 错误的分析：（1）ch3coo－因水解而减少，选a。（2）因有下列水解平衡：
ch3coo－＋h2och3cooh ＋ oh－，发生水解的ch3coo－与生成的oh－个数相等，选b。
正确分析：根据电荷守在kcl和ch3cook溶液中分别有：
c（na+）＋c（h+）＝c（cl－）＋c（oh－），
c（na+）＋c（h+）＝c（ch3coo－ ）＋ c（oh－）。两溶液中的c（na+）相等，而由于ch3coo－的水解，便溶液呈碱性，导致
c（h+）前者比后者大，所以有c（cl－）＋c（oh－）＞c（ch3coo－）＋c（oh－）故选a。
四、培养
1.已知某溶液中有四种离子：x+、y－、h+、oh－，下列分析结果肯定错误的是
a.c（y－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（oh－）
b.c（x+）＞c（y－）＞c（oh－）＞c（h+）
c.c（h+）＞c（y－）＞c（x+）＞c（oh－）
d.c（oh－）＞c（x+）＞c（h+）＞c（y－）
2.在na2s溶液中存在的下列关系不正确的是
a.c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）
b.c（na+）＋c（h+）＝2c（oh－）＋c（hs－）＋c（s2－）
c.c（oh－）＝c（h+）＋c（hs－）＋2c（h2s）
d.c（na+）＞c（s2－）＞c（oh－）＞c（hs－）
3.已知某温度下0.1 mol/l的nahb强电解质溶液中c（h＋）＞c（oh－），则下列关系式中一定正确的是（ ）。
a.c（na+）＝c（hb－）＋2c（b2－）＋c（oh－）
b. c（na+）＝0.1 mol/l≥c（b2－）
c.c（h+）·c（oh－）＝10－14
d.溶液的ph＝1
4.物质的量浓度相同（0.2 mol/l）的弱酸hx与nax溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）。
a.c（na+）＋c（h+）＝c（x－）＋c（oh－） b.c（hx）＋c（x－）＝2c（na+）
c.若混合溶液呈酸性：则c（x－）＞c（na+）＞c（hx）＞c（h+）＞c（oh－）
d.若混合溶液呈碱性：则c（na+）＞c（hx）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+）
5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的nano3和nahco3两份溶液中，阴离子总数相比较（ ）。
a.前者多 b.一样多 c.后者多 d.无法判断
解析
1.由电荷守恒可知：c（h+）＋c（x+）＝c（oh－）＋c（y－），所以c是不可能的。
答案：c
2.na2s溶液中存在着s2－、hs－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：
c（na+）＋c（h+）＝2 c（s2－）＋c（hs－）＋c（oh－），
（2）物料守恒：c（na+）＝2c（s2－）＋2c（hs－）＋2c（h2s）。将（1）和（2）两式相减得c，又因水解程度小，故a、c、d正确。
答案：b
3.在nahb溶液中由于c（h+）＞c（oh－） 高中物理，所以是hb－的电离为主，hb－可能部分电离，也可能完全电离，故d错；由电荷守恒可知a错；因某温度不一定是常温，故c错；根据物料守恒b对。
答案：b
4.在hx与nax的混合液中，根据电荷守恒a对；根据物料守恒b对；若混合液呈酸性，应以hx的电离为主，c对；若混合液呈碱性，应以x－的水解为主，但水解程度不大，有c（hx）＞c（na+）＞c（x－）＞c（oh－）＞c（h+），故d错。
答案：d
5.在nano3和nahco3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：
（1）c（na+）＋c（h+）＝c（no3-）＋c（oh－），
（2）c（na+）＋c（h+）＝2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）
因两溶液中的c（na+）相同，而由于hco3-的水解，使前者的c（h+）大于后者，所以有
c（no3-）＋c（oh－）＞2c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）＞c（co32-）＋c（hco3-）＋c（oh－）。
答案：a
高中化学实验质量守恒定律总结
第5篇 高中化学实验总结 1400字
高中化学实验总结
化学是一门以实验为基础的自然科学，在教学改革中，我们一直强调实验教学的重要意义，增加实验教学，化学教学论文：高中化学实验教学现状的思考与对策。然而，就整体而言，实验教学仍然是十分薄弱的环节，中学化学实验教学的现状不容乐观。在教学过程中，主要存在以下问题：
一、化学实验教学中存在的主要问题
1.教师受传统教育的影响，普遍存在重理论轻实验的思想。由于受“应试”思想的影响，出现了“做实验不如讲实验，讲实验不如背实验”的倾向。
2.中学化学实验教学开展受到各学校设备、仪器、药品、教材、课时的限制。有的教师甚至认为学生不会动手做实验不要紧，只要会动笔答实验题就行。
3.部分中学教师的专业化程度不高，实验教学素质及实验技能不够，不能适应实验教学的要求。
4.中学化学实验教学受到学科本身的限制。由于许多化学实验本身存在一定的危险性、腐蚀性、毒害性，所以教师们更愿意用多媒体代替实验教学，甚至于以讲代做。
5.实验会考(考查)缺乏有效监督、流于形式。
二、对中学化学实验教学的思考及改进措施
从这些制约因素出发，为了使实验教学能充分发挥其在化学教学中的特殊作用。针对实验教学现状提出几点建议：
第一、加强实验室的建设和管理。学校应添加必备的仪器和药品、逐步完善设备，保证化学实验教学的正常开展，进一步优化实验教学。
第二、改变传统观念、促进实验教学改革。教师必须转变教学观念，改变重课本理论而轻实验教学的现象、把实验教学作为整个教学的一个重要环节，培养和发展学生的能力。
第三、建立健全对理科教师的评价机制，建议把理化生教师的实验教学完成情况作为年终考核成绩参考依据之一。
第四、积极改进、使用微型实验、增强学生的环保意识。例如做na2o2与co2的反应实验。实验时，取一干净的干燥管，两端放入少量疏松的玻璃棉，中间放置干燥剂无水cacl2，把干燥管的细口对准蘸有na2o2的'脱脂棉，用嘴吹干燥管的另一端，脱脂棉很快就会燃烧。本实验操作简单，现象明显，没有任何污染，还可以省略制取co2气体的操作，并节约了药品。
第五、运用多媒体课件、避免严重危害师生身体健康的实验。例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可采用录像技术进行演示，同时对操作注意点进行局部放大，而且避免了液溴毒性的侵害。
第六、强化高中理化生实验考查监督机制、对于实验操作水平不达标的学生、必须组织重考或者参加下一届考查、彻底杜绝某些学生不喜欢做实验的坏习惯。
第七、应配备足够实验员，并根据各学校的实际情况给予一定的福利待遇。实验员应该是一种复合型人才，他不仅懂仪器的性能、还要懂得学科专业基础知识。充足的化学实验员是化学教师做好化学演示实验和学生实验的关键。
第八、不定期地开放实验室，积极开展第二课堂，给学生创造更多的动手机会，提高实践操作能力。鼓励学生主动做课外实验、掌握各种实验手段，把各门课程的学习融会贯通起来。
第九、根据本地区的情况组织相应实验技能、小制作大赛，着力培养学生的创新能力和动手能力，促进教师和学生对实验教学的兴趣，促进实验教学的开展。
总之，从化学教学的角度看，化学实验是化学教育的基础。取消了化学实验，也就扼杀了化学教育;化学实验教学的运作，不仅发展智力更是培养能力，学生科学世界观、及良好学风的形成，更是与化学实验教学紧密相关。
第6篇 高中化学离子共存知识点总结 1000字
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、 C17H35COO-、 等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共 存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
第7篇 高中教师年终总结：高一化学教师个人总结 1000字
本学年度，我担任化学7、8、9三个班的化学教学工作。现对本人的工作作一个小结。
一、积极抓好日常的教学工作
积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；认真上好的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。
二、积极参加教学改革工作，使教研水平向更高处推进
本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。本学期上了一节区级示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用网上资源，使用启发式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，不断提高自身的教学水平。
三、加强业余时间的业务学习
积极学习各种知识，以充实自己，以便在工作中以坚实的知识作为指导，更好地进行教育教学。以适应当前教育的形式，给自己充电。我还利用晚上和周末的业余时间到电脑学校学习。学习制作多媒体课件，为教学服务，同时也帮助其他同志制作课件，上网查找资料等等。
四、下学期努力方向
1、加强自身基本功的训练，课堂上做到精讲精练，注重对学生能力的培养，知识争取上做到课课清、段段清。利用各种方法，训练学生提高、集中注意力。
２、对差生多些关心，多点爱心，再多一些耐心，使他们在各方面有更大进步。
３、加强守纪方面的教育，使学生不仅在课堂上集中注意力学习，课下也要按校纪班规严格约束自己。
４、以平等的心态去和学生交流，以真诚的心去换取学生的信任，真正做到将心比心，不仅让学生敬畏你更要亲近你，打心眼里接受你爱你疼你。
5、在教学上下功夫，努力使班级学生的能力和成绩在原有的基础上有更大的进步。
教育工作，是一项常做常新、永无止境的工作。社会在发展，时代在前进，学生的特点和问题也在发生着不断的变化。作为有责任感的教育工作者，我们必须以高度的敏感性和自觉性，及时发现、研究和解决学生教育和管理工作中的新情况、新问题，掌握其特点、发现其规律，尽职尽责地做好工作，以完成我们肩负的神圣历史使命。
第8篇 高中化学知识点归纳与总结 450字
1.铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
2.fe2+——浅绿色
3.fe3o4——黑色晶体
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黄色
6.fe(oh)3——红褐色沉淀
7.fe(scn)3——血红色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——红棕色粉末
10.铜：单质是紫红色
11.cu2+——蓝色
12.cuo——黑色
13.cu2o——红色
14.cuso4(无水)—白色
15.cuso4·5h2o——蓝色
16.cu(oh)2——蓝色
17.fes——黑色固体
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮状沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
21.cl2、氯水——黄绿色
22.f2——淡黄绿色气体
23.br2——深红棕色液体
24.i2——紫黑色固体
25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
26.ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
27.na2o2—淡黄色固体
28.s—黄色固体
29.agbr—浅黄色沉淀
30.agi—黄色沉淀
31.so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
32.so3—无色固体(沸点44.8度)
33.品红溶液——红色
34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
35.n2o4、no——无色气体
36.no2——红棕色气体
37.nh3——无色、有剌激性气味气体
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
第9篇 高中化学易错知识点总结 1900字
高中化学易错的知识点有哪些
多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数
多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。
h2so4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
高中化学应该怎么学习
1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。
2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是！
3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。
如何提高化学成绩
知识点全覆盖
理科的学习除了需要学生学习一些化学知识点之外，也需要学生根据知识点做出一些题目。化学的题目看起来非常的复杂，但是经过一段时间的推敲之后，学生当理解了题目主要考查的内容之后，学生只要寻找到一些正确的解题方法，学生就能够正确地作出化学题。
高中生高中化学学习好方法有哪些？学生需要掌握更多的知识点，只有全方面的掌握知识点之后，学生的学习成绩才能够得到提高。化学这门学科，除了需要掌握更多的化学知识点化学反应方程式之外，也需要了解更多的同类元素。
分析技巧
不同的学科有不同的分析技巧，学生在学习过程中，需要学生具备很多理论知识，也需要这些学生懂得一些分析题目的技巧。学生分析对了题目，学生就能够找对正确的思路，通过对这些题目进行分析，学生能够了解考察哪些知识。目前越来越多的学生可以通过寻找正确的方法，帮助自己提升化学成绩。
第10篇 高中化学的知识点归纳与总结 450字
高中化学的知识点归纳与总结
1.铁：铁粉是黑色的;一整块的'固体铁是银白色的。
2.fe2+——浅绿色
3.fe3o4——黑色晶体
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黄色
6.fe(oh)3——红褐色沉淀
7.fe(scn)3——血红色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——红棕色粉末
10.铜：单质是紫红色
11.cu2+——蓝色
12.cuo——黑色
13.cu2o——红色
14.cuso4(无水)—白色
15.cuso4·5h2o——蓝色
16.cu(oh)2——蓝色
17.fes——黑色固体
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮状沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀
21.cl2、氯水——黄绿色
22.f2——淡黄绿色气体
23.br2——深红棕色液体
24.i2——紫黑色固体
25.hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾
26.ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
27.na2o2—淡黄色固体
28.s—黄色固体
29.agbr—浅黄色沉淀
30.agi—黄色沉淀
31.so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
32.so3—无色固体(沸点44.8度)
33.品红溶液——红色
34.氢氟酸：hf——腐蚀玻璃
35.n2o4、no——无色气体
36.no2——红棕色气体
37.nh3——无色、有剌激性气味气体
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
第11篇 高中化学方程式总结 1750字
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
第12篇 高中化学必背的知识点总结 1950字
高中化学必背的知识点总结
⒈ 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉* 同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但cu、ag原子的还原性却很弱。
⒊ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋ 主族元素的最高正价一般等于其族序数，但f2 却不是。(of2是存在的)
⒌ * 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐 渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍ 二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎ 氧元素一般显-2价，但在na2o2、h2o2等物质中显-1价。
⒏ * 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是hc1o 〉hc1o2 〉hc1o3 〉hc1o4。
⒐ 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑ 通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒ 通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓ 碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔ 碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕ 一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖ * 金属单质的导电性一般随温度的'升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗ * 具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘ 有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙ * 物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚ c12、br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但f2却不能(f2+2h2o=4hf+o2)
⒛ 卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但f2却不能。(x2 + naoh = nax + naxo + h2o，*2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o)。
21. 实验室中制取hc1、hbr、hi都在玻璃容器中进行，但hf应在铅制容器中进行(因sio2 + 4hf = sif4 +2h2o)。
22 氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
23 cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2却微溶。
24 卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
25* 含有nh4+和第ia主族阳离子的盐一般易溶于水，但kc1o4和正长石等却难溶于水。
26.重金属阳离子一般都有毒，但baso4却可用作钡餐。
27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
29.* 共价键一般都有方向性，但h2却无方向性。
30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但a1c13、brc13等却是共价化合物。
32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但a1(oh)3 的碱性却比fe(oh)3 弱。
33.离子化合物中一般不存在单个分子，但nac1等在气态时却以分子形式存在。
34.离子方程式一般表示同一类反应，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42- 却只表示一个方程式(注意：ba2+ + 2oh- +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但nah2po4却呈酸性。
36.* 盐类一般都是强电解质，但hgc12、cdi2 等少数几种盐却是弱电解质。
37.* 酸碱中和生成盐和水，但10hno3+ 3fe(oh)2 =3fe(no3)3 + no + 8h2o 中还有还原产物。
38.* 在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
39.* 在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2c u+ 4hc1(浓)=h2 + 2h[cuc12]。
40 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 + h2 ]。
41.* 在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(fe+2agc1=fec12+2a g)。
42 一般只能用强酸制弱酸，但h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =hc1+h2so4、br2 + h2so3= 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
43 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
44 制取氯气采用固液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(hno3 why?)
45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)却不能用该装置。
46 测量仪器的0刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的0刻度在偏中下，量筒无0刻度。
47 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(agcno)与雷酸银 (agonc)是互为同分异构体。
48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，nac1的溶解度受温度改变的影响很小，而ca(oh)2、li 2co3等却随温度的升高而降低。
49 氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(cac128nh3)和酒精蒸气。
50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但nh3的水溶液却呈碱性。
51.* 胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。
第13篇 高中化学教师个人工作总结 1500字
积极学习：党的方针政策，学习学校下发的文件和学习资料，积极参加学校各项活动，如升旗仪式和各种会议。主动进行各方面的工作。忠诚党的教育事业，为教育教学工作不辞辛苦，努力工作。注重师德修养，团结同志，积极协调各有关人员之间的关系。使个人的教育教学工作、培养青年教师工作、教育科研工作、化学组的组务工作等方面均取得了突出成绩。这一学年，是丰收的一年。
工作量较大，是超工作量的。工作踏踏实实、勤勤恳恳。上半年，教高一的４个班（7、8、10、12），周课时12节。下半年，教高一４个班（5、6、7、22），周课时12节。星期六经常是一上就是４个小时，超负荷运转。这学期后阶段，在级部主任的安排下又增加了奥赛、培优班４个（没有收费，只是教学），没计报酬，辛勤工作。
教学业绩明显。教学中，认真备课。在备好课的基础上，每次上课前都要把教案再看一看。教案，全为电子版的。每次上完课后，还能及时将上课心得和新发现记录下来，及时对教案进行修改、完善。化学的题目是比较多变的，要学生做的，我们都能经过筛选，经过自己做了以后才给学生讲题。本年度作业安排的较灵活，有：作业本、《基础训练》、化学总结本、试卷１套、化学报、实验报告册等。这些作业我们都能全批全改，尽管本年级学生要“３＋x”大综合了，但是我们也不太放心，况且还要重点本科人数呢。但我们的作业负担并不重，因为采用了分散加集中在课堂处理的灵活方式。
对学生进行个别辅导、指导，也是勤恳工作的`表现之一。我在班里经常找个别学生进行指导，课下多在教室里和同学们之间留一会儿，让他们问问题，有时也请他们到办公室里来进行个别指导和解惑。
本人是高级教师，是***化学中心组成员，是市化学教学会理事，是山东省优质课一等奖获得者。历年来，在评教评学中都获得了很高、很突出的好评，所教班级学生的化学素质较高，成绩突出。今年也不例外，经本人的努力，使教育教学工作成绩显著，所教班级成绩较好。
带好青年教师，应是很重要的一项工作。作为一名老教师，不但自己做好教学工作，还要指导青年教师。上学年，我任新教师王志民的指导老师。经过一年的共同努力，王志民老师成长很快，班级和教学成绩优异，被评为学校“教学新秀”。2001～2002学年，我任新教师刘晓华的指导老师，同时对新教师荣林也同样进行了大量的指导工作。这二位新教师勤奋好学，听课特别多。在学校期中考评时，刘晓华列第二名，荣林应第三名，这二位青年教师十分努力，对学生热情负责，个别谈话、辅导较多。经新、老教师的共同努力，二位成长较快，较早地推出了研究课。
教研组工作成绩突出。今年初，我结合学校提出的计划和要求提出了３项教研计划：各备课组实行中心发言人的备课制度；听课制度；各备课组向组内出一堂研究课。借此来推动全组的教研活动，促进教学水平的提高，促进教学质量的提高。在全组会上讨论后分工实施。我们的中心发言人活动，确实搞起来了，尤其是高三备课组搞得很好，很有成效。每个备课组向全组出一堂研究课活动，要求要实实在在，少搞花架子，重在提高学生学习效率、提高课堂教学质量。通过研究，老师们之间相互学习、相互交流、相互促进。我们的研究课和听课活动，在全校是有目共睹的。
由于我和大家的共同努力，化学组组风建设良好，团结向上齐心协力，各项工作可以说都是先进的。这也得到了同事们和学校领导的肯定：在期中总结时，王主任就表扬了我组。
我的科研工作也取得了优异成绩。我研究的“问题－讨论式教学模式”，恰逢今年济南市搞十大模式评比，我也申报了。在市里经过初选后，已经在济南一中进行了课堂展示比赛。我上的课《卤族元素》是很精彩的，受到了各方面专家和同行的赞扬。
第14篇 高中化学学习方法技巧总结分享 5150字
高中化学学习方法技巧总结分享
化学学习综合方法的结构因素巾，学习策略处于关键的地位，它体现化学学习的指导思想，决定各种学习方法的主要差别，是化学学习综合方法的精髓所在。
1.机械记忆学习方法
这是一种低水平和低效率的学习方法。它以记忆感知材料为学习的终结，因而无需进行复杂的思维活动。在遇到问题时，通过回忆、再现感知材料来解决;若涉及未曾感知的材料，问题就不能解决，需要进行新的一轮学习。这种学习方法在某些场合，例如学习化学元素符号、某些复杂物质的化学式以及某些孤立的化学事实时仍可以应用。其模式为：
感知阅读
听课
观察等重复感知、机械记忆问题回忆、再现.
2.接受内省一复现学刊方法
学列内容除了以言语信息形式直接呈现外，还常常提供样例，让学习者通过思维加工和模仿练习、实验来领会、体验学习内容，形成认知结构而记忆学习内容;在遇到问题时先进行识别，判断该问题属于哪一种已经学习过的问题类型(有时还要先把问题做适当的变换，以便识别)，然后按照学习过的问题解决模式进行练习或实验作业活动来解决问题，进一步通过概括来形成、发展学习经验和体验，掌握学习的规律，这种学习方法的模式为：
感知言语
信息、观察
实验和样例
思维加工、
实验、练习领会
体会记忆问题变换
识别
模仿复
现(练习、
实验)概括(经验、 体验、规律)
3.探索一发现学习方法
学习者自主地通过假设、检验等发现性学习活动来解决问题，通过概括问题解决过程来形成正而和反而的学习经验与体验，通过概括问题解决的结果来形成化学知识和技能等。这种策略也可以简称为探索学习策略或者发现学习策略。其模式为：
感知问题收集资料(实验、练列、观察)假设检验概括
正反经验、体验
化学知识、技能或者
感知问题假设收集资料(
实验、练习、观察)检验概括
正反经验、体验
化学知识、技能
4.问题解决学习方法
这种方法跟发现学习方法比较相似，但是解决问题的意识和色彩较强;在解决问题时比较多地依赖已有化学知识经验，例如，常常要根据已有知识经验把问题变换成适当的形式，在作出假设时也比较多地应用已有化学知识经验;再者目的也稍有差别：发现学习方法偏重于形成学习过程的经验与体验，问题解决学习方法偏重于获得化学知识和技能。问题解决学习方法的模式可表示为：
感知问题变换收集资料(阅读、观察、实验、练习等)假设检验
概括
化学知识、技能、
化学学习经验或者
感知问题
变换假设收集资料(阅读、观察、实验、练习等)
检验概括
化学知识、技能
化学学习经验
5.归纳和演绎学习方法
在学习个别样例的基础上，用归纳方式进行推论和验证，然后作进一步的概括，形成新的知识经验。这是归纳的学习方法，其模式为：
感知个别样例归纳推理活动验证概括，形成新的知识经验
演绎学习方法。则是在已经学习作为演绎前提的知识基础上进行演绎推理和验证，进一步概括形成新的知识经验：
学习前提知识演绎推理验证概括，形成新的知识经验
6.分步学习方法
当学习的内容较多或者问题较大、较复杂时，为了便于学习和减少学习困难，先把学习内容或者问题根据其内在联系分解成若干个较小的部分，逐个学习和解决，然后再把各部分综合起来：
学习对象分解逐个学习综介
7.集体学习方法
集体学习方法的特点是学习者在个别学习基础上进行相互之间的横向交流和讨论活动，用集体的感知来丰富个人的感知，用集体的讨论来改进个人的内省，用集体的概括来修正、丰富、强化个人的概括，并且在学习者之间形成多向的交叉反馈。当学习者有相同的学习目标、相近的知识经验基础，能够有效地进行横向交流时，这种方法能够取得较好的效果。
某些学习方法的相互结合还可以形成新的更为高级的学刊方法，例如归纳——演绎学习方法、分步发现学习方法等等。
高中化学学习方法技巧总结分享
化学是“第二门外语”
“化学就是第二外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一道化学计算题，就是英语的一道阅读理解题。“除了英语，我就化学这科有笔记。”化学要学得好，必须准确记住每一种物质典型的物理、化学性质并能顺利写出相应的化学方程式，理解并记住几个常用的解题方法和基本的实验操作。
准确记忆是前提
初中化学是相对比较简单的，而高中却很不一样了。物质的量、元素周期律、氧化还原反应等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识，如元素周期律有些比较容易混，氧化还原反应主要是元素升降价容易乱。
永华同样也有整理错题集的习惯：“高一时觉得挺难，没什么方法，一开始只盲目地做题，后来发现这样不行，就整理一下错题，找出自己做错的原因。”
准确理解和应用
永华总结经验说其实化学考试的题目大部分都是平时做过的类似题型，有些同学在实际应用时，虽然记住了所有的东西，但面对一些新物质的性质仍感束手无策，所以除了会准确记忆，还要懂得准确理解和运用。
“化学卷的选择题要认真做好，分值很大;比较难的算实验流程题，当遇到新的类型题时，要冷静思考，内容都有讲过的。”他说，化学反应机理绝不是只针对一个问题，而是针对一系列本质相近的问题，是可以由此及彼的。如果单凭记忆化学书上少量的化学方程式，少量的物质的性质，缺乏灵活运用规律性的能力，会使自己的化学知识体系各个组成部分缺少横向联系，对于它的完善和统一会造成一定的困难，很难从整体上驾驭知识体系。
学会总结归纳知识点
魏韬的理科成绩一直不错，化学基础知识掌握得很扎实，之前也曾参加过化学竞赛，这回高考化学成绩，魏韬自己估了96分。在他看来，理科学习最重要的两项是兴趣和思维能力。单做练习只是机械地重复同样的“工作”，效果并不见得会好。
常联想善总结
经过高一高二阶段化学的学习，有些同学觉得个别知识点已学会，而进入复习阶段后，很多同学复习课本知识，都是“单线”性，像“小熊掰玉米”，只专注于复习当前课本的内容。其实，高考考场得分，学会仅是一方面，高考化学知识考察点很广，更注重知识点的运用和总结归纳。
魏韬认为，课本的基础知识点一定要熟练于胸，他在复习课本时，往往是把几本的内容结合在一起复习，建立一个完整的知识结构。而他对于课本的内容也要比其他同学记得熟，“要学会带着运用复习”，魏韬在回顾课本内容时，往往一看到一个方程式，马上就能联想到之前学过的，与方程式相关的内容。
学会为方程式分类
高考化学实验题往往也是不少人的失分重点，魏韬认为，其实每个实验都有相同点，只要掌握了实验题的大致步骤：如何减小误差、如何提高实验安全性、实验所要测量的要素等几个主要方面，解题时，每个步骤再稍加细心谨慎，分数自然提高不少。
而三年高中化学学下来，光是主要方程式就有300多个，有些化学方程式繁复冗长，对一些同学来说记牢所有的化学方程式是一项艰巨的“工程”。因此，魏韬建议要学会给化学方程式分类，如按照化学反应类型：取代反应、氧化还原反应、加成反应、化合反应、分解反应等，“不能靠死记硬背，要学会找出公式的相同点，了解它的类型”。
建立自己的知识网
林世伟将自己的化学方法归纳为四点。
第一，熟记基本的知识内容
应熟记的内容包括一些与化学相关的生活常识，部分方程式，物质的颜色、状态等。林世伟说，这些内容应该在平时的学习中逐渐积累，比如看书，或做练习遇到的时候，就应有意识地关注它，久而久之就会记住了。另外，还有一些内容可以采用口诀记忆或关键词记忆，如：化学反应平衡有4个关键字(等、定、动、变)。
第二，熟悉重要的化学实验和化学工艺流程
在书本中的实验、流程，都综合了多个知识点，如：实验室制取氯气，工业制硫酸，制备乙酸乙酯……因此，林世伟建议同学们不仅要记住实验的整个过程，还要知道各个化学仪器的作用和除杂、干燥、尾气处理的方法。在了解了书本的基本实验后，对于以后遇到的实验题、流程题，才能进行类比迁移。
第三，适当练习补缺补漏
林世伟说自己经常通过做练习找出存在的不足，补缺补漏。和很多人一样，他也建议可以做一本“错题集”，将自己做错的，有价值的题目，记录下来，写明错因和正解，时时翻阅，理解透彻。在练习中，逐步了解、形成一定的化学思维方式，如：对于推断题，马上联想到相关知识点;对于工业流程题，注意联系生活实际;对于物构题，则注重理论分析和类比推理等等。
第四，建立自己的'知识网
在每学习一个阶段后，最好自己梳理相应的知识点，建立自己的知识网，而不要依赖现成的知识网，对于不清楚的知识点，在自己无法独立解决时要及时请教老师或同学，避免留下知识缺漏。
高中化学学习方法技巧总结分享
无论做什么事情，事先都应有所准备。有无准备，准备得充分与否，效果大不相同。学习也同样道理，上课前就要做好课前的知识准备。预习，即课前的自学。具体地讲，就是学生要在教师讲解新课之前，自己先有计划地独立地自学新课的内容，对下一节课老师要讲的新课的内容有一个初步了解的过程，是上课前做好接受新知识的准备工作。
一、预习的好处
1.发现自己知识上的薄弱环节，扫清课堂的知识障碍。在上课前通过预习准备好学习新知识时所必须的旧知识，不使它成为听课时的“拌脚石”。
2.预习有利于弄清重点、难点所在，提高听课水平。预习好的学生听课时就能跟着老师讲课的思路走，对这节课要讲什么，重点是什么，自己哪些知识应该放上主要精力，要聚精会神地听;哪些知识还不太明白，还要加强理解和消化等等，做到了心中有数，提高了学习效率。
3.预习可以提高笔记水平。由于课前预习过，讲的内容和板书，心中非常清楚。上课时可以不记或少记书上有的，着重点记书上没有的或自己不太清楚的部分，以及老师反复提醒的关键问题。从而把更多的时间用在思考和理解问题上。
二、预习的方法
1.章略节详法。这种方法是指在学习新的一章的内容时，先大致浏览一下整个一章的大概内容。在学习到具体的一节内容时，再比较详细地预习每节的内容。
具体步骤是：首先粗读这一章的内容，把握整体，然后找出这一章的重点、难点和疑点，从而理出每一节的主要内容是什么，疑点、难点如何理解，为什么这样理解，换一个角度理解行不行，哪些知识是记忆性的，哪些知识看不明白，等等。这样就为上课时搞清、搞懂、掌握、记忆所学知识打下了坚实的基础。例如，在预习“氯气”一节时，我们已经对该章的内容有所了解，在此基础上，再详细阅读这一节，从而确定在听这一节课时的重点、难点。
2.前后相联法。
知识是相通的，在我们的教材中，每章中的各节知识都是有联系的，我们在预习某一部分的内容时，先看一看或想一想前面所学的内容，然后再大略地翻一翻后面要讲的内容，把新旧知识联系起来，由已知知识推测未知知识，从而达到掌握知识的目的。例如，如果学习有机化学时，对各类烃的定义和化学性质没有掌握好，那么到了后面的烃的含氧衍生物的学习就很难做到有条不紊、运用自如了。
3.习题试解法。习题试解法是指在预习完教材之后，紧接着看一看课后的练习题，然后对照教材进行试解，这样在试解的过程中进一步理解教材。教材后的试题，实际上是教材中的重点、难点，是对教材的理解和运用。通过试解，就能检测出预习的情况，是懂还是不懂。例如：对化学实验方法一节来说，通过对教材的习题试解后，就可理出本节的重点内容是：①过滤的操作要点，②分液的条件，③离子的检验方法，④实验操作的安全问题。
三、预习的要求
1.要注重讲究实效，不搞形式。要根据学习计划安排时间，不能顾此失彼。预习一般要安排在新课的前一天晚上进行，这样，印象会较深。新课难度大，就多预习一些时间，难度小就少预习一些时间。应重点选择那些自己学起来吃力，又轮到讲授新课的科目进行重点预习，其他科目只需一般性的预习。
2.明确预习的任务。预习是通过初步阅读，理解感知新课的内容(如概念、定义、公式、论证方法等)，为顺利听懂新课扫除障碍的。
具体任务是：(1)复习、巩固和补习与新课有关的已学的旧知识。(2)初步弄清新课中的基本内容是什么?这些知识内容在原有的基础上向前发展了什么?并找出书中的重点、难点和自己费解的地方。(3)预习时要看、思、做结合进行。看：一般是把新课通读一遍，对课本内容能看懂多少就算多少，不必求全理解。然后用笔勾划出书上的重要内容。需要查的就去查一查，把没有读懂的问题记下来，作为听课的重点。思：指有的时候要想，做到低头看书，抬头思考，手在写题，脑在思考。疑难不必钻深，但对牵涉到已学过的知识以及估计老师讲不到的小问题，自己一定要搞懂。做：在看的过程中，需要动手做的准备工作以及对课本后的练习题要进行尝试性的做一做。问答题答一答。不会做，不会答可以再预习，也可以记下来。等教师在授课时集中注意听讲或向老师提出。预习以后，还要合上书本，小结一下。这样做能使自己对新教材有更深刻的印象。
四、结束语
预习可以帮助我们理解和掌握新知识;预习可以使我们上课听讲更认真，注意力更集中;预习可以培养我们的自学能力，学习的好习惯。 总之，预习很关键，同学们在学习高中化学过程中一定要处理好预习这一环节。
第15篇 高中化学错题集的知识点梳理总结 900字
高中化学错题集的知识点梳理总结
高三阶段，考生如何调整化学复习策略?考试中如何解题?高考中遇到的一些问题该怎么办?
重视回顾以往的错题
以往的错题、近两年的高考题和近三年模拟是考生最好的冲刺练习。而对于化学基础不好的考生，可以先做高频题型，解决高频题型后再按照题型由易到难一个一个解决。
最后冲刺阶段，考生可以找到高频和好拿分的题型，例如：选修三的结构的题，知识点比较散，即使没基础也容易速成，拿到7-8分比较容易，稍微有点基础拿到10-11分没问题；选修四的`电化学，掌握好电极方程式的书写和离子（电子）移动问题，也可以迅速取得6－8分的分值。
应试技巧：
做选择题要区分容易混淆的概念
理综是理化生并肩战斗的过程，题量大，时间有限，所以答题节奏非常重要，因此一定要注意时间安排，要尽量将会做的，一定能得到分数的内容做完，若因为选择题用的时间过多而忽略了主观题中必得的分数是很可惜的。
在最后的冲刺阶段，多关注一些比较容易混淆的概念。按题型来攻破选择题，找到每个选择题的方法和相应的知识点。复习时注意侧重点在于两方面：一是高考高频题型，找到答题规律，陷阱所在；二是自己的高频错题，找出自己的问题，考试时加以避免。在复习中要不断地进行高中化学知识点梳理，查缺补漏。另外，考试时要注意合理的时间安排。
流程题一定要先找到目的
以工艺流程题为例，一定要找到它的目的，中间的过程就是除杂和提高产率速率的问题。除杂往往考的是离子反应，提高产率往往考的是速度与平衡移动的问题。
推断题以有机推断举例。先需要提取信息，找出对推断图有帮助的提示，并且从原理，条件，角色特点这三个角度读懂所给的陌生信息；然后找推断图中的切入点，往往是结构简式，分子式；最后根据条件，分子式法等方法去推。
有机化学注意课本上的方程式
注重课本上的方程式和识记性的知识，还有关注一下实验，尤其涉及除杂和检验的问题。
拿高分需要三方面，第一方面能够灵活掌握书上的方程式，准确掌握识记性知识；第二方面是对陌生信息的提取能力；第三方面是逻辑推理能力。
高考化学必背知识点，例如方程式，反应所产生的现象，如果你学“化学与生活”还要背一些常识，如果学“化学与技术”要记一些专有名词。
